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Caderno de
Prova (Tarde)
31 de maio
das 15h às 19h30min
50 questões
FÍSICA (14 questões)
QUÍMICA (14 questões)
HISTÓRIA (11 questões)
GEOGRAFIA (11 questões)
REDAÇÃO
Instruções ___________________________________________
Para fazer a prova você usará:
■ este caderno de prova; ■ um cartão-resposta que contém o seu nome, número de inscrição e espaço para sua assinatura.
Verifique, no caderno de prova, se:
■ faltam folhas e a sequência das questões está correta; ■ há imperfeições gráficas que possam causar dúvidas.
Comunique imediatamente ao fiscal qualquer irregularidade.
Atenção! _________________________________________ ■ Não é permitido qualquer tipo de consulta durante a realização da prova. ■ Para cada questão são apresentadas 5 (cinco) alternativas (a, b, c, d, e). Apenas uma delas constitui a resposta correta em relação ao enunciado da questão. ■ A interpretação das questões é parte integrante da prova, não sendo permitidas perguntas aos fiscais. ■ Não destaque folhas da prova. ■ Você somente poderá entregar sua prova após 60 (sessenta) minutos do início. ■ Os três últimos candidatos somente poderão retirar-se da sala simultaneamente. ■ Ao se retirar da sala não leve consigo nenhum material de prova, exceto o quadro para conferência de gabarito. Ao terminar a prova, entregue ao fiscal o caderno de prova completo e o cartão-resposta devidamente preenchido e assinado.
NOME DO(A) CANDIDATO(A)
31
Redação ___________________________________________
A redação que apresentar cópia dos textos da Proposta de Redação terá o número de linhas copiadas descontado para efeito de correção. Será atribuída pontuação 0 (zero) às redações: ■ escritas a lápis, lapiseira ou caneta de tinta que não seja na cor azul ou preta; ■ que não estiverem desenvolvidas na folha oficial definitiva de resposta; ■ que não observarem o limite mínimo de 20 e o máximo de 30 linhas; ■ que não atenderem à forma solicitada (dissertação); ■ com fuga total do tema; ■ resultantes de plágio; ■ com identificação (nome, assinatura, rubrica ou apelido) do candidato na folha oficial definitiva de redação.
QUADRO PARA CONFERÊNCIA DE GABARITO
SOMENTE ESTA PARTE PODERÁ SER DESTACADA
01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50
Questão 03
O airbag e o cinto de segurança são itens de segurança presentes em todos os carros novos fabricados no Brasil. Utilizando os conceitos da Primeira Lei de Newton, de impulso de uma força e variação da quantidade de movimento, analise as proposições.
I. O airbag aumenta o impulso da força média atuante sobre o ocupante do carro na colisão com o painel, aumentando a quantidade de movimento do ocupante.
II. O airbag aumenta o tempo da colisão do ocupante do carro com o painel, diminuindo assim a força média atuante sobre ele mesmo na colisão.
III. O cinto de segurança impede que o ocupante do carro, em uma colisão, continue se deslocando com um movimento retilíneo uniforme.
IV. O cinto de segurança desacelera o ocupante do carro em uma colisão, aumentando a quantidade de movimento do ocupante.
Assinale a alternativa correta.
A. ( ) Somente as afirmativas I e IV são verdadeiras.
B. ( ) Somente as afirmativas II e III são verdadeiras.
C. ( ) Somente as afirmativas I e III são verdadeiras.
D. ( ) Somente as afirmativas II e IV são verdadeiras.
E. ( ) Todas as afirmativas são verdadeiras.
Questão 04
De acordo com o paradoxo dos gêmeos, talvez o mais famoso paradoxo da relatividade restrita, pode-se supor a seguinte situação: um amigo da sua idade viaja a uma velocidade de 0,999c para um planeta de uma estrela situado a 20 anos-luz de distância. Ele passa 5 anos neste planeta e retorna para casa a 0,999c. Considerando que γ = 22,4, assinale a alternativa que representa corretamente quanto tempo seu amigo passou fora de casa do seu ponto de vista e do ponto de vista dele, respectivamente.
