Baixe Introdução à Química: Átomos, Estrutura Atômica e Propriedades Periódicas e outras Notas de aula em PDF para Química, somente na Docsity!
ATÔMICA
Propriedades periódicas:
Dmitri Mendeleev: Similaridade de propriedades físicas e químicas repetem. notas sobre o euro: ● tudo é formado deixem elementos → Arranjos químicos Teoria atômica da matéria: ● Demócrito; partículas indivisíveis. ● Platão e Aristóteles; não poderiam existir.
1) John Dalton
● Quatros postulados - conservações das massas ● Combinações químicas - proporções constantes
● Massa dos reagentes = massa dos produtos ● Átomo de um mesmo elemento são idênticos, todos os elementos (átomos) são diferentes entre si. ● Átomos não podem ser criados ou destruídos em reações químicas ● Compostos = combinações de átomos
● Átomo: partícula indivisível, mostra que é uma estrutura mais complexa → partículas subatômicas (prótons, nêutrons e elétrons)
● Partículas com mesma carga- se repelem ● Partículas com cargas opostas- se atraem
2) raios catódicos e elétrons:
● Os elétrons se deslocam do cátodo para anôdo campos elétricos e magnéticos desviam os raios.
3) J.J, Thomson ● Os raios catódicos são iguais independente do material ● Razão carga × massa do elétron = 1,76 × 10 ^ coulombs/g
4) Melikson: ● Calculou a massa do elétron 9,10 ×10^-28 g ● Experimento gota de óleo
5) radioatividade:
● Henry Bequerel - Emissão espontânea de radiação (átomos instáveis) ● Marie Curie e Pierre - Átomos de urânio ● Rutherford - Três tipos de radiação; α alfa, β beta e y gama: alfa e beta são sertubados por um campo elétrico (em direções opostas) o gama não é afetada, partícula beta carregada negativamente atraída por + partículas alfas carregada positivamente atraída por ( - ), gama não é partícula.
luz se comportando como onda ao campo partícula
Pacotes de energia (fótons)
a) Raio atômico:
Tamanho do raio do núcleo do átomo até a última camada.
b) Blindagem dos elétrons:
Os elétrons entre a última camada e o núcleo recebem mais energia que o último da camada, blindando-o. Assim, este último fica mais solto sem interagir com o núcleo menos energético, sendo assim mais fácil de retirar um elétron externo da camada do que um elétron de perto do núcleo.
c) Carga nuclear efetiva:
Cálculo que faz para obter a carga nuclear efetiva do último elétron na camada do núcleo.
ZeF= z – s + elétrons internos
d) energia de ionização:
● energia necessária para remover o elétron do átomo. ● facilidade de remoção do elétron do átomo. ● indicador de comportamento químico.
e) afinidade eletrônica:
● carga nuclear efetiva elevada, maior afinidade eletrônica. quando um átomo recebe um elétron, expele energia - afinidade eletrônica alta. ● exceto gases nobres
● carga nuclear efetiva alta - átomo pequeno ● carga nuclear efetiva baixa - átomo grande ● formação do cátion; menores comparados aos seus átomos neutros. ● formação de ânion; recebem elétrons, aumento das repulsões elétrons-elétrons (se espalham mais no espaço). ● carga nuclear efetiva; quanto mais energética a última camada, mais facilmente atrai elétrons. ● endotérmico; absorve energia ● exotérmico; libera calor
