Estude fácil! Tem muito documento disponível na Docsity
Ganhe pontos ajudando outros esrudantes ou compre um plano Premium
Prepare-se para as provas
Estude fácil! Tem muito documento disponível na Docsity
Prepare-se para as provas com trabalhos de outros alunos como você, aqui na Docsity
Os melhores documentos à venda: Trabalhos de alunos formados
Prepare-se com as videoaulas e exercícios resolvidos criados a partir da grade da sua Universidade
Responda perguntas de provas passadas e avalie sua preparação.
Ganhe pontos para baixar
Ganhe pontos ajudando outros esrudantes ou compre um plano Premium
Comunidade
Peça ajuda à comunidade e tire suas dúvidas relacionadas ao estudo
Descubra as melhores universidades em seu país de acordo com os usuários da Docsity
Guias grátis
Baixe gratuitamente nossos guias de estudo, métodos para diminuir a ansiedade, dicas de TCC preparadas pelos professores da Docsity
O procedimento experimental para a preparação e padronização de uma solução aquosa de hidróxido de sódio (naoh) na concentração de 0,1 mol/l. O documento aborda conceitos importantes sobre soluções, concentração, padronização de soluções e reações químicas envolvidas no processo. Ele também apresenta os materiais e reagentes utilizados, os cálculos realizados e os resultados obtidos. Essa prática de laboratório é relevante para estudantes de cursos relacionados à química, como química analítica, química geral e química inorgânica, pois permite a aplicação prática de conceitos teóricos e o desenvolvimento de habilidades laboratoriais essenciais.
Tipologia: Manuais, Projetos, Pesquisas
1 / 7
Esta página não é visível na pré-visualização
Não perca as partes importantes!
Professor: André Luis Moraes
Disciplina: Análise Química Quantitativa I
Sorocaba, SP Ano 2024
Data da realização do experimento (Aula Prática): 18/03/
Turma: 2º TQA Prof(s). Responsável(is): André Luis Moraes
Aluno: PAULO CÉSAR BARBOSA Uso do Professor Nota
A solubilidade de uma substância num determinado solvente é controlada
principalmente pela natureza do próprio solvente e do soluto, mas também pela temperatura
e pressão. Uma solução é formada quando uma mistura homogênea de duas ou mais
substâncias formam uma única fase. O componente presente em maior quantidade é
chamado solvente e os outros componentes são denominados solutos.
As propriedades das soluções, por exemplo, a cor ou o sabor dependem de sua
concentração. Em química, a quantidade de soluto dissolvido numa unidade de volume ou
de massa da solução ou do solvente se denomina concentração. A concentração é
expressa, comumente, em mol do soluto por litro da solução; esta concentração é a
molaridade da solução.
Em análise química é necessário preparar soluções de concentração
exatamente conhecidas, isto é, soluções padrões. Essas soluções requerem, muitas
vezes, que se faça uma análise titulométrica para se determinar a quantidade exata do
soluto presente no volume da solução. Este procedimento chama-se padronização da
solução.
A solução padrão é usualmente adicionada por uma bureta. O processo de adição
da solução padrão até que a reação esteja completa é chamado de titulação e a substância
a ser determinada é titulada. O ponto final da titulação chama-se ponto de
equivalência. Este final deve ser identificado por alguma mudança, produzida pela própria
substância padrão, por exemplo KMnO4 ou pela adição de um reagente auxiliar
conhecido como indicador. Após a finalização da reação entre a substância e a solução
padrão, o indicador deverá produzir uma mudança de cor no líquido que está sendo
titulado. Este ponto é chamado de ponto final da titulação. Em um laboratório
analítico é essencial manter em estoque soluções de vários reagentes, algumas
delas terão concentrações exatamente conhecidas (soluções padrões) e é imperativo
que a temperatura de estocagem destas soluções seja a correta.
As soluções padrões são preparadas pesando-se a quantidade de substância
apropriada numa balança analítica, dissolve-se um pouco com o solvente apropriado e
transfere-se com o auxílio de um funil, à solução para um balão volumétrico de
capacidade adequada, tendo o cuidado de não perder a solução. O funil deve ser lavado
algumas vezes com um jato do solvente e transferindo-se para o balão. Agita-se a
mistura e completa-se o volume até o traço de referência e finalmente
homogeneiza-se.
Para preparar soluções padrões alcalinas, o reagente mais usado é o hidróxido de
sódio. No entanto, este reagente não é padrão primário, porque é higroscópico e
sempre contém uma quantidade indeterminada de água e carbonato de sódio adsorvida no
sólido. O carbonato de sódio pode ser completamente removido quando se prepara
uma solução saturada de NaOH, a qual é deixada em repouso por 24 horas. O
carbonato de sódio precipita por ser pouco solúvel na solução. Isto significa que as soluções
de NaOH devem ser padronizadas com um reagente padrão primário, por exemplo o
biftalato de potássio, para poder determinar a concentração real da solução. As soluções
de hidróxido de sódio atacam o vidro e dissolvem a sílica com formação de silicatos
solúveis. A presença de silicatos solúveis causa erros e as soluções de hidróxidos devem
ser conservadas em frascos de polietileno.
1.3 - Considerações sobre padrão primário
Para uma substância ser considerada padrão primária, ela deve apresentar
as seguintes características:
1- Fácil obtenção, purificação e secagem; 2- Deve existir teste qualitativo simples para identificação de contaminantes,
que se presentes devem estar em pequena porcentagem;
3- Deve possuir massa molecular elevada (para diminuir o erro de pesagem); 4- Solúvel nas condições experimentais; 5- Deve reagir com a espécie de interesse de modo estequiométrico e instantâneo; 6- Deve manter-se inalterada ao ar durante a pesagem. Não pode ser
higroscópica, oxidada ou afetada pelo CO2. As soluções de hidróxido de sódio são
geralmente padronizadas com hidrogenoftalato de potássio ou biftalato de potássio
(C 8 H 5 KO 4 ) que é um padrão primário.
Preparar uma solução aquosa de Hidróxido de Sódio (NaOH) na concentração de
0.1mol/L;
Padronizar a solução de Hidróxido de Sódio (NaOH) com o Biftalato de Potássio
(C 8 H 5 KO 4 ).
Para realização desse experimento foram utilizados os seguintes materiais e reagentes:
➢ Espátula
➢ Béquer de 50 Ml e 100 ml
➢ Bastão de Vidro
➢ Balão Volumétrico de 500 Ml
➢ Erlenmeyer de 250 Ml
➢ Hidróxido de Sódio P.A (NaOH)
➢ Funil de Vidro
➢ Balança Analitica
➢ Frasco de Plástico para acondicionar a solução
➢ Bureta
➢ Proveta de 50 Ml
➢ Biftalato de Potássio (C 8 H 5 KO 4 ) seco a 105°C
➢ Fenolftaleína 1%
4.1 - Preparação da solução NaOH 0,1 MOL/L
Calculou-se a quantidade de hidróxido de sódio necessária para se preparar 500
Ml de solução (massa molecular = 40,0 g/mol), sendo assim, com o auxílio de um béquer
de 100 ml, pesou-se na balança analítica 2,008g de hidróxido de sódio.
Dissolveu-se com 50 ml de água destilada e transferiu-se quantitativamente para
um balão volumétrico de 500 ml.
Lavou-se o béquer com pequenos volumes de água destilada , transferiu-se para
o balão e finalmente completou-se o volume com água destilada e homogeneizou-se.
4.2 - Padronização da solução de NaOH 0,1 Mol/L
Pesou-se 0,65 g de Biftalato de Potássio (previamente seco em estufa a 100°C
por 1 a 2 horas) em uma balança analítica, anotou-se o valor da massa e a transferiu para
um erlenmeyer de 250 Ml.
Mediu-se numa proveta, 50 ml de água destilada fria e transferiu-se para o
erlenmeyer, para dissolver completamente o biftalato de potássio.
Adicionou-se duas gotas de fenolftaleína 1% e homogeneizou-se. Fixou-se a bureta de 50 ml no suporte universal. Lavou-se a bureta com pequena quantidade da solução de NaOH 0,1 Mol/L.
Fechou-se a torneira de controle de escoamento.
Com o auxílio de um béquer, encheu-se a bureta com a solução de NaOH 0,
Mol/L e observou se haveria vazamentos.
Verificou- se haviam bolhas entre a torneira e a extremidade inferior da bureta.
Como haviam, abriu-se a torneira rapidamente até a remoção das mesmas.
A equação da reação ocorrente entre o hidróxido de sódio e o
biftalato de potássio:
Troca.
Diante do experimento realizado, conclui-se que, após realizar os cálculos para
preparar a solução de NaOH, o objetivo final foi alcançado. Pode-se aplicar os
conhecimentos teóricos na realização de uma prática de rotina em laboratório, utilizando-se
as técnicas corretas de pesagem de soluto, diluição e transferência da solução. Além disso,
foi possível perceber que algumas substâncias que não são muito puras, padrões
secundários, precisam ter sua concentração determinada através de análises químicas com
reagentes padrões primários, que possuem uma alta pureza.
Enfim, nessa prática o hidróxido de sódio é um padrão secundário e precisa ser
padronizado pois ele é utilizado em outras práticas importantes no laboratório.
https://www.webqc.org/balanced-equation-KHC8H4O4(aq)+NaOH(aq)=NaKC8H4O4(aq)+H
O(l).html; acessado em 23/03/2024 às 16:25hs
https://www.chemicalaid.com/tools/equationbalancer.php?equation=KHC8H4O4+%2B+NaO
H+%3D+H2O+%2B+NaKC8H4O4&hl=en ; acessado em 23/03/2024 às 17:30hs
https://www.youtube.com/watch?v=ZUpi3AfJ3rs; acessado em 24/03/2024 às 13:35hs
https://www1.ibb.unesp.br/Home/UnidadesAuxiliares/CentrodeAssistenciaToxicologica-CEA
TOX/minicurso_preparo_padronizacao_solucoes.pdf; acessado em 24/03/2024 às 21:05hs
