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A escolha de um determinado aparelho, vidraria ou material depende dos objetivos e das condições em que o experimento será executado. Essa escolha, facilita o preparo de soluções que são uma mistura homogênea de uma ou mais substâncias, o comportamento da solução geralmente depende da natureza do soluto e da sua concentração.
Tipologia: Exercícios
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CURSO DE GRADUAÇÃO EM AGRONOMIA Portaria de Autorização do MEC: nº 483 de 31 de maio de 2017
A execução de qualquer tarefa num Laboratório de Química envolve geralmente uma variedade de equipamentos que, devem ser empregados de modo adequado, para evitar danos materiais e pessoais. A escolha de um determinado aparelho, vidraria ou material depende dos objetivos e das condições em que o experimento será executado. Entretanto, na maioria dos casos, o experimentador deve fazer a associação entre equipamento e finalidade (SOLOMONS, 2015). Imagem 01, 02 e 03 – Vidrarias e materiais
O objetivo da aula prática era familiarizar o aluno com equipamento de uso mais frequente em laboratórios e desenvolver no aluno as habilidades para o manuseio e a conservação de equipamentos de uso rotineiro em laboratórios. Também objetivou-se o aprendizado dos alunos de manuseá-los corretamente, tornando-os aptos a desenvolverem quaisquer procedimentos experimentais futuros. 1 .3 MATERIAL E MÉTODOS MATERIAL: Algodão, Almofariz, Pistilo, Cadinho, Bandejas, Becker, Estantes para Tubos, Funil de Separação, Funil de Bunchner, Funil simples, Tubos de Ensaio, Erlenmeyer, Kitasato, Vidro de relógio, Balões volumétricos, Buretas, Pipetas graduadas, Pipetas volumétricas, Pera de borracha, Bico de Bunsen, Pinças, Tela de amianto, Tripé, Argola, Garras de metálicas, Suporte universal, Pissetas, Balança digital, Bastão de vidro, Provetas. REAGENTES: Sulfato de cobre (CuSO 4 ), Cloreto de sódio (NaCl) e Água destilada. PROCEDIMENTOS: Ao chegar ao Laboratório, o aluno deve: lavar as mãos, utilizar os EPI’s adequados, os materiais serão separados pelos técnicos e professores responsáveis do laboratório, e os alunos vão observar e analisar cada uma das vidrarias apresentadas pelo professor. O professor vai apresentar as vidrarias mais comuns num Laboratório de Química e suas funções. Foi mostrado como utilizar a Balança analítica digital, após demonstração os alunos pesaram as amostras de Sulfato de cobre e o Cloreto de sódio após tarar o peso da vidraria do Vidro de relógio na balança, depois é centrado o peso das amostras no meio da vidraria de vidro de relógio da melhor forma possível. A amostra foi manipulada com uma espátula e pesada em temperatura ambiente para se evitar erros. Por fim, as laterais da câmara de pesagem foram mantidas fechadas e esperou-se a leitura correta.
Imagem 0 5 – Pesagem em Balança analítica do Sulfato de cobre. Depois, é executado a utilização de vidrarias de medição de volumes precisos, esse segundo processo foi feito com o preparo de soluções a partir das amostras pesadas. Em um Becker com 0,15g de NaCl foi adicionado 100mL de água destilada medida em uma proveta volumétrica, e em seguida foi transferida para um Balão de fundo Chato de 100mL. Esse procedimento também é feito com a amostra de CuSO 4 , tal como é mostrado nas imagens 6 e 7. Imagens 06 e 0 7 – Homogeneização das soluções de Sulfato de cobre e o Cloreto de sódio, com bastão de vidro.
A solução é uma mistura homogênea de uma ou mais substâncias, o comportamento da solução geralmente depende da natureza do soluto e da sua concentração. A concentração é o termo usado para designar a quantidade de soluto dissolvida em uma determinada quantidade de solvente. As soluções preparadas rotineiramente em laboratório são compradas e preparadas a partir da forma concentrada ou de um sal. As soluções de concentrações mais baixas podem ser obtidas pela adição de água, processo chamado de diluição. Um método de preparar soluções de concentração desejada é realizar a pesagem de certa massa de substância e conveniente diluição. Tais substâncias devem obedecer a uma série de exigências, mas são poucas as que as cumprem totalmente. Estas substâncias são denominadas de substância padrão primário e possuem grau de pureza superior a 99,95%, devem ser facilmente secadas para eliminar qualquer traço de umidade e serem estáveis em solução como no estado solido. Também não devem absorver muita água, nem reagir com substâncias existentes no ar. 2. 2 OBJETIVO O objetivo da aula prática foi estudar os procedimentos básicos de preparo de soluções químicas e determinar a concentração de soluções químicas. 2 .3 MATERIAL E MÉTODOS MATERIAL: Becker, Erlenmeyer, Pipeta graduada, Pera de borracha, Bastão de vidro, Pisseta, Funil comum, Espátula, Balança Analítica, e Balança Semi-analítica. REAGENTES: Sulfato de Cobre (CuSO 4 ), Fenolfelateína (C 20 H 14 O 4 ), Ácido Clorídrico (HCl), e Hidróxido de Sódio (NaOH). PROCEDIMENTOS: Ao todo, foram realizados quatro preparos de misturas, são elas:
Nesse procedimento ao todo, foram feitas também, três combinações com as soluções, tal como é mostrado logo abaixo:
ATKINS, P. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. Porto Alegre: Bookamn, 2012. KOTZ, J. Química geral e reações químicas. 9°ed. São Paulo (SP): Cengage Learning, 2015. FONSECA, M. G.; BRASILINO, M. G. A. Química Básica Experimental. Universidade Federal da Paraíba-Centro de Ciências Exatas E Da Natureza. p.110, 2007. SKOOG, D. A. et al. Fundamentos de química analítica. São Paulo: Cengage Learning, 2014. UEMA, L. K.; RIBEIRO, M. G. Pictogramas do GHS e sua aplicação como ferramenta de comunicação de perigos para estudantes de graduação. Fundação Jorge Duprat Figueiredo de Segurança e Medicina do Trabalho, 2017. Disponível em: http://quimicanova.sbq.org.br/detalhe_artigo.asp?id=
