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- Introdução A variação de entalpia de solução é medida somando-se as entalpias das duas etapas da dissolução de uma substância na água. Vamos apresentar esta variação com o experimento a seguir.
- Objetivo Calcular entalpia de hidratação do sulfato de cobre.
- Materiais e Reagentes
3.1. Materiais:
Espátula
Béquer
Balança semi-analítica
Pinça Metálica
Chapa aquecedora
Termômetro Químico
Bagueta
Filtro de Papel
Funil Analítico
Suporte Universal
Anel Metálico
3.2. Reagentes:
Água Destilada (H (^) 2O)
Sulfato de Cobre Anidro (CuSO (^) 4)
Sulfato de Cobre Penta-hidratado (CuSO4.5H (^) 2O)
- Procedimento Experimental Efetuou – se a pesagem de 8g de Sulfato de Cobre Anidro CuSO 4 e 12,5 g de Sulfato de Cobre Penta-hidratado CuSO4.5 H (^) 2O. Em seguida acondicionou – se 100 mL de água destilada (H (^) 2O) em um béquer e aferiu- se a temperatura que se apresentou em
25 ºC.
Adicionou- se rapidamente o sal anidro no béquer com água destilada efetuando
- se a dissolução do mesmo com a baqueta e aferindo – se a variação de temperatura com o termômetro químico, que inicialmente apresentou a temperatura de 25 ºC e na dissolução completa do sal anidro obteve – se a temperatura de 30,5ºC, apresentando uma variação de 5,5 ºC.
O sal penta – hidratado com peso de 12,5 g foi levado à chapa aquecedora, no qual observou – se a mudança de coloração que do azul cúprico, conforme o tempo de aquecimento passa para tonalidades mais claras, quando já se tornara sal anidro. Posteriormente efetuo – se a pesagem do mesmo a qual apresentou 8,711g demonstrando uma perca de massa de água, que o levou bem próximo da massa do sal anidro e que somente não alcançou a mesma massa pelo curto período de aquecimento do mesmo.
- Resultados e Discussões A variação de entalpia (ΔH) de soluções é composta de duas etapas. A primeira denomina – se entalpia reticular (ΔHret ) que ocorre quando um soluto se dissolve na
água, a primeira parte é a de separação de seus íons que estão num retículo cristalino. Para romper as ligações entre os íons é necessário que se forneça energia ao sistema, portanto, esse primeiro processo é endotérmico, pois absorve energia sendo sua entalpia positiva.
A segunda etapa denomina – se entalpia de hidratação (ΔH (^) hid), depois da
separação dos íons, eles são envolvidos pelas moléculas do solvente. No caso da água, ela é o solvente e dizemos que está ocorrendo uma hidratação. Os dipolos da água são atraídos respectivamente pelos íons de carga oposta; assim, para que haja essa interação,