A. ( ) 20,00 anos e 1,12 anos
B. ( ) 45,04 anos e 1,79 anos
C. ( ) 25,00 anos e 5,00 anos
D. ( ) 45,04 anos e 6,79 anos
E. ( ) 40,04 anos e 5,00 anos
Questão 05
A Figura 1 mostra um circuito elétrico, no qual uma barra metálica desliza com velocidade
uniforme de intensidade v = 0,5 m/s, imerso em um campo magnético de intensidade B = 0,
T (entrando no plano do papel). A resistência elétrica R é 2,0 .
A intensidade da força necessária para deslizar a barra com a velocidade constante e a potência dissipada na resistência são, respectivamente, iguais a:
A. ( ) 5,0 × 10-4^ N, 2,5 × 10-4^ W
B. ( ) 2,5 × 10-6^ N, 12,5 × 10-7^ W
C. ( ) 5,0 × 10-5^ N, 2,5 × 10-6^ W
D. ( ) 2,5 × 10-5^ N, 12,5 × 10-6^ W
E. ( ) 5,0 × 10-6^ N, 2,5 × 10-7^ W
Questão 06
Em um laboratório de física são realizados experimentos com um gás que, para fins de análises termodinâmicas, pode ser considerado um gás ideal. Da análise de um dos experimentos, em que o gás foi submetido a um processo termodinâmico, concluiu-se que todo calor fornecido ao gás foi convertido em trabalho.
Assinale a alternativa que representa corretamente o processo termodinâmico realizado no experimento.
A. ( ) processo isovolumétrico
B. ( ) processo isotérmico
C. ( ) processo isobárico
D. ( ) processo adiabático
E. ( ) processo composto: isobárico e isovolumétrico
R 10 cm
Figura 1
Questão 09
Dois fios retilíneos, longos e paralelos, estão dispostos, conforme mostra a Figura 3, em duas configurações diferentes: na primeira correntes elétricas de intensidades iA = 3,0 A e iB = 2,0 A são paralelas; e na segunda, correntes elétricas também de intensidades iA = 3,0 A e iB = 2,0 A são antiparalelas.
A intensidade da força magnética sobre 1,0 m de comprimento do fio B, e o comportamento dos fios, nas duas configurações acima, são, respectivamente, iguais a:
A. ( ) 6,0 × 10-6^ N, repelem-se; 6,0 × 10-6^ N, atraem-se.
B. ( ) 3,0 × 10-6^ N, atraem-se; 3,0 × 10-6^ N, repelem-se.
C. ( ) 3,0 × 10-6^ N, repelem-se; 3,0 × 10-6^ N, atraem-se.
D. ( ) 9,0 × 10-6^ N, atraem-se; 9,0 × 10-6^ N, repelem-se.
E. ( ) 6,0 × 10-6^ N, atraem-se; 6,0 × 10-6^ N, repelem-se.
iA 2 0 cm iB iA 2 0 cm iB
A B (^) A (^) B Figura 3
Questão 10
De acordo com a Figura 4, os valores das correntes elétricas i 1 , i 2 e i 3 são, respectivamente, iguais a:
A. ( ) 2,0 A, 3,0 A, 5,0 A
B. ( ) – 2,0 A, 3,0 A, 5,0 A
C. ( ) 3,0 A, 2,0 A, 5,0 A
D. ( ) 5,0 A, 3,0 A, 8,0 A
E. ( ) 2,0 A, – 3,0 A, – 5,0 A
Questão 11
Filmes fotográficos para radiografias, do tipo preto e branco, possuem uma emulsão fotossensível. Confeccionou-se um filme neste modelo e constatou-se que, para dissociar moléculas contidas na emulsão fotossensível, é necessária uma exposição a fótons com energia mínima de 0,7 eV.
Assinale a alternativa que apresenta o valor do maior comprimento de onda da luz capaz de impressionar este filme.
A. ( ) 1,7 x 10-9^ m
B. ( ) 1,7 x 10-6^ m
C. ( ) 1,7 x 10-14^ m
D. ( ) 0,7 x 10-6^ m
E. ( ) 0,7 x 10-9^ m
i 3
i (^1) i 2
5,0
Figura 4
4,0
6,0 V 8,0 V
4,0 V
__
__
Questão 13
A luz ao atravessar um material altera sua trajetória e sua velocidade. Estas mudanças estão associadas ao fenômeno da refração.
Com base na refração da luz, analise as proposições.
