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ESCOLA SECUNDÁRIA DE CASQUILHOS
Relatório Orientado de Físico-Química | // 2019 9 º Ano | Turma | Professor: Maria do Anjo Albuquerque NOME: Nº ______ Classificação Professor Encarregado de Educação
RELATÓRIO - 1
Data: ___________________
Disciplina: _____________________________________________
Turma: _____________
Composição do grupo/turma:
______________________________________ nº ___________
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1. Titulo
Reação dos metais e não metais com o oxigénio e dos respectivos óxidos com a água. Identificação do caráter químico das soluções aquosas obtidas.
2. Introdução teórica
Reação dos metais e não metais com o oxigénio; Reação dos óxidos respetivos com a água; Forma genérica das equações químicas que ocorrem; Previsão teórica da sua reatividade ao longo do grupo e do período; Identificar o caráter químico das soluções aquosas obtidas; Referir os cuidados a ter durante a atividade.
3. Objetivo(s)
Estudar a reatividade dos metais e não metais com o oxigénio; Estudar a reatividade dos respetivos óxidos com a água; Identificar o caráter químico das soluções aquosas obtidas; Comparar a reatividade dos metais ao longo do grupo e do período.
4. Material e reagentes
4.1 Materiais Suporte para tubos de ensaio, tubos de ensaio, pinças, espátulas, papel absorvente, esguicho, vidros de relógio, gobelés, conta gotas ou pipeta, colheres de combustão, lamparina de álcool.
4.2 Reagentes/Indicadores Sódio (Na), potássio(K), magnésio (Mg) e enxofre (S); água da torneira; Tintura azul de tornesol e fenolftaleína.
5. Procedimento:
1 - Colocar um pouco de sódio numa colher de combustão e aquecer até se iniciar a reação de combustão; 2 - Colocar, de imediato, a colher em incandescência num copo de precipitação (com um pouco de água no fundo) e tapá-lo com um vidro de relógio; 3 - Retirar a colher de combustão e dissolver o produto da reação formado com a água (agitando); 4 - Transferir, com um conta gotas, uma pequena quantidade de solução para dois tubos de ensaio. 5 - Adicionar 1 ou 2 gotas de fenolfataleína a um dos tubos de ensaio e 1 ou 2 gotas de tintura azul de tornesol ao outro. 6 - Observar a cor adquirida e concluir sobre o caráter químico da solução. 7 - Repetir os passos de 1 a 6 para as outras substâncias elementares em estudo.
6. Observações/Resultados obtidos:
6.1 - Características dos óxidos obtidos
Substância utilizada/comportamento sódio potássio magnésio enxofre Reage com o oxigénio? (Sim/Não) Nome desse produto da reação. Aspeto desse produto da reação. Fórmula química do composto obtido.
8. Discussão/Conclusões
Quer os metais quer os não metais reagem com o oxigénio formando óxidos; Os óxidos dos metais alcalinos têm a forma genérica M 2 O; Os óxidos dos metais alcalinoterrosos têm a forma genérica MO; Os óxidos dos não metais (observados) têm a fórma genérica XO 2 ; Os óxidos metálicos respetivos reagem com a água formando hidróxidos (soluções com caráter básico ou alcalino porque em presença da fenolftaleína adquirem cor rosa- carmim; Os óxidos não metálicos respetivos reagem com a água formando ácidos (soluções com caráter ácido) porque em presença da tintura azul de tornesol adquirem cor vermelha; A reação do óxido de magnésio com a água foi mais lenta que a do óxido de sódio com a água. Pelo exposto podemos concluir que a reatividade diminui ao longo do período uma vez que é mais fácil ceder 1 eletrão do que 2 eletrões; A reação do potássio com o óxigénio é mais violenta que do sódio com o oxigénio. Pelo exposto podemos concluir que a reatividade aumenta ao longo do grupo uma vez que é mais fácil ceder 1 eletrão que está mais longe do núcleo do que um eletrão que está mais próximo do núcleo (mais fortemente ligado); Concluir da concordância entre a fundamentação teórica e os resultados experimentais.
