E18- Determinação de Cloro livre em água sanitária
Procedimento
•Pesou-se inicialmente 50g da amostra de água sanitária e transferiu para o balão
volumétrico de 250ml completando seu volume com água destilada;
• Pipetou-se uma aliguota de 25ml dessa diluição para um erlenmeyer de 250 ml;
• Também foram adicionados: 10ml de acido sulfúrico 10% v/v, 10 ml de iodeto de
potássio 20% m/v e 30ml de água destilada;
• Iniciou-se a titulação com tiossulfato de sódio 0,1000mol.Lpadronisado;
• Sob agitação constante titulouso até que apareceu uma cor amarelo pálido;
• Em seguida adicionou-se 3 ml da solução de amido 1%m/v deixando a solução com
uma coloração azul;
• Continuou a titulação até o desaparecimento da coloração azul;
•Repetiu-se o procedimento por mais duas vezes;
Resultados e Discussões
A água sanitária comercial é uma solução diluída de Hipoclorito de sódio (NaOCl), obtida ao se
passar gás cloro por uma solução concentrada de hidróxido de sódio formando hipoclorito e
também cloreto de sódio.
Ao iniciar a titulação com o tiossulfato de sódio, a coloração mudou de marrom para
amarelo claro, devido a maior concentração de cloro ativo, liberado sob ação de ácido diluído.
Com a menor concentração de iodo, adicionou 3 mL da solução de amido, para complexar com
o iodo, formando uma coloração azul clara, que se manteve até o ponto final da titulação.
Quando todo o iodo foi consumido pelo tiossulfato, a solução apresentou uma coloração incolor,
Nessa titulação indireta do iodo para determinação do cloro ativo foram consumidos 11,66 mL
(volume médio) de Na2S2O3 em total de 25 mL da amostra diluída.
Reações envolvidas na analise de cloro livre em água sanitária:
+ +
+ +
Os volumes obtidos na titulação:
Média: 11,66 mL de Tiossulfato de potássio
: 11,9 mL
Cálculos
Massa do dicromato: 1° 0,05115g
2° 0,0502g
MM= 294,185g/mol
