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ALGETEC – SOLUÇÕES TECNOLÓGICAS PARA ENSINO^1
AVALIAÇÃO D O S R ESU LT A D O S
Ensaio de Dureza
- Crie uma tabela semelhante à apresentada abaixo para cada um dos materiais ensaiados e anote os valores da carga e deformação sofrida pelos corpos de prova.
Ensaio de dureza – Material Latão Corpo de prova Carga (N) Øindentação (mm) CP 01 9800 9800 9800
3, CP 02 3,^45 CP 03 3, Tabela 1 – Dados obtidos no experimento
Ensaio de dureza – Material Cobre Corpo de prova Carga (N) Øindentação (mm) CP 01 9800 9800 9800
3, CP 02 3,^90 CP 03 3,
Ensaio de dureza – Material Alumínio Corpo de prova Carga (N) Øindentação (mm) CP 01 4900 4900 4900
3, CP 02 3,^90 CP 03 3,
ALGETEC – SOLUÇÕES TECNOLÓGICAS PARA ENSINO^2
- Baseando-se nos valores encontrados de carga em N e nos diâmetros das indentações (mm), encontre a dureza Brinell dos materiais ensaiados.
Latão 01 - HB 106, 02 - HB 106, 03 - HB 110,
Cobre 01 - HB 83, 02 - HB 83, 03 - HB 83,
Alumínio 01 - HB 106, 02 - HB 106, 03 - HB 101,
Pilha de Daniell
- Por que se faz necessário lixar as placas antes de irem para os béqueres? R: A finalidade se dá para deixar mais porosa as placas, remover as impurezas e óxidos das lâminas para facilitar as reações.
- Qual o papel da ponte salina e por que é necessário molhar a ponte salina? R: O papel da ponte salina é manter as duas soluções eletricamente neutras, através da migração de íons. Molhar é necessário para formar a solucação aquosa e tornar melhor a condução do eletrodo e colocando sal (Cloreto de Sódio), conduz ainda melhor a corrente.
ALGETEC – SOLUÇÕES TECNOLÓGICAS PARA ENSINO^4
Evidências de uma Reação Química e Eletrólise
- Descreva, se possível, as reações visuais apresentadas no:
Tubo de ensaio 1 (reação entre a solução de Cloreto de sódio (NaCl) a 0,1 mol. L-^1 e a solução de Nitrato de prata (AgNO 3 ) a 0,1 mol. L-^1 ); R: Precipitado de Cloreto de Prata AgCl.
Tudo de ensaio 2 (reação entre Magnésio metálico e a solução de Ácido clorídrico (HCl) a 6,0 mol. L-^1 ); R: Liberação de Hidrogênio.
Tubo de ensaio 3 (reação entre a solução de Dicromato de potássio (K 2 Cr 2 O 7 ) a 0,1 mol. L-^1 e Ácido ascórbico); R: Mudou de cor, do laranja para o