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TÉCNICO EM QUÍMICA
ALEFI MEDEIROS
AMANDA DE ALMEIDA CAINELLES
VOLUMETRIA DE ÓXIODO REDUÇÃO
COSMÓPOLIS
2019
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Determinação de Peróxido de Hidrogênio em Água: História, Princípios e Procedimento, Trabalhos de Práticas e Gestão de Laboratórios
Uma análise detalhada sobre a permanganometria, um método titulométrico de oxidação-redução utilizado para determinar o teor de peróxido de hidrogênio em amostras de água. O texto aborda a história da técnica, seus princípios básicos e o procedimento experimental. Além disso, são apresentados os materiais utilizados e os resultados obtidos em uma titulação experimental.
Tipologia: Trabalhos
2019
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TÉCNICO EM QUÍMICA
ALEFI MEDEIROS
AMANDA DE ALMEIDA CAINELLES
VOLUMETRIA DE ÓXIODO REDUÇÃO
COSMÓPOLIS
INTRODUÇÃO
A permanganometria se refere às reações redox, nas quais se usa KMnO 4 como agente oxidante para a determinação volumétrica de um agente redutor. Este tipo de reação foi proposto inicialmente por F. Margueritte na determinação de Fe(II) em soluções ácidas. A análise titrimétrica, ou titulação volumétrica consiste na determinação exata do volume, de uma solução padrão, necessário para reagir quantitativamente com uma solução cuja concentração será determinada. Trata-se de uma técnica muito utilizada para a determinação quantitativa de diversas substâncias atualmente, mesmo sendo uma técnica clássica de determinação. A produção de permanganato de potássio foi primeiramente documentada em 1659, quando Johann Rudolf Glauber fundiu uma mistura do mineral pirolusita (dióxido de manganês) e carbonato de potássio para obter um material que, quando dissolvido em água, formava um solução verde (manganato de potássio), que lentamente mudava sua cor para violeta e, por fim, mudava para o vermelho. 200 anos depois, o químico londrino Henry Bollmann Condy, que trabalhava com desinfetantes, descobriu que ao fundir pirolusita com hidróxido de sódio e dissolver a solução em água, a solução resultante tinha propriedades desinfetantes. Ele patentou a solução com o nome de Fluido de Condy, que mesmo sendo eficiente, era muito instável. Ao substituir o hidróxido de sódio por hidróxido de potássio, ele conseguiu uma solução mais estável, que tinha a vantagem de se converter facilmente em eficientes cristais de permanganato de potássio, que foram chamados de cristais de Condy. Por ser comparativemente fácil de ser manufaturado, diversos competidores rapidamente surgiram, produzindo produtos similares. A permanganometria é o método titulométrico mais importante de óxido-redução que usa como reagente titulante o permanganato de potássio, agente oxidante poderoso. As soluções com essa substância possuem coloração violeta intensas; na maioria das titulações o ponto final é detectado pela coloração do íon permanganato dispensando, portanto, o uso de indicadores. Geralmente as titulações com permanganato de potássio são feitas em soluções ácidas, mas algumas substâncias são mais facilmente oxidadas em meio neutro ou alcalino. Uma das desvantagens da permanganometria é o fato do permanganato de potássio não apresentar as características de padrão primário. A auto decomposição das soluções neutras, e na ausência de dióxido de manganês, é pequena. Uma solução de permanganato de potássio 0,1 M, livre de impurezas e con- servada em frasco âmbar, perde cerca de 0,2 % da sua capacidade em seis meses. Como o permanganato de potássio é um poderoso oxidante, suas soluções são de grande valor para as determinações titulométricas.
OBJETIVO Determinação do teor de peróxido de hidrogênio em uma amostra pela permanga- nometria.
M amostr a = 1,024 ml
C=M/M.V 1,024 = m/34.0, m=3,
Teor = 3,4816% Média da titulação = 15,36ml
CONCLUSÃO Quanto a análise das amostras de água oxigenada comercial, o valor teórico de peróxido de hidrogênio que deveria ser encontrado era de 3% em 10 volumes, sendo o valor experimental calculado acima do indicado no rótulo do produto, para todas as amostras, o que sugere possíveis erros do operador, em relação a calibragem das vidrarias ou da própria solução utilizada , uma vez que o peróxido de hidrogênio se decompõe facilmente sob ação da luz.
BIBLIOGRAFIA