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APRESENTAÇÃO PESSOAL
▪ Magnum Augusto Moraes Lopes de Jesus, 31 anos ▪ Professor Substituto no CEFET-MG e na Escola Estadual Ordem e Progresso (noturno) ▪ Doutor em Química (2019) – UFMG, Mestre em Engenharia de Materiais (2015) – CEFET-MG, Graduado e Licenciado em Química (2013) – CEFET-MG ▪ Email: magnum@cefetmg.br https://www.youtube.com/channel/UCqJH2sNa_A4Ty8htrZcTI4g/featured?view_as=subscriber https://www.instagram.com/professor.magnum.augusto/
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MODELOS ATÔMICOS -
DALTON,THOMSON E
RUTHERFORD
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MODELOS ATÔMICOS
Fonte da imagem: https://brasilescola.uol.com.br/filosofia/leucipo-democrito.htm
Modelo = representação de algo que não
conseguimos “enxergar”
Modelo atômico = representação gráfica
da matéria a nível atômico capaz de
explicar o comportamento dos átomos
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MODELO DE DALTON
Fonte da imagem 1 : https://brasilescola.uol.com.br/quimica/teoria-atomica-dalton.htm Fonte da imagem 2 : https://www.todamateria.com.br/modelos-atomicos/ Modelo da Bola de Bilhar ▪ Os átomos são maciços, indivisíveis e indestrutíveis. ▪ O elemento químico é um conjunto de átomos com as mesmas propriedades (tamanho e massa). John Dalton (1766 – 1844) ▪ Os átomos de diferentes elementos químicos apresentam propriedades diferentes uns dos outros.
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LEI DE CONSERVAÇÃO DAS MASSAS
(LEI DE LAVOISIER)
*Durante as reações químicas não há ganho nem perda de massa.
Exemplo: Água (l) Hidrogênio (g) + Oxigênio (g) 18 g 2 g + 16 g Reagentes
LEI DE CONSERVAÇÃO DAS MASSAS = Quando uma
reação química é realizada num recipiente fechado, a
massa dos produtos é igual a massa dos reagentes
“Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma”.
Produtos Carbono (graf) + Oxigênio (g) Gás Carbônico (g) 3 g + 8 g 11 g
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LEI DE CONSERVAÇÃO DAS MASSAS
(LEI DE LAVOISIER)
Fonte da imagem: USBERCO, João; SALVADOR Edgard. Conecte Química 1. 2. ed. – São Paulo: Saraiva, 2014, p. 106.
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LEI DAS PROPORÇÕES CONSTANTES
(LEI DE PROUST)
Fonte da imagem: USBERCO, João; SALVADOR Edgard. Conecte Química 1. 2. ed. – São Paulo: Saraiva, 2014, p. 106.
LEI DAS PROPORÇÕES CONSTANTES = A proporção
em massa das substâncias que reagem e que são
produzidas numa reação é fixa, constante e invariável
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LEI DAS PROPORÇÕES CONSTANTES
(LEI DE PROUST)
Fonte da imagem: USBERCO, João; SALVADOR Edgard. Conecte Química 1. 2. ed. – São Paulo: Saraiva, 2014, p. 106.
- Como a proporção em número de átomos é constante, a proporção em massa também é constante.
- Qualquer que seja a experiência para a obtenção de metano, a proporção entre os átomos de hidrogênio e carbono se mantém constante.
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EXERCÍCIOS
(UEL-PR) Provoca-se reação da mistura formada por 10 , 0 g de hidrogênio e 500 g de cloro. Após a reação, constata-se a presença de 145 g de cloro remanescente, junto com o produto obtido. A massa, em gramas, da substância formada é: a) 155 b) 290 c) 365 d) 490 e) 510 Mãos à obra!
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MODELO DE THOMSON
Fonte da imagem: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/o-atomo-thomson.htm ▪ Trabalhava com raios catódicos. ▪ Quando um gás rarefeito, em baixa pressão, era submetido a uma alta tensão, era produzido um feixe de luz. J. J.Thomson (1856 – 1940)
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MODELO DE THOMSON
Fonte da imagem: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/o-atomo-thomson.htm Modelo do Pudim de Passas ▪ Descoberta da natureza elétrica do átomo: quando os átomos do material gasoso no interior do tubo eram submetidos a uma alta tensão, seus elétrons eram arrancados e direcionados até a placa positiva. ▪ O átomo é neutro e formado por um fluido contínuo de cargas positivas onde estariam distribuídos os elétrons, (partículas de carga negativa). ▪ O átomo não é indivisível.
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MODELO DE RUTHERFORD
Fonte: da imagem: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/o-atomo-rutherford.htm Ernest Rutherford (1871 – 1937)
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MODELO DE RUTHERFORD
Modelo Planetário ▪ O átomo é formado por um núcleo pequeno, denso e de carga positiva que concentra a massa do átomo. ▪ Os elétrons, de carga negativa, orbitam o núcleo em uma região chamada de eletrosfera, a qual apresenta grandes espaços vazios. ▪ Os elétrons descrevem um movimento circular ao redor do núcleo, assim como os planetas se movem ao redor do sol. ▪ 1904 - Rutherford confirmou em suas experiências com gás hidrogênio, a presença de partículas positivas chamadas de prótons. Fonte: da imagem: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/o-atomo-rutherford.htm
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EXERCÍCIOS
Relacione o nome dos cientistas às contribuições a seguir: 1 – Demócrito 2 – Dalton 3 – Thomson
- Seu modelo atômico era semelhante a um “pudim de passas”.
- Foi o primeiro a utilizar a palavra átomo.
- Seu modelo atômico era semelhante a uma bola de bilhar.
- Propôs que o átomo fosse maciço, indivisível e indestrutível.
- Descobriu o elétron. Mãos à obra!
