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Experimentos com comprimidos efervescentes: medição da velocidade de reações químicas, Exercícios de Físico-Química

Neste documento estão descritos cinco procedimentos experimentais envolvendo a dissolução de diferentes partes de comprimidos efervescentes em água, com a medição do tempo de dissolução e da velocidade média de transformação química. Os procedimentos foram realizados em erlenmeyers com diferentes temperaturas de água, e os resultados foram utilizados para analisar a influência da temperatura e da superfície de contato no processo de dissolução.

O que você vai aprender

  • Qual a velocidade da reação química obtida no procedimento com a 2ª parte do comprimido?
  • Qual a velocidade da reação química obtida no procedimento com a 3ª parte do comprimido?
  • Qual a velocidade da reação química obtida no procedimento com a 1ª parte do comprimido?

Tipologia: Exercícios

2020

Compartilhado em 24/03/2020

samara-helen-2
samara-helen-2 🇧🇷

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1. Procedimento experimental 01:
1.1. Preparo de matérias e utilização da 1° parte do comprimido efervescente:
I. Para o procedimento foi utilizado dois comprimidos efervescentes e cada
comprimido foi dividido em duas partes aproximadamente iguais. Depois foi
pesada as partes (1°), (2°) e (3°), e a última (4°) parte foi dividida novamente em
duas partes aproximadamente iguais, tendo agora a (5°) e (6°) partes, sendo a (6°)
parte triturada com o gral e o pistilo se tornando a (7°) parte, e por final pesar a
(5°) e (7°) partes.
II. A um erlenmeyer foi adicionado 100 ml de água gelada, em seguida, foi
introduzindo a (1°) parte do comprimido, sendo cronometrado o seu tempo de
dissolução e anotado o resultado da reação. Depois foi feito o cálculo da
velocidade média de transformação química.
2. Procedimento experimental 02:
2.1.Utilização da 2° parte do comprimido efervescente:
I. A um outro erlenmeyer foi adicionado 100 ml de água na temperatura
ambiente, em seguida, foi introduzido a (2°) parte do comprimido, sendo
cronometrado seu tempo de dissolução e anotado o resultado da reação.
Depois foi feito o cálculo da velocidade média de transformação química.
3. Procedimento experimental 03:
3.1.Utilização da 3° parte do comprimido efervescente:
I. A um outro erlenmeyer foi adicionado 100 ml de água na temperatura
próxima à fervura, em seguida, foi introduzido a (3°) parte do
comprimido, sendo cronometrado seu tempo de dissolução e anotado
o resultado da reação. Depois foi feito o cálculo da velocidade média
de transformação química.
4. Procedimento experimental 04:
4.1.Utilização da 5° parte do comprimido efervescente:
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1. Procedimento experimental 01: 1.1. Preparo de matérias e utilização da 1° parte do comprimido efervescente: I. Para o procedimento foi utilizado dois comprimidos efervescentes e cada comprimido foi dividido em duas partes aproximadamente iguais. Depois foi pesada as partes (1°), (2°) e (3°), e a última (4°) parte foi dividida novamente em duas partes aproximadamente iguais, tendo agora a (5°) e (6°) partes, sendo a (6°) parte triturada com o gral e o pistilo se tornando a (7°) parte, e por final pesar a (5°) e (7°) partes. II. A um erlenmeyer foi adicionado 100 ml de água gelada, em seguida, foi introduzindo a (1°) parte do comprimido, sendo cronometrado o seu tempo de dissolução e anotado o resultado da reação. Depois foi feito o cálculo da velocidade média de transformação química. 2. Procedimento experimental 02: 2.1.Utilização da 2° parte do comprimido efervescente: I. A um outro erlenmeyer foi adicionado 100 ml de água na temperatura ambiente, em seguida, foi introduzido a (2°) parte do comprimido, sendo cronometrado seu tempo de dissolução e anotado o resultado da reação. Depois foi feito o cálculo da velocidade média de transformação química. 3. Procedimento experimental 03: 3.1.Utilização da 3° parte do comprimido efervescente: I. A um outro erlenmeyer foi adicionado 100 ml de água na temperatura próxima à fervura, em seguida, foi introduzido a (3°) parte do comprimido, sendo cronometrado seu tempo de dissolução e anotado o resultado da reação. Depois foi feito o cálculo da velocidade média de transformação química. 4. Procedimento experimental 04: 4.1. Utilização da 5° parte do comprimido efervescente:

I. A um outro erlenmeyer foi adicionado 100 ml de água na temperatura ambiente, em seguida, foi introduzida a (5°) parte do comprimido, sendo cronometrado seu tempo de dissolução e anotado o resultado da reação. Depois foi feito o cálculo da velocidade média de transformação química.

5. Procedimento experimental 05: 5.1. Utilização da 7° parte do comprimido efervescente: I. A um outro erlenmeyer foi adicionado 100 ml de água na temperatura ambiente, em seguida foi introduzido a (7°) parte do comprimido, sendo cronometrado seu tempo de dissolução e anotado o resultado da reação. Depois foi feito o cálculo da velocidade média de transformação química. 6. Resultado e discussão Nos procedimentos realizados, foi possível identificar a velocidade das reações químicas, com alguns fatores que influenciaram ou não, a rapidez da reação, como a temperatura da água e a superfície de contato dos comprimidos efervescentes. 6.1. Cálculos realizados no procedimento 01: Fórmula para todos os cálculos: Vm= massa tempo(s) Dados: massa 2,03 g tempo 1min 7s Cálculos: Vm= 2,03 Vm= 0,03g/s 67 6.2. Cálculos realizados no procedimento 02: Dados: massa 2,67g tempo 38,28s Cálculos: Vm= 2,67 Vm=0,07g/s 38 6.3. Cálculos realizados no procedimento 03: Dados: massa 1,91g tempo 35,92s