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Guias e Dicas
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teor de soda caustica, Resumos de Processos Químicos

material, procedimento ,calculo

Tipologia: Resumos

2021

Compartilhado em 15/05/2024

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UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ
PR
Ministério da Educação
Universidade Tecnológica Federal do Paraná
Campus Londrina
AULA PRÁTICA N° 12 QB61A 1
Química Geral QB61A Prof. Cristiano Torres Miranda
Aluno(a): Data: ___/___/______
AULA PRÁTICA N° 12
DETERMINAÇÃO DO GRAU DE PUREZA DA SODA CÁUSTICA COMERCIAL- TITULOMETRIA
Tema: Introdução ao trabalho experimental.
Objetivos:
- Executar corretamente a operação de titulação.
- Efetuar cálculos de concentração de soluções.
Introdução:
a) Titulometria
Análise volumétrica ou volumetria: processo de análise quantitativa, que determina a concentração de uma solução
através de um volume de solução de concentração conhecida.
Equação fundamental da titulometria:
2211 VNVN
Titulação: processo que determina, em laboratório, a normalidade desconhecida de uma solução.
Ponto de equivalência: determina o final de uma reação
Indicadores: subst6ancias que indicam o ponto final (equivalência) de uma reação através da mudança de coloração.
Tipos de Volumetria:
a.) Volumetria de neutralização
Acidimetria: é a determinação da concentração de um ácido através de uma base de concentração conhecida.
Alcalimetria: é a determinação da concentração de um base através de um ácido de concentração conhecida.
Material
- 1 bureta de 25 mL
- 1 pipeta volumétrica de 10mL
- 1 erlenmeyer de 250mL
- 2 béqueres de 100 mL
- 1 funil de vidro
- 1 suporte para garra
- Solução de soda cáustica comercial (C= 4,0 g/L)
- Solução de HCl 0,1N
- Indicador metilorange
- Pêra de borracha
Procedimento
a.) Com o auxílio de um béquer, apanhar 40mL de Cl 0,1N e com o auxílio de um funil, transferir para a bureta.
b.) Observar se não há bolhas de ar na bureta, e zerar
c.) Em dois erlenmeyers, pipetar em cada um 10ml de solução de soda cáustica a ser titulada
d.) Adicionar em cada erlenmeyer 1 gota de indicador metilorange e aproximadamente 50 mL de água destilada
(escorrendo pelas paredes)
e.) Iniciar a titulação: com a mào esquerda, abrir a torneira da bureta, e com a mão direita, segurar o erlenmeyer,
agitando continuamente.
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UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ^ PR

Ministério da Educação Universidade Tecnológica Federal do Paraná Campus Londrina

AULA PRÁTICA N° 12 – QB61A 1

Química Geral QB61A Prof. Cristiano Torres Miranda Aluno(a): Data: //______

AULA PRÁTICA N° 12 DETERMINAÇÃO DO GRAU DE PUREZA DA SODA CÁUSTICA COMERCIAL- TITULOMETRIA

Tema: Introdução ao trabalho experimental.

Objetivos:

  • Executar corretamente a operação de titulação.
  • Efetuar cálculos de concentração de soluções.

Introdução:

a) Titulometria

Análise volumétrica ou volumetria: processo de análise quantitativa, que determina a concentração de uma solução através de um volume de solução de concentração conhecida.

Equação fundamental da titulometria: N 1  V 1  N 2  V 2

Titulação: processo que determina, em laboratório, a normalidade desconhecida de uma solução. Ponto de equivalência: determina o final de uma reação Indicadores: subst6ancias que indicam o ponto final (equivalência) de uma reação através da mudança de coloração.

Tipos de Volumetria: a.) Volumetria de neutralização Acidimetria: é a determinação da concentração de um ácido através de uma base de concentração conhecida. Alcalimetria: é a determinação da concentração de um base através de um ácido de concentração conhecida.

Material

  • 1 bureta de 25 mL
  • 1 pipeta volumétrica de 10mL
  • 1 erlenmeyer de 250mL
  • 2 béqueres de 100 mL
  • 1 funil de vidro
  • 1 suporte para garra
  • Solução de soda cáustica comercial (C= 4,0 g/L)
  • Solução de HCl 0,1N
  • Indicador metilorange
  • Pêra de borracha

Procedimento

a.) Com o auxílio de um béquer, apanhar 40mL de Cl 0,1N e com o auxílio de um funil, transferir para a bureta. b.) Observar se não há bolhas de ar na bureta, e zerar c.) Em dois erlenmeyers, pipetar em cada um 10ml de solução de soda cáustica a ser titulada d.) Adicionar em cada erlenmeyer 1 gota de indicador metilorange e aproximadamente 50 mL de água destilada (escorrendo pelas paredes) e.) Iniciar a titulação: com a mào esquerda, abrir a torneira da bureta, e com a mão direita, segurar o erlenmeyer, agitando continuamente.

UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ^ PR

Ministério da Educação Universidade Tecnológica Federal do Paraná Campus Londrina

AULA PRÁTICA N° 12 – QB61A 2

f.) Fechar a torneira da bureta, no instante em que ocorrer a mudança de coloração do indicador, do amarelo para o rosa (ponto de viragem) g.) Fazer a leitura na bureta do volume gasto de HCl, e anotar. h.) Repetir a titulação com o segundo erlenmeyer e anotar o volume gasto de HCl. Comparar os volumes gastos de HCl. i.) Fazer os cálculos para determinar a % de NaOH na solução.

Questionário

  1. Calcular a normalidade da solução de soda cáustica, utilizando a equação fundamental da volumetria.

  2. Calcular a massa correspondente de NaOH da solução de soda cáustica titulada, utilizando a fórmula da normalidade.

  3. Calcular a % de NaOH na solução utilizada.

  4. Qual o teor de pureza do NaOH?

  5. Escreva a equação que representa a reação que ocorre no erlenmeyer, durante a titulação.

  6. O que é alcalimetria? .............................................................................................................................................................................................. ................................................................................................................................................................................

  7. Qual a razão de escorrermos gota a gota o HCl no erlenmeyer? .............................................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................................. ...............................................................................................................................................................................

Bibliografia

  • Práticas de Química II, Ministério da Educação e do Desporto, CEFET/PR, Curitiba, 1992.