I. O índice de refração de um material é obtido pela razão entre a velocidade da luz no vácuo e a velocidade da luz no material, e o seu valor é sempre maior do que 1.
II. A velocidade da luz na água corresponde a um valor aproximado a 75% da velocidade da luz no vácuo.
III. Um raio de luz proveniente do interior de uma piscina se aproxima de uma reta perpendicular à interface ar-água, ao passar da água da piscina para o ar. Isto faz com que um observador externo tenha impressão de que a piscina é mais funda que na realidade.
Assinale a alternativa correta.
A. ( ) Somente as afirmativas II e III são verdadeiras.
B. ( ) Somente as afirmativas I e III são verdadeiras.
C. ( ) Somente a afirmativa I é verdadeira.
D. ( ) Somente as afirmativas I e II são verdadeiras.
E. ( ) Todas as afirmativas são verdadeiras.
Questão 14
Uma das principais contribuições para os estudos sobre eletricidade foi a da definição precisa da natureza da força elétrica realizada, principalmente, pelos trabalhos de Charles Augustin de Coulomb (1736-1806). Coulomb realizou diversos experimentos para determinar a força elétrica existente entre objetos carregados, resumindo suas conclusões em uma relação que conhecemos atualmente como Lei de Coulomb.
Considerando a Lei de Coulomb, assinale a alternativa correta.
A. ( ) A força elétrica entre dois corpos eletricamente carregados é diretamente proporcional ao produto das cargas e ao quadrado da distância entre estes corpos.
B. ( ) A força elétrica entre dois corpos eletricamente carregados é inversamente proporcional ao produto das cargas e diretamente proporcional ao quadrado da distância entre estes corpos.
C. ( ) A força elétrica entre dois corpos eletricamente carregados é diretamente proporcional ao produto das cargas e inversamente proporcional ao quadrado da distância entre estes corpos.
D. ( ) A força elétrica entre dois corpos eletricamente carregados é diretamente proporcional ao produto das cargas e inversamente proporcional a distância entre estes corpos.
E. ( ) A força elétrica entre dois corpos eletricamente carregados é diretamente proporcional a distância entre estes corpos e inversamente proporcional ao produto das cargas.
FORMULÁRIO DE FÍSICA
2 (^0 )
x x vt at v v 0 at v^2 v 02 2 a x
A
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G F. d. sen I^ F t t
FR F 1 F 2 ...
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v ^ r S R
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L n n
L n n
c 3 , 0 108 m / s
A
T m
0 4 10 ^7 patm 1 , 0 105 N / m^2 c^ gelo ^0 ,^5 cal /( g oC ) R^ ^8 ,^3 J /( mol K )
g 10 , 0 m / s^2 G^ ^6 ,^7 ^10 ^11 N m^2 / kg^21 ,^0 /( )
c 2 cal g C
o
H O eV^ J
1 1 , 6 10 ^19
1 , 0 103 /^3
d H 2 O kg m Lfusão ^80 cal / g L^ vaporização ^540 cal / g 1 cal 4 J
E = h f – W Nágua ^1 ,^33 r
GMm U
Questão 17
A pressão osmótica no sangue humano é de aproximadamente 7,7 atm e os glóbulos vermelhos (hemácias) possuem aproximadamente a mesma pressão; logo, pode-se afirmar que estas são isotônicas em relação ao sangue. Sendo assim, o soro fisiológico, que é uma solução aquosa de cloreto de sódio utilizada para repor o líquido perdido por uma pessoa em caso de desidratação, também deve possuir a mesma pressão osmótica para evitar danos às hemácias.
Em relação à informação, assinale a alternativa correta.
A. ( ) A pressão osmótica do soro não é afetada quando a concentração de cloreto de sódio é modificada.
B. ( ) A injeção de água destilada no sangue provoca a desidratação e, consequentemente, a morte das hemácias.
C. ( ) O uso de uma solução aquosa saturada de cloreto de sódio não afeta a pressão osmótica do sangue.
D. ( ) A injeção de água destilada no sangue provoca uma absorção excessiva de água pelas hemácias, provocando um inchaço e, consequentemente, a morte das hemácias.
E. ( ) A injeção de uma solução aquosa saturada de cloreto de sódio provoca uma absorção excessiva de água pelas hemácias, causando um inchaço e, consequentemente, a morte das hemácias.
