RESOLUCIÓN DE EVALUACIÓN DE
CONSOLIDADO 1
DE QUIMICA 2
1. Calcule el trabajo en kilojoule que realiza un gas sobre su entorno si al estar sometido a
una presión de 8950 mmHg se expande de 4700 ml a 9 litros. (1atm =760mmHg; 1L
=1000ml; 1 atm.L = 0,101325 KJ) ( resultados con aproximación a la centésima)
Resolución
w= -P.∆V
a) convertir
8950 mmHg (1 atm/760 mmHg) = 11.78 atm
4700 ml (1L/1000 ml) = 4,7 L
b) Hallar el W
w= - 11,78 atm (9L -4,7L) = 50,65 atm.L
w= - 50,65 atm. L (0,101325 KJ / 1 atm. L) = - 5.13 KJ
2. Los gases A(g) y B(g) están confinados en un cilindro con pistón y reacciona para formar un
producto sólido C(s) : A(g) + B(g) → C(s) . Cuando ocurre la reacción, el sistema libera 5209
J de calor hacia el entorno. El pistón se mueve hacia abajo conforme los gases
reaccionan para formar un sólido. Cuando el volumen del gas disminuye bajo la presión
constante de la atmósfera, el entorno realiza un trabajo de 970J sobre el sistema. ¿Cuál
es el cambio en la energía interna del sistema?
Resolución
U= q+W
=(-5209J) + (970J) = -4 239J
U= -4 239J
3. En el laboratorio de mineralogía analizan las propiedades físicas y químicas de los
metales nativos, donde se realiza el siguiente procedimiento: Se mide la masa de un
metal registrándose 489 g a una temperatura de 180°C luego se sumerge en 3 kilogramos
de agua a 15°C, logrando una temperatura de equilibrio de 25,71 °C. ¿Cuál es el calor
específico (Ce) del metal en cal/g.°C?
Resolución
Q1 + Q2 = 0
m1. Ce1. ∆T1 =- m2. Ce2. ∆T2
Ce1=- 3000g.1cal/g °C. (25.71°C-15°C)
489 g(25,71°C-180°C)
Ce1 = - 32 130 cal / -75 447,81g °C
Ce1=0,4258 cal/g°C
