Docsity
Docsity

Prepare-se para as provas
Prepare-se para as provas

Estude fácil! Tem muito documento disponível na Docsity


Ganhe pontos para baixar
Ganhe pontos para baixar

Ganhe pontos ajudando outros esrudantes ou compre um plano Premium


Guias e Dicas
Guias e Dicas

Tipos de métodos eletroanalíticos, Slides de Eletroquímica

As medidas eletroquímicas para fins analíticos podem ser efetuadas sob condições de equilíbrio (corrente nula) com sensores.

Tipologia: Slides

2022

Compartilhado em 07/11/2022

Botafogo
Botafogo 🇧🇷

4.5

(118)

218 documentos

1 / 61

Toggle sidebar

Esta página não é visível na pré-visualização

Não perca as partes importantes!

bg1
Tipos de métodos eletroanalíticos
Métodos Eletroanalíticos
Métodos Interfaciais Métodos Não-Interfaciais
Estáticos Dinâmicos
Potencial Controlado
Corrente Constante
Sensores Voltamétricos
Eletrogravimetria
Coulometria a
Potencial Constante
Titulações
Coulométricas
Eletrogravimetria
Sensores Condutimétricos
Sensores Potenciométricos
pf3
pf4
pf5
pf8
pf9
pfa
pfd
pfe
pff
pf12
pf13
pf14
pf15
pf16
pf17
pf18
pf19
pf1a
pf1b
pf1c
pf1d
pf1e
pf1f
pf20
pf21
pf22
pf23
pf24
pf25
pf26
pf27
pf28
pf29
pf2a
pf2b
pf2c
pf2d
pf2e
pf2f
pf30
pf31
pf32
pf33
pf34
pf35
pf36
pf37
pf38
pf39
pf3a
pf3b
pf3c
pf3d

Pré-visualização parcial do texto

Baixe Tipos de métodos eletroanalíticos e outras Slides em PDF para Eletroquímica, somente na Docsity!

Tipos de métodos eletroanalíticos

Métodos Eletroanalíticos

Métodos Interfaciais Métodos Não-Interfaciais

Estáticos Dinâmicos

Potencial Controlado

Corrente Constante

Sensores Voltamétricos Eletrogravimetria

Coulometria a Potencial Constante

Titulações Coulométricas

Eletrogravimetria

Sensores Condutimétricos

Sensores Potenciométricos

Voltametria

Um dos primeiros relatos que envolve um experimento

eletroquímico foi descrito por Luigi Galvani em 1791 :

“Havia dessecado uma rã, que fora colocada sobre uma mesa,

próximo a uma “máquina elétrica”. Um dos assistentes colocou

em contato o terminal da máquina com os nervos da rã,

ocorrendo uma pronta contração dos músculos das pernas.”

Galvani concluiu: “...there is a profound connection between

biological and electrochemical events”

Histórico

 1834: Michael Faraday estabeleceu as leis que regem os

princípios dos processos voltamétricos:

“A passagem de uma determinada quantidade de

corrente, deposita uma determinada massa de um dado

elemento”.

“A mesma corrente deposita igual número de mols de

material diferente, cujo processo envolva igual número de

elétrons”.

Histórico

Eletrólito suporte na voltametria

 De modo a minimizar o fenômeno de migração dos íons

eletroativos, causada pelo campo elétrico, é necessária a

adição de uma solução contendo uma concentração elevada

de eletrólito inerte, chamado eletrólito suporte.

 O eletrólito suporte tem uma concentração pelo menos 100

vezes maior do que as espécies eletroativas. A concentração

do eletrólito suporte varia normalmente entre 0,01 e 1,

mol/L, sendo a concentração das espécies eletroativas de 5

mmol/L ou menos.

Materiais usados como eletrodos na

voltametria

 A escolha de um material a ser usado como eletrodo

depende em grande parte da zona de potenciais úteis do eletrodo no solvente empregado, e da qualidade e pureza do material.

 A zona de potenciais úteis está limitada por um ou mais

dos seguintes fatores:

decomposição do solvente

decomposição do eletrólito suporte

dissolução do eletrodo ou formação de uma camada na sua superfície de uma substância isoladora/semicondutora.

Eletrodos

 Mercúrio

Vantagens da utilização do eletrodo de mercúrio:

Eletrodo é renovável Eletrodo com excelente reprodutibilidade Superfície extremamente lisa e uniforme Metal: pode ser purificado (99,99999%) Apresenta elevada sobretensão à redução de H+

Desvantagens:

O metal é tóxico A faixa de trabalho na região anódica é estreita

Eletrodos e eletrólito suporte

Células voltamétricas

Remoção do oxigênio

 Quando se trabalha na região catódica, como é o caso da de algumas técnicas voltamétricas como na polarografia, há a necessidade da remoção do oxigênio atmosférico dissolvido nas soluções.

 O O 2 é reduzido nos eletrodos em duas etapas separadas de dois elétrons ou em uma etapa de quatro elétrons que variam entre 0,05 V e -0,90 V vs ECS, dependendo do pH e do material do eletrodo de trabalho.

Em soluções ácidas: O 2 + 2H+^ + 2e-^ H 2 O 2 H 2 O 2 + 2H+^ + 2e-^ 2 H 2 O

Em soluções alcalinas:

O 2 + 2H 2 O + 2e-^ 2OH-^ + H 2 O 2 H 2 O 2 + 2e-^ 2 OH-

Sinais de potenciais de excitação usados na

voltametria

TEMPO

POTENCIAL

Polarografia Voltametria cíclica^ Voltametria de redissolução anódica

Amperometria Polarografia de pulso diferencial^ Voltametria de onda quadrada

POLAROGRAFIA

TEMPO

POTENCIAL