Questão 18
Assinale a alternativa correta considerando a equação química que representa a reação em equilíbrio em meio aquoso:
2 IO 3 - (aq) + 10Br-(aq) + 12 H+ (aq) I2(s) + 5 Br2(aq) + 6 H 2 O(l) K = 1x10^19
A. ( ) A reação não pode acontecer no sentido direto, pois são formados dois halogênios, I2(s) e Br2(aq), ambos oxidantes.
B. ( ) O aumento do pH do meio reacional desloca o equilíbrio para produção de mais iodo molecular sólido, Br2(aq) e água.
C. ( ) A equação representa a reação de redução do íon iodato por brometo em meio ácido, gerando iodo molecular sólido, bromo molecular aquoso e água. A alta constante de equilíbrio indica que a reação tem uma tendência a estar majoritariamente deslocada para os produtos.
D. ( ) A reação não está em equilíbrio, ou seja, se processa apenas em um único sentido, pois a constante de equilíbrio é muito elevada.
E. ( ) A adição de iodo sólido ao sistema em equilíbrio desloca o equilíbrio para a esquerda, diminuindo o pH do meio reacional.
Questão 19
A piperina e a capsaicina são duas substâncias químicas responsáveis pela sensação de ardor causada pelas pimentas. A piperina é um alcaloide que pode ser encontrado na pimenta do reino e que estimula receptores na língua que são sensíveis à dor, dando um sabor picante aos alimentos. A capsaicina pode ser encontrada nas pimentas verdes e vermelhas e age de modo semelhante à piperina , atribuindo um sabor picante aos alimentos, de modo que quanto maior o teor destas substâncias, maior a sensação de ardência ao paladar.
Piperina
Capsaicina
Assinale a alternativa correta em relação às duas substâncias.
A. ( ) A capsaicina e a piperina podem ser classificadas nas seguintes funções químicas: fenol, amida e éster.
B. ( ) Ambas podem ser classificadas como éter e amina, além de possuírem carbonos com hibridização sp^2 e serem consideradas bases de Lewis.
C. ( ) Ambas podem ser classificadas como éter e amida, além de possuírem carbonos com hibridização sp^2 e serem consideradas como ácidos de Lewis.
D. ( ) Ambas apresentam a função química éter e amida, além de possuírem carbonos com hibridização sp^2 e serem consideradas bases de Lewis.
E. ( ) A piperina pode ser considerada um ácido de Lewis e a capsaicina pode ser classificada como base de Lewis.
Questão 21
A prednisona, cuja estrutura é mostrada abaixo, é um anti-inflamatório amplamente empregado. É um composto de origem sintética e pertence à classe dos esteroides.
Com relação à estrutura da prednisona, analise as proposições.
I. Apresenta a fórmula molecular C 21 H 22 O 5.
II. Possui apenas sete carbonos com configuração sp.
III. Realiza ligação de hidrogênio entre suas moléculas.
IV. Apresenta em sua estrutura a função cetona e a função ácido carboxílico.
Assinale a alternativa correta.
A. ( ) Somente a afirmativa I é verdadeira.
B. ( ) Somente a afirmativa II é verdadeira.
C. ( ) Somente as afirmativas I e III são verdadeiras.
D. ( ) Somente as afirmativas III e IV são verdadeiras.
E. ( ) Somente a afirmativa III é verdadeira.
Questão 22
Os ésteres são comumente preparados a partir da reação entre um ácido carboxílico e um álcool em meio ácido. A metodologia mais conhecida é a esterificação de Fisher. Um éster muito utilizado como solvente em laboratório é o etanoato de etila, também conhecido como acetado de etila.
A molécula do etanoato de etila possui:
A. ( ) somente ligações covalentes apolares entre os átomos.
B. ( ) somente ligações sigmas entre os átomos.
C. ( ) ligação covalente polar entre o átomo de oxigênio e o de hidrogênio.
D. ( ) somente uma ligação sigma em sua estrutura.
E. ( ) apenas uma ligação π (pi) em sua estrutura.
Questão 23
A corrosão do ferro metálico tem grande impacto econômico e ocorre espontaneamente na presença de oxigênio e de água acidificada. A principal reação química que descreve o processo é dada abaixo:
2Fe(s) + O2(g) + 4H+(aq) → 2H 2 O(l) + 2Fe2+(aq) Eº = +1,67V
Sabendo-se que o potencial padrão de redução do oxigênio, em meio ácido, é +1,23 V e com base nas informações e na reação química, assinale a alternativa correta.
A. ( ) O potencial padrão da semirreação de redução do ferro metálico é -1,45 V.
B. ( ) O potencial padrão da semirreação de redução do ferro metálico é -0,22 V.
C. ( ) O potencial padrão da semirreação de oxidação do ferro metálico é +0,44 V.
D. ( ) O potencial padrão da semirreação de oxidação do ferro metálico é -0,44V.
E. ( ) O potencial padrão da semirreação de oxidação do ferro metálico é +2,90V.
Questão 24
Há 130 anos nascia, em Copenhague, o cientista dinamarquês Niels Henrick Davis Bohr cujos trabalhos contribuíram decisivamente para a compreensão da estrutura atômica e da física quântica. A respeito do modelo atômico de Bohr, assinale a alternativa correta.
A. ( ) Os átomos são, na verdade, grandes espaços vazios constituídos por duas regiões distintas: uma com núcleo pequeno, positivo e denso e outra com elétrons se movimentando ao redor do núcleo.
B. ( ) Os elétrons que circundam o núcleo atômico possuem energia quantizada, podendo assumir quaisquer valores.
C. ( ) É considerado o modelo atômico vigente e o mais aceito pela comunidade científica.
D. ( ) Os saltos quânticos decorrentes da interação fóton-núcleo são previstos nesta teoria, explicando a emissão de cores quando certos íons metálicos são postos em uma chama (excitação térmica).
E. ( ) Os átomos são estruturas compostas por um núcleo pequeno e carregado positivamente, cercado por elétrons girando em órbitas circulares.
Questão 26
A tabela periódica dos elementos químicos é, sem dúvida, uma ferramenta bastante útil para prever certas características e propriedades dos elementos químicos. Um exemplo disto é a previsão do comportamento dos átomos e dos compostos químicos por eles formados, ou ainda o porquê de certos átomos serem extremamente reativos, enquanto outros são praticamente inertes. Com base na tabela periódica dos elementos, assinale a alternativa correta.
A. ( ) Os íons cobalto(2+) possuem 02 (dois) elétrons em sua camada de valência sendo este metal considerado de transição.
B. ( ) Os metais pertencentes ao grupo 1 formam compostos iônicos com íons fluoreto devido à elevada diferença de eletronegatividade entre estas espécies químicas.
C. ( ) O raio atômico aumenta de cima para baixo e da esquerda para a direita, sendo que os não-metais possuem grandes raios devido a sua eletronegatividade.
D. ( ) A energia empregada na remoção do elétron da camada de valência dos átomos de césio é maior que nos átomos de cloro, devido à maior eletronegatividade deste último.
E. ( ) O fósforo pertence ao terceiro período, podendo formar o composto PCl 3 de geometria trigonal plana.
Questão 27
Uma companhia de reciclagem comprou algumas toneladas de garrafas PETs (poli (etileno tereftalato)) de uma Cooperativa de catadores de materiais recicláveis. Antes de o material ser usado, o laboratório físico-químico desta companhia colheu uma amostra e a submeteu a uma série de testes. Um desses testes consiste em colocar uma fração da amostra em um equipamento e aquecê-la até o plástico derreter.
Assinale a alternativa que descreve a transformação que ocorreu com a amostra.
A. ( ) A amostra sofreu solidificação, cujo fenômeno é classificado como químico.
B. ( ) A amostra foi fundida, cujo fenômeno é classificado como físico.
C. ( ) A amostra entrou em ebulição, que é um fenômeno classificado como físico.
D. ( ) A amostra sofreu um fenômeno físico denominado condensação.
E. ( ) A amostra passou do estado sólido para o estado gasoso, fenômeno denominado sublimação.
Questão 28
Assinale a alternativa que corresponde à nomenclatura correta , segundo a IUPAC ( International Union of Pure and Applied Chemistry ), para o composto cuja estrutura está representada abaixo.
O
A. ( ) 4-metil-2-acetil-octano
B. ( ) 5,7-dimetil-8-nonanona
C. ( ) 3,5-dimetil-2-nonanona
D. ( ) 3-metil-5-butil-2-hexanona
E. ( ) 4-metil-2-butil-5-hexanona
