UNIVERSIDADE FEDERAL DO PIAUÍ
CENTRO DE CIÊNCIAS DA NATUREZA
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
Disciplina: química geral e inorgânica - Farmácia
Docente: Edson Cavalcanti da Silva Filho
Discentes: Maria Clara Mesquita e Sabrina Barbosa
RESUMO DETALHADO SOBRE TENDÊNCIAS PERIÓDICAS
TENDÊNCIAS PERIÓDICAS OBSERVADAS EM METAIS E AMETAIS
As tendências periódicas dos átomos dos elementos são as características que analisadas, pode-
se determinar suas propriedades e reatividades como: raio atômico, energia de ionização e
afinidade eletrônica.
Raio atômico
O raio atômico é calculado a partir da relação da amostragem de um elemento. Sendo o raio a
metade da distância entre os centros dos dois átomos. Entretanto, essa determinação se limita a
ametais e metaloides, pois pode ser aplicada apenas se existirem compostos moleculares do
elemento, formados por ligações covalentes, e os metais realizam ligações dos tipos metálica
ou iônica. Assim, para os metais, os raios atômicos podem ser estimados pelas medidas da
distância átomo-átomo em um cristal do elemento.
Grupo principal (1, 2 e 13 a 18)
Para os elementos do grupo principal, os raios atômicos aumentam descendo um grupo na tabela
periódica e diminuem ao longo de um período.
Metais de transição (grupos de 3 a 12)
Para os metais de transição, percorrendo-se um período da esquerda para a direita, os raios
inicialmente diminuem, porém os elementos no meio da série de transição mudam pouco até
que um pequeno aumento no tamanho ocorre ao final da série.
Os metaloides ou semimetais são assim classificados por apresentarem propriedades
semelhantes às dos metais e ametais. Os principais elementos inseridos são: Boro (B), Silício
(Si), Germânio (Ge), Arsênio (As), Antimônio (Sb), Telúrio (Te) e Polônio (Po).
Energia de ionização (EI)
