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INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E
TECNOLOGIA DO NORTE DE MINAS GERAIS
Campus Montes Claros ENGENHARIA QUÍMICA RESUMO: Elementos de engenharia das reações químicas,páginas (303-316) Atividade avaliativa apresentado como requisito parcial para aprovação no Curso de Cinética dos Reatores ligado ao Curso de graduação em Engenharia Química do Instituto Federal do Norte de Minas Gerais, sob a coordenação do docente Thalles De Assis Cardoso Gonçalves. Discentes: Matheus Willan Rodrigues Lima 28 de agosto, 2024 Montes Claros.
Mecanismos e caminhos de reações, biorreações e biorreatores: Os intermediários ativos e Leis de velocidade não-elementar foram apresentados em que n era um número inteiro igual a 0,1 e 2 correspondendo, a reações de ordem zero, primeira e segunda ordem. Porém com um número grande de reações, as ordens são números inteiros. Usando como exemplo o acetaldehído (CH 3 CHO CH 4 + CO). Em que sua velocidade é representada por: − 𝑟𝐶𝐻3𝐶𝐻0 = 𝐾1𝐶𝐻2𝐶𝐵𝑅 3/ 𝐶𝐻𝐵𝑅+𝐾2𝐶𝐵𝑅^2 Ou pode ser expressa por uma equação em que existem os termos de concentração tanto no numerador quanto no denominador, na formação do HBr a partir de hidrogênio e bromo. (H 2 + Br 2 2HBr) colocando na equação de velocidade temos: 𝑟𝐻𝐵𝑟 = 𝑘1𝐶𝐻2𝐶𝐵𝑟 3/ 𝐶𝐻𝐵𝑅+𝑘2𝐶𝐵𝑟 A lei de velocidade envolve um número de reações com um intermediário ativo. Uma molécula com energia alta reage virtualmente rápido. Sendo formado pelas colisões. Essa ideia intermediária foi tida em 1922 para justificar a mudança de ordem, Com isso em 1999 o químico Ahmed ganhou o prêmio Nobel pela descoberta nos estudos espectroscopia em fomtossegundos. Seu trabalho sobre o ciclobutano forma duas moléculas de etileno como podemos ver nas figuras a e b , onde a figura a mostra um intermediário ativo e na figura b mostra um módulo da internet do cap. 3, referente a modelagem molecular, mostrado logo abaixo. Figura (1): Coordenada de reação, cortesia de Science News. 156, 247.
velocidade. Reação em cadeia é composta pelas seguintes sequências: 1 iniciação, 2 Propagação e 3 terminações; HEPE aplicada ao craqueamento térmico do etano: O craqueamento térmico caracteriza-se pela degradação dos óleos e gorduras por altas temperaturas e na presença de catalisadores, com o aumento da capacidade computacional temos uma vasta quantidade de estudos envolvendo reações radicais livres como intermediários sendo utilizados eq. diferenciais ordinárias acopladas para resolver tal. Formação Smog é um modelo muito simplificado para a remoção de smog na bacia de Los Angeles, neste ponto temos uma abordagem aprofundada sobre a química de formação do smog. N e O reagem formando óxido nítrico NO, presente no automóvel. Com o dióxido de nitrogênio decomposto fotoquímicamente produzindo oxigênio nascente, reage com o ozônio e então passa a participar de uma série de reações com hidrocarbonetos presente na atmosfera para forma aldeídos. Um exemplo é o 1,3 butadieno formando acroleína e formaldeído. As rotas metabólicas encontram sua maior utilidade nas rotas metabólicas que as várias etapas são catalisadas por enzimas. O metabolismo do álcool é catalisado em cada etapa como podemos ver: As vias metabólicas podem ser divididas em duas amplas categorias, com base em seus efeitos. Fotossíntese, que produz açúcares a partir de moléculas menores, é uma via de "construção" ou anabólica. Em contraste, a respiração celular quebra o açúcar em moléculas menores e é uma via de "quebra" ou catabólica.
