TITULAÇÃO
Equipe:
Agla Denise
Lara Morais
Mairla Guedes
CENTRO DE ENSINO SUPERIOR BRASILEIRO – CESB
FACULDADES INTEGRADAS DO CEARÁ –UniFIC
Portaria 009 de 10 de Janeiro de 2017
Publicada no DOU do dia 11 de Janeiro de 2017
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Titulação: Uma Abordagem Completa para a Química Analítica, Slides de Química Analítica
Introdução Tipos de titulações Ponto de equivalência Curva de titulação Métodos colorimétricos Indicadores ácido-base Vantagens da titulação
Tipologia: Slides
2023
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TITULAÇÃO
Equipe: Agla Denise Lara Morais Mairla Guedes CENTRO DE ENSINO SUPERIOR BRASILEIRO – CESB FACULDADES INTEGRADAS DO CEARÁ – UniFIC Portaria 009 de 10 de Janeiro de 2017 Publicada no DOU do dia 11 de Janeiro de 2017
- (^) Introdução
- (^) Tipos de titulações
- (^) Ponto de equivalência
- (^) Curva de titulação
- (^) Métodos colorimétricos
- (^) Indicadores ácido-base
- (^) Vantagens da titulação
TITULAÇÃO
Fonte: https://static.todamateria.com.br/upload/pr/oc/processodetitulacao-cke.jpg?auto_optimize=low
TITULAÇÃO ÁCIDO-BASE
- (^) Neste tipo, o titulante é uma solução ácida, quando queremos determinar a concentração do titulado básico ou alcalino; ou o titulante é uma solução básica, para um titulado ácido. Exemplo: HCl + NaOH → NaCl + H2O
- (^) Neste caso, o titulante pode tanto ser o ácido clorídrico (HCl) quanto o hidróxido de sódio (NaOH), o que vai determinar isso é a natureza da solução a ser titulada.
- (^) Nesta reação ocorre a neutralização do par ácido/base.
TITULAÇÃO POR REDUÇÃO-OXIDAÇÃO
- (^) Neste tipo, o titulante pode ser um agente redutor ou oxidante, para soluções compostas por elementos oxidantes ou redutores, respectivamente. Exemplo: 2 S2O32- + I2 → S4O62- + 2 I–
- (^) Neste exemplo, o tiossulfato (S2O32-) é o agente oxidante da reação, reduzindo o iodo (I2) a iodeto (I–).
- (^) Esta aplicação é usada em casos onde se deseja determinar o teor de cloro livre numa amostra, entre outros usos.
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TITULAÇÃO POR PRECIPITAÇÃO
- (^) Envolve titulações nas quais o titulante e o titulado formarão um produto insolúvel no meio reacional e gerará sua precipitação. Exemplo: NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO
- (^) Essa é um dos usos da titulação por precipitação para determinação do conteúdo de sal de cozinha (NaCl) em alimentos, ou de prata numa amostra.
- (^) Antes da titulação, todos os reagentes eram, separadamente, soluções de apenas uma fase.
- O símbolo ↓ ao lado do cloreto de prata (AgCl) quer dizer que este sal precipitou, criando uma segunda fase (sólida) ao fim do processo
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COMO CALCULAR O PONTO DE
EQUIVALÊNCIA DE UMA TITULAÇÃO?
- (^) 1° saber o volume gasto na titulação
- (^) 2° calcular O número de mols de NAOH utilizados na titulação
- (^) 3° Interpretar a estequiometria da reação
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CURVA DE TITULAÇÃO
- (^) Quando um aminoácido e titulado, sua curva de titulação indica a reação de cada grupo funcional com o ION hidrogênio
- (^) A curva de titulação é construída através de um gráfico de variação do PH da solução em função do volume de titulante adicionado, que vai ilustrar o progresso qualitativo de uma titulação.
INDICADORES ÁCIDO-BASE
- (^) Os indicadores ácido-base são substâncias de caráter fracamente ácido ou básico que sofrem mudanças visíveis devido às variações de [H+] nas proximidades do ponto de equivalência. O ponto em que ocorre esta mudança de cor denomina-se ponto final da titulação.
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INDICADORES ÁCIDO-BASE
Fonte: https://images.app.goo.gl/Qj53VTQjrg12SHKR
REFERÊNCIAS:
- (^) https://canalmetrologia.com.br/titulacao-metodo-para-medir-a-concentracao-de-uma-solucao/
- (^) https://cesad.ufs.br/ORBI/public/uploadCatalago/17194616022012Laboratorio_de_Quimica_Aula_10.pdf
"A vida é pura química." Ricardo Absalão Soares de L. Filho