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Índice
- Introdução
- Objectivos
- 1.Materiais Utilizados
- 2.Método Utilizado
- 3.Resultados da experiência
- 4.Conclusão
Introdução
No presente relatório, apresentarei os resultados da experiência realizada utilizando comprimidos efervescentes e água, com o objetivo de analisar os seus resultados. Com vista, aprofundar o nosso entendimento sobre os fatores que podem acelerar ou retardar as reações químicas. Experiência A : investigaremos como a superfície de contato influencia a velocidade de uma reação. Ao comparar um efervescente em duas formas diferentes (metade do comprimido inteiro e a outra metade esmagada), podemos observar como a variação da área de superfície afeta a rapidez da reação. Experiência B : Concentraremos nossa atenção na influência da temperatura na velocidade das reações químicas. Ao comparar a reação em água à temperatura ambiente e em água aquecida, podemos observar como o aumento da temperatura influencia a taxa de reação.
1.Materiais Utilizados
- 1 colher ;
- 2 comprimidos (afebryl) efervescentes ;
- Água fria e quente;
- Cronómetro ;
- 2 copos.
2.Método Utilizado
Para a primeira experiência:
- Usando dois recipientes e enchendo-os com uma quantidade idêntica de água.
- No primeiro recipiente, introduza metade do comprimido efervescente e, em seguida, utilize um temporizador para monitorar o tempo necessário para a sua completa dissolução.
- No segundo recipiente, triture a outra metade do comprimido em fragmentos e, posteriormente, adicione-o ao recipiente até que ocorra a sua dissolução completa. Para a segunda experiência:
- Empregando dois recipientes, um contendo água à temperatura ambiente e outro com água quente;
- Em seguida, divida o efervescente ao meio e coloque cada metade em um dos recipientes separadamente, registrando o tempo necessário para a completa dissolução de cada comprimido;
- Posteriormente, faça uma observação dos resultados obtidos.
3.Resultados da experiência
1ª Experiencia: Influência da superfície de contacto na velocidade da reacção.
Recipiente A Comprimido Inteiro: 1min e 49s Recipiente B Comprimido Esmagado: 47s O comprimido Inteiro leva mais tempo para dissolver em relacao ao comprimido fragmentado devido a
à área de superfície exposta ao comprimido.
Ao esmagar o comprimido, você está substancialmente aumentando a área de superfície, o que permite que mais partículas do comprimido entrem em contato com a água. Isso, por sua vez, acelera a reação química que produz o efeito efervescente, resultando em uma liberação mais rápida de gás. No caso da metade inteira do comprimido, a área de superfície é menor, o que pode retardar o processo de dissolução e efervescência.
2ª Experiencia: Influência da temperatura na velocidade da reacção
Recipiente A Comprimido Inteiro: 1min e 58s Recipiente B Comprimido Esmagado: 52s Na segunda experiência, é possível observar que, ao utilizar água quente, ocorre um aumento nas colisões entre as moléculas da água e as moléculas do comprimido efervescente. Esse fenômeno acelera a dissolução do comprimido e a liberação de gases efervescentes, o que, por sua vez, resulta em uma reação mais rápida. Por contraste, quando se utiliza água em temperatura ambiente, as moléculas de água possuem uma energia cinética menor, o que reduz a frequência das colisões e, como resultado, retarda o processo de dissolução do comprimido. Isso, por sua vez, torna o processo da reação mais demorado.
