Prepare-se para as provas
Estude fácil! Tem muito documento disponível na Docsity
Ganhe pontos para baixar
Ganhe pontos ajudando outros esrudantes ou compre um plano Premium
Guias e Dicas
Prepare-se para as provas
Estude fácil! Tem muito documento disponível na Docsity
Encontrar documentos
Prepare-se para as provas com trabalhos de outros alunos como você, aqui na Docsity
Pesquisar documentos Store
Os melhores documentos à venda: Trabalhos de alunos formados
Videoaulas
Prepare-se com as videoaulas e exercícios resolvidos criados a partir da grade da sua Universidade
Quiz
Responda perguntas de provas passadas e avalie sua preparação.
Ganhe pontos para baixar
Ganhe pontos ajudando outros esrudantes ou compre um plano Premium
Comunidade
Pergunte à comunidade
Peça ajuda à comunidade e tire suas dúvidas relacionadas ao estudo
Ranking universidades
Descubra as melhores universidades em seu país de acordo com os usuários da Docsity
Guias grátis
Os eBooks que salvam estudantes!
Baixe gratuitamente nossos guias de estudo, métodos para diminuir a ansiedade, dicas de TCC preparadas pelos professores da Docsity
Obtenção e usos do Ferro e do Manganês
Tipologia: Notas de estudo
2010
1 / 19
Esta página não é visível na pré-visualização
Não perca as partes importantes!
Documentos relacionados
Pré-visualização parcial do texto
Baixe Seminário Ferro e Manganês 2 e outras Notas de estudo em PDF para Química, somente na Docsity!
Sólido a temperatura ambiente.
A palavra ferro vem do latim e significa ferrum.
Metal do grupo 8B da tabela periódica.
É o quarto elemento mais abundante na crosta
terrestre (aproximadamente 6,2%).
Os principais minérios de ferro são: hematita,
Fe 2 O 3 , magnetita, Fe 3 O 4 , limonita, FeO(OH) e
siderita, FeCO 3.
Z =
A
Reações globais:
Ferro
3C + Fe 2 O 3 4Fe + 3CO 2
Escoria
CaCO 3 + SiO 2 CaSiO 3 +
CO 2
Queima do coque
2C + O 2 2 CO
Aço inoxidável: 12 a 15% de Ni. Aço para cutelaria: 20% de Cr e 10% de Ni. Aço rápido (ferramentas de corte): 18% de W e 5% de Cr. Aço para molas: 2,5% de Si. % de C Tipo de Aço 0,15 – 0,3 aço doce 0,6 – 0,8 aço- carbono 0,8 – 1,4 aço - ferrament a
ESTADOS DE OXIDAÇÃO
MAIS IMPORTANTES
PROPRIEDADES GERAIS
DO FERRO
Fe2+^ e Fe3+
Exemplos:
FeO – óxido de ferro II
FeCl 2 – cloreto de ferro II
Fe 2 O 3 – óxido de ferro III
FeCl 3 – cloreto de ferro III
(^) Na forma pura tem cor prateada; (^) Não é muito duro; (^) É bastante reativo (^) Finamente dividido é pirofórico (gera chamas) ; (^) Tem ponto de fusão de 1535ºC e ponto de ebulição de 2750ºC; (^) Em presença de ar úmido se oxida a óxido de ferro III hidratado(ferrugem); (^) Reage com ácidos e algumas bases (caráter levemente anfótero).
Hemoglobina
Hemoglobina (Fe Hemoglobina (Fe2+
2+
Heme
Mioglobina(FeMioglobina(Fe2+
2+
Pigmento da carne
Ferritina e Transferrina (FeFerritina e Transferrina (Fe2+
2+
Sólido em temperatura ambiente.
Manganês vem do francês manganèse ,
semelhante ao magnésio.
Metal do grupo 7B da tabela periódica.
Sua maior fonte é o minério pirolusita,
MnO 2.
12º elemento mais abundante em peso
na crosta terrestre.
Z =
A =
Metal branco acinzentado, duro
O Mn é muito reativo (facilmente
oxidável).
É pirofórico quando finamente dividido.
Se for fortemente aquecido reage com
não metais. Ex.: 2Mn + 2O2(g)
Mn 3 O4(s).
Ponto de fusão : 1244 ºC.
Ponto de ebulição: 2060 ºC.
Mn2+: Mn4+: Mn+7: Absorção como micronutriente para o crescimento das plantas. Ex.: MnSO 4. Estado em que o Mn é obtido na natureza. Ex.: MnO 2. Agente oxidante em algumas reações. Ex.:KMnO 4.