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Relatorio de reatividade entre metais, nitrato de magnesio, nitratoi de cobre e HCL
Tipologia: Provas
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Engenharia Química I Disciplina: Química Inorgânica Experimental I Professora: Aloísia Laura Moretto
Mogi Guaçu 2011
Os metais que têm maior tendência de ceder elétrons são mais reativos e aparecem no início da fila de reatividade dos metais. Os metais menos reativos, com menor tendência de ceder, aparecem no final da fila. Os metais reativos doam elétrons para os menos reativos espontaneamente, estabelecendo assim, as reações espontâneas. Quando ocorre o inverso, ou seja, um metal menos reativo cede elétrons para um metal mais reativo, constitui-se uma reação não espontânea. Podemos organizar os metais numa fila de reatividade ou menor nobreza onde os mais reativos aparecem no lado direito e os mais nobres no esquerdo, a série ou fila de reatividade também organiza os elementos com sua capacidade de se oxidar, quanto mais reativo maior sua capacidade de oxidar-se. . . Palavras-chave: Metais, Reatividade e Reagentes.
Avaliar a reatividade dos metais frente a diferentes reagentes; Interpretar reações de deslocamento simples; escrever reações de oxido-redução; escrever a série de reatividade. .
Equipamentos e Materiais Utilizados:
durante e após o término do tempo marcado. Ao término dessa primeira parte do experimento as vidrarias e as mãos dos alunos foram lavadas com detergente neutro. Para a segunda parte do experimento foram utilizados as mesmas quantidades e os mesmos procedimentos para a adição dos metais, porem a cada tubo de ensaio foram adicionados 5 ml da solução de Nitrato de Magnésio Mg(NO3) 2 0,2 mol/L e iniciou-se agitação por 5 minutos. Após o final do tempo marcado o tubo foi alocado na estante para tubos de ensaio e as ocorrências procedidas no interior do tubo de ensaio foram analisadas individualmente ao término de cada marcação de tempo. Foram feitas as anotações das observações realizadas durante e após o término do tempo marcado. Ao término dessa segunda parte do experimento as vidrarias e as mãos dos alunos foram lavadas com detergente neutro. Para a terceira parte do experimento foram utilizados as mesmas quantidades e os mesmos procedimentos para a adição dos metais, porem a cada tubo de ensaio foram adicionados 5 ml da solução de Ácido Clorídrico e iniciou-se a marcação por 5 minutos, apenas no tubo de ensaio onde ocorreu a reação entre a solução de (HCL) 30% e Magnésio, o metal foi adicionado posteriormente a solução para facilitar a observação. Após o final do tempo marcado o tubo foi alocado na estante para tubos de ensaio e as ocorrências procedidas no interior do tubo de ensaio foram analisadas individualmente ao término de cada marcação de tempo. Foram feitas as anotações das observações realizadas durante e após o término do tempo marcado. Ao término dessa terceira parte do experimento as vidrarias e as mãos dos alunos foram lavadas com detergente neutro.
Na primeira parte do experimento foram verificadas as reações ocorridas com Ferro, Zinco e Magnésio em meio a solução de Nitrato de Cobre Cu(NO3) (^2) 0,2 mol/L. No tubo de ensaio onde ocorreu a reação entre Ferro e Nitrato de Cobre Cu(NO3) 2 0,2 mol/L ao término da agitação e do tempo cronometrado observou-
se que não houve alteração na tonalidade da superfície do metal, nem na tonalidade azulada da solução de Nitrato de Cobre. Não houve reação de deslocamento. Não houve diluição ou reação do metal com a solução dentro do tempo cronometrado, devido a diminuição da superfície de contato e o fato de o metal já estar oxidado por estar em pó. A equação balanceada dessa reação é dada por:
Cu(NO3) (^) 2 (aq) + Fe (^) (s) → Reação Nula
No tubo de ensaio onde ocorreu a reação entre Zinco e Nitrato de Cobre Cu(NO3) 2 0,2 mol/L ao término da agitação e do tempo cronometrado notou-se que houve diminuição na quantidade de metal decantado no fundo do tubo de ensaio e alteração da coloração da solução de Nitrato de Cobre que passou de azulada para incolor. Notou-se que a reação é endotérmica, pois não houve liberação de calor. Houve a transformação de Nitrato de Cobre em Nitrato de Zinco e do Íon Cobre em Cobre Metálico. A equação balanceada dessa reação é dada por:
Cu(NO3)2 (aq) + Zn (^) (s) → Zn(NO3)2 (aq) + Cu (^) (s)
No tubo de ensaio onde ocorreu a reação entre Magnésio e Nitrato de Cobre Cu(NO3) 2 0,2 mol/L ao término da agitação e do tempo cronometrado notou-se que a reação é endotérmica,pois não houve liberação de calor. Houve alteração da coloração da solução de Nitrato de Cobre de azulada para verde escuro e turvo. Foi observado entre os pedaços da fita de Magnésio um depósito de pó decantado no fundo do tubo de ensaio. Notou-se a formação de um sólido azul na superfície do Magnésio metálico. Houve a transformação de Nitrato de Cobre em
decantado no fundo do tubo de ensaio. A transformação de Nitrato de Magnésio em Nitrato de Ferro3 e a do Íon Magnésio em Magnésio metálico. A mudança da coloração de incolor para amarelada comprovando assim a formação da Fe3+. A equação balanceada dessa reação é dada por:
Mg(NO3) (^) 2 (aq) + Fe (^) (s) → Fe(NO3) (^) 3 (aq) + Mg (^) (s)
No tubo de ensaio onde ocorreu a reação entre Zinco e Nitrato de Magnésio Mg(NO3) 2 0,2 mol/L ao término da agitação e do tempo cronometrado notou-se
que houve alteração na coloração da solução que passou de incolor para uma coloração acinzentada devido a elevação de particulado metálico na solução. Notou-se que a reação é endotérmica, pois não houve liberação de calor. Notou- se a diminuição parcial dos sólidos depois de decantado no fundo do tubo de ensaio. Houve a transformação de Nitrato de Magnésio em Nitrato de Zinco e do Íon Magnésio em Magnésio metálico. A equação balanceada dessa reação é dada por:
Mg(NO3) (^) 2 (aq) + Zn (^) (s) → Zn(NO3) (^) 2 (aq) + Mg (^) (s)
No tubo de ensaio onde ocorreu a reação entre Magnésio e Nitrato de Magnésio Mg(NO3) 2 0,2 mol/L ao término da agitação e do tempo cronometrado notou-se que não houve alteração na tonalidade da superfície do metal, nem na tonalidade da solução de Nitrato de Magnésio. A reação é endotérmica, pois não houve liberação de calor. Não houve reação de deslocamento. Não houve diluição ou reação do metal com a solução dentro do tempo cronometrado, devido ao fato dos metais presentes no experimento serem os mesmos e assim não reagirem. A equação balanceada dessa reação é dada por:
Mg(NO3)2 (^) (aq) + Mg(s) → Reação Nula
Na terceira parte do experimento foram verificadas as reações ocorridas com Ferro, Zinco e Magnésio em meio a solução de Ácido Clorídrico (HCL) 30%.
No tubo de ensaio onde ocorreu a reação entre Ferro e HCL 30% , ao adicionar-se o Ácido Clorídrico a reação foi rápida, não foi mais rápida devido ao fato da superfície do metal estar oxidada e a concentração de solução estar em 30%. Notou-se a liberação de gás Hidrogênio do material decantado no fundo do tubo de ensaio. Notou-se a alteração na tonalidade da solução de HCL de incolor para verde comprovando assim a formação de Cloreto de Ferro. A reação é endotérmica, pois não houve liberação de calor. A equação balanceada dessa reação é dada por:
2HCl(aq) + Fe (^) (s) → H2(g) + FeCl (^) 2 (aq)
No tubo de ensaio onde ocorreu a reação entre Zinco e HCL 30% , ao adicionar-se o Ácido Clorídrico a reação foi rápida, não foi mais rápida devido ao fato da superfície do metal estar oxidada e a concentração de solução estar em 30%. Notou-se a liberação de gás Hidrogênio do material decantado no fundo do tubo de ensaio. Houve a formação de Cloreto de Zinco. Notou-se que não houve alteração na coloração da solução de Ácido Clorídrico nem na superfície do metal. A reação é endotérmica, pois não houve liberação de calor. A equação balanceada dessa reação é dada por:
2HCl(aq) + Zn (^) (s) → H2(g) + ZnCl (^) 2 (aq)
No tubo de ensaio onde ocorreu a reação entre Magnésio e HCL 30% , ao adicionar-se o Magnésio na solução de Ácido Clorídrico a reação foi instantânea, o metal reagiu violentamente ainda na superfície da solução de HCl 30%, liberando gás Hidrogênio e formando Cloreto de Magnésio. Não houve acumulo de sólido no fundo do tubo de ensaio, pois o metal foi consumido completamente
