UNIVERSIDADE DO ESTADO DA BAHIA – UNEB
DEPARTAMENTO DE CIÊNCIAS EXATAS E DA TERRA - DCET
LICENCIATURA EM QUÍMICA – 2018.1
Thainara Guedes de Almeida
LEI DA DIFUSÃO E EFUSÃO GASOSAS (LEI DE GRAHAM)
Salvador, Bahia.
2018.
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Relatório de Experimento: Difusão e Efusão de Gases - Lei de Graham, Slides de Físico-Química
Relatório de um experimento realizado na disciplina de físico química i do curso de licenciatura em química da universidade do estado da bahia, onde se associou a lei de graham com a difusão e efusão de gases através de um experimento que envolvia a reação química entre ácido clorídrico e hidróxido de amônio. O documento inclui objetivos, materiais, procedimento, resultados e discussão.
Tipologia: Slides
2020
1 / 7
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UNIVERSIDADE DO ESTADO DA BAHIA – UNEB
DEPARTAMENTO DE CIÊNCIAS EXATAS E DA TERRA - DCET
LICENCIATURA EM QUÍMICA – 2018.
Thainara Guedes de Almeida LEI DA DIFUSÃO E EFUSÃO GASOSAS (LEI DE GRAHAM) Salvador, Bahia.
UNIVERSIDADE DO ESTADO DA BAHIA – UNEB
DEPARTAMENTO DE CIÊNCIAS EXATAS E DA TERRA - DCET
LICENCIATURA EM QUÍMICA – 2018.
Thainara Guedes de Almeida Salvador, Bahia.
Relatório sobre a atividade experimental que teve a finalidade de associar a Lei de Graham com a difusão e efusão dos gases. Disciplina de Físico Química I, Curso de Licenciatura em Química da Universidade do Estado da Bahia. Docente: Prof. Dr. Cesário Francisco das Virgens
PROCEDIMENTO
- Montou-se o sistema com o tubo na horizontal preso as garras e aos suportes universais, atentando-se para que o tubo ficasse paralelo à bancada;
- Fizeram-se dois chumaços de algodão, atentando-se para que ficassem com aproximadamente o mesmo tamanho;
- Com o auxílio de conta gotas colocou-se gotas de ácido clorídrico em um dos chumaços de algodão, e gotas de hidróxido de amônio PA no outro chumaço de algodão simultaneamente;
- Introduziram-se de forma simultânea os chumaços nas extremidades do tubo, e marcou-se o tempo no cronômetro até que se pudesse observar a formação do anel
- Anotou-se os resultados RESULTADOS E DISCUSSÃO Nesse experimento foi utilizado as soluções aquosas de ácido clorídrico e hidróxido de amônio devido a alta volatilidade deles a fim de realizar a reação química entre a amônia e o ácido clorídrico. O hidróxido de amônio em solução existe na forma de NH 3 (g) + H 2 O(l). Quando os chumaços de algodão com hidróxido de amônio e ácido cloridrico foram colocados em cada extremidade do tubo de vidro, houveram as colisões das moléculas de NH 3 (g) e HCl(g) ocorrendo uma reação quimica produzindo o cloreto de amônio NH 4 Cl (s) que é visto através de um anel branco dentro do tubo. Reação ocorrida: NH 3 (g) + HCl(g) → NH 4 Cl(s) A partir do experimento executado pode-se observar que o gás NH 4 OH em todas as amostras percorria uma distância relativamente maior em um mesmo intervalo de tempo quando comparado com o gás do HCl. Para introduzir os conceitos de difusão e efusão dos gases e a Lei de Graham deve-se ter a informação sobre a distância percorrida pelas moléculas em um intervalo de tempo, pois considerando que os gases são ideais as distâncias percorridas pelas moléculas seriam as mesmas e portanto o anel seria
formado no meio do tubo, pois a teoria dos gases ideais desconsidera o tamanho das moléculas envolvidas. Tabela com o tempo e a distancia percorrida pelo HCl (g) e NH 3 (g): Amostra ∆ T SHCl SNH 3 1 369 segundos 16,9 cm 29,5 cm 2 319 segundos 16,5 cm 35,0 cm 3 380 segundos 16,0 cm 37,0 cm A partir das informações obtidas na tabela , pode-se calcular a velocidade de difusão das moléculas de HCl e de NH 3 : Fonte: J. B. Russell, Química Geral;Vol. 1 Nas condições ideais, temos que os resultados “ideais” serão: Velocidade de difusão do HCl: V (^) HCl V (^) NH 3
MMNH 3
MM (^) HCl
V (^) HCl V (^) NH 3
17,03 g / mol 36,46 g / mol
Velocidade de difusão do NH 3 : V (^) NH 3 V (^) HCl
MM (^) HCl MMNH 3
V NH 3
V (^) HCl
36,46 g / mol 17,03 g / mol
Com o calculo realizado nas condições ideais, pode-se deduzir que o NH 3 (g) difunde mais rápido quando comparado com o HCl(g), e isso pode ser percebido com a distancia que o anel é formado perto da extremidade que estava o HCl. Análise das velocidades médias dos gases, obtidas experimentalmente
eo_zY. Acesso em 09/04/2018.