REACCIONES QUÍMICAS MÉTODO REDOX, Resumos de Química

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CIENTÍFICA REACCIONES QUÍMICAS QUÍMICA - SEMANA 4 Equipo de Química Ciclo Académico: 2025-1 Sesión 7 Departamento Académico de Cursos Básicos UNIVERSIDAD CIENTÍFICA TEMA 01 — REACCIONES Y ECUACIONES QUÍMICAS Son cambios o transformaciones en la cual una o más sustancias iniciales Ilamadas reactantes, mediante choques efectivos entre sí, originan la ruptura de enlaces, produciéndose entonces la formación de nuevos enlaces químicos, los que darán lugar a la formación de nuevas sustancias denominados productos con propiedad distintas a los reactantes. ArE— + q CH, 202 Co, 2H,0 E EA [o ,— Reactantes Productos Se cumple : La ley de la conservación de la materia. Masa de los reactantes = Masa de los productos https://lc.ox/Mu7GGR https:/flc.ox/PIyGIb UNIVERSIDAD CIENTÍFICA Ecuación química Una ecuación química, es la manera de representar una reacción química, esta utiliza una serie de símbolos químicos para mostrar qué sucede durante dicha reacción. Na,0çs) a 2HClay > 2NaCllcs + H,0 (yr 2KCI + 302 U SIMPLE DESPLAZAMIENTO : Cuando un elemento desplaza a otro (Ne 353 AB +C Zn + 2HCI 5 ZnClz + Hz Ú DOBLE DESPLAZAMIENTO :Los iones de dos compuestos intercambian lugares para formar dos nuevos e dica or: 5 AC + BD ma > NaCl + H2z0 UNIVERSIDAD CIENTÍFICA * Ecuación molecular: útil para aclarar la identidad de los reactivos. NaClçacy + AGNOs (ac) > AGCl(s) + NANOs(ac) * Ecuación iónica: muestra a las especies ionizadas en solución acuosa. Naíac) + Clac) + AIçac) + NO3(acy > AGCLes) + Naçac) + NO3(ac) * Ecuación iónica neta: muestra solo a las especies que reaccionan. Clíac) + Atac) > AICl(s) * Iones espectadores: son los que aparecen a ambos lados de la reacción. Na(ac) X NOstac) UNIVERSIDAD CIENTÍFICA anón Dnomie DD Go oniro — PRINCIPALES CATIONES Y ANIONES NO;* Nitrato Nat Catión sodio SO Sulfato Ag* Catión plata oH Hidróxido Ba?* Catión bario : Ba?t + 2Cl ; Cro,” Cromato Fe Catión hierro III ' 2- i 2+ i i Cr,O; Dicromato Fe Catión hierro Il Ba Cl, CH;COO- Acetato Pb? Catión plomo Il MnO,+ Permanganato Ht Catión hidrogeno Cuando un catión y un anión SCNt- Tiocinato Mg?t Catión magnesio forman un compuesto iónico, E = E EE - la suma de las cargas debe Cc oruro tión potasio ser igual a cero. co; Carbonato Mn?* Catión manganeso Il HCO," bicarbonato Cu Catión cobre Il PO;> Fosfato NH,* Catión amonio UNIVERSIDAD CIENTÍFICA Balanceo de ecuaciones químicas Al expresar una reacción química como ecuación, se debe ajustar el número de átomos de reactivos y productos afiadiendo coeficientes para igualar los átomos en ambos lados, de acuerdo con la Ley de Lavoisier MÉTODOS 1. Método de tanteo simple o simple inspección: Se ajusta los coeficientes hasta que el número de átomos de cada elemento sea igual en ambos lados de la ecuación .Por lo general se sigue el siguiente orden Orden ter orden 2do orden 3er orden 4to orden Elementos Metales No metales H (0) Ejemplo : 2KCIO3 > 2KCl + 302 UNIVERSIDAD CIENTÍFICA Número de oxidación (N.0.) * Esla carga relativa que un átomo tendría en un compuesto, indicando cuántos electrones ganaría o perderia. * En compuestos covalentes, el número de oxidación se basa en la carga hipotética de un átomo si el átomo más electronegativo se queda con todos los electrones del enlace. * En compuestos iónicos el N.0O. está dado por la carga real que adquiere un átomo cuando gana o pierde electrones. Número de oxidación Al romperse el enlace C=0, el oxígeno, al & c:+4 0:-2 a ser más electronegativo, ganaríia 2 ” electrones (N.O. = -2), mientras que el carbono perderia 4 electrones (N.O. = +4). co, == Nacl [Na] Ely Na: +1 cl:-1 UNIVERSIDAD CIENTÍFICA Reglas para asignar números de oxidación . El número de oxidación de los iones formados por un solo elemento es igual a la carga del ion. El número de oxidación de los átomos de un ion poliatómico es igual a la carga del ion. Ejemplos +1 1 LÊ ct -2 (MnO,) =» 1o)+a(-2)=-1 X=+7 UNIVERSIDAD CIENTÍFICA Métodos 2. Método redox ( Reducción y oxidación): Agente oxidante y agente reductor OXIDACIÓN ua La sustancia en | [ REDUCCIÓN y y los reactantes elemento Cuando 8 Eulico €3) &M oO o) ” como: Mr + EU Cu + N5+H,0 * Pierde e- Agente Agente Forma Forma Oxida |. EINO. | Agentereducor | poquctor Oxidante ' Reducida Oxidada aumenta * Gana e- Reduce |* EIN.O. Agente oxidante disminuye. UNIVERSIDAD CIENTÍFICA Paso 2: Identificar los elementos que han cambiado de estado de oxidación. +2 +6 -2 +1 +47 -2 +1 +6 -2 43 462 +2 +46 2 +1 +6 -2 +1 +42 Fe s Os(ac) + K Mn Ouçac) + H, Ss Oatac) rd Fe, (s 0O)s + Mn S: Ostac) + K, S Ouçac) + H, o) | Oxidación | Reducción UNIVERSIDAD CIENTÍFICA Paso 3: Escribir por separado los compuestos que se oxidan y se reducen, balanceando el número de átomos de los elementos que han cambiado su estado de oxidación. Luego balancear las cargas. Semirreacción de oxidación: Semirreacción de reducción: +2 +3 2 FeSOa(ac) T Fe,(S04,)3 + 2e ” Agente reductor= FeSO4 [ / 2x(+2) =+4 2x(+3)-2=+4 Agente oxidante= KMnO, KMno, + der > “UnSO, l Y DO 1x(+7) + -5 =+2 1x(+2) = UNIVERSIDAD CIENTÍFICA Paso 5: Transferir los coeficientes a la ecuación original. Ecuación: 10FeSOs(ac) + 2KMnOs(ac) > 5Fe>(S04)3 + 2MnSOsçac) Ecuación original: 10FeS Os (ac) + 2KMnOs (ac) + Hz SOsçac) > SFez(S04)3 + 2MnS Os (ac) + K2SOa(ac) + H20(1) Paso 6: Terminar el balanceo de los átomos de los elementos restantes (por “tanteo”). 10FeSOsçac) + 2KMnO, (ac) + H,SO4çac) =» 5Fe,(S0u)s a 2MnSOsçac) + KSO4(ac) o H,0q y 10FeSOsçac) + 2KMnO, (ac) + 8H2S04çac) bd 5Fe>(S04)3 + 2MnSOsçac) + KSOsçac) + 8H,0()