Slide sobre a Produção de cimento, Slides de Processos Químicos

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PROCESSO DE PRODUÇÃO

DE CIMENTO

Disciplina: Processos Industriais Prof.º: Aline Simoura de Jesus Alunos: Daiana Maia e Joyce Fabiana 5º Engenharia Química

OBJETIVO

Adquirir conhecimento básico sobre o processo de

fabricação do cimento, desde a matéria-prima até as suas

aplicações.

1756 John Esmeaton – Calcinação de calcários contendo

argila.

 1824 Vicat – Mistura de compostos de argila e calcário.

1824 Joseph Aspdin – Queima de pedras de argila e

calcário, transformando-as em um pó fino. Recebeu a

patente do Rei George IV da Inglaterra (Cimento

Portland).

HISTÓRIA

Cimento hidráulico produzido pela moagem de clínqueres

constituídos essencialmente por silicatos de cálcio hidráulicos

e uma pequena quantidade de uma ou mais formas de sulfato

de cálcio (ASTM C150 / NBR 5732).

1855 J. Louis Lambot – Cimento ou concreto armado

(Paris).

 1892 Louis Nóbrega – 1ª produção de cimento no Brasil

(Paraíba).

1897 A. Rodovalho – Usina Rodovalho (São Paulo).

1912 Governo Estadual – Usina em Cachoeiro Itapemirim

(ES).

Via Úmida A matéria prima é moída e homogeneizada dentro da água. Via Seca A homogeneização se realiza a seco. A primeira é a mais antiga e mais eficaz para obter homogeneização de materiais sólidos. Está em desuso, pois requer maior consumo de energia e está sendo substituída por via seca.

Fluxograma

Extração da Matéria-Prima O primeiro passo na produção de cimento é extrair as matérias-primas, calcário e argila, das pedreiras. A exploração de pedreiras é feita normalmente a céu aberto e a extração da pedra pode ser mecânico ou com explosivos.

Mina de Calcário

Abastecimento na

indústria

• Requer um tempo maior na análise (questionável);
• Requer equipamento especial (potenciômetro, eletrodos indicadores e de referência) e, consequentemente, energia elétrica;
• Maior custo da análise (questionável). Desvantagens (em comparação à titulação clássica)

Relação entre o potencial elétrico e a atividade de espécies na solução Para a reação: REAGENTE ne + PRODUTO Princípio da Análise Quantitativa Equação de Nernst simplificada para a reação à 25 0 C: 0 , 0592 E = E^0 - n [PRODUTO] log [REAGENTE] Equação de Nernst RT [PRODUTO] E = E 0

- aPRODUTO ln ≈^ **E 0

nF** (^) a REAGENTE [REAGENTE] RT nF ln

Considerações finais ✓TÉCNICA BASTANTE DESENVOLVIDA Muito utilizada em análises de rotina (principalmente clínicas) ✓BUSCA CONSTANTE POR INSTRUMENTOS ROBUSTOS E PORTÁTEIS Análises em campo ✓BUSCA POR MINIATURIZAÇÃO DE ELETRODOS Análises biológicas in vivo ✓DETECTABILIDADE SATISFATÓRIA ✓BAIXO CUSTO E FACILIDADE DE MANUTENÇÃO INSTRUMENTAL ✓ A amostra deve ser uma solução contendo o analito livre