Repulsão Estérica vs. Repulsão Eletrostática
Repulsão Estérica
• Ocorre entre átomos ou moléculas quando seus elétrons se aproximam
demais.
• É causada pela repulsão entre elétrons com carga negativa.
• Afeta principalmente a geometria molecular e os ângulos de ligação.
• É uma força de curto alcance que atua apenas quando os átomos ou
moléculas estão muito próximos.
Repulsão Eletrostática
• Ocorre entre íons ou moléculas polares com cargas opostas.
• É causada pela atração entre cargas opostas.
• Afeta principalmente a energia potencial e a estabilidade das moléculas.
• É uma força de longo alcance que pode atuar mesmo quando os íons ou
moléculas estão distantes.
Principais Diferenças
Característica
Repulsão Estérica
Repulsão Eletrostática
Causa
Repulsão entre elétrons
Atração entre cargas
opostas
Força
Curto alcance
Longo alcance
Efeito
primário
Geometria molecular, ângulos de
ligação
Energia potencial,
estabilidade
Exemplos
Repulsão entre pares de elétrons
em moléculas orgânicas
Repulsão entre íons em
compostos iônicos
Conclusão
A repulsão estérica e a repulsão eletrostática são dois tipos diferentes de forças
repulsivas que atuam em diferentes escalas e têm efeitos distintos nas
moléculas. A repulsão estérica é importante para determinar a estrutura
molecular, enquanto a repulsão eletrostática é importante para determinar a
energia potencial e a estabilidade das moléculas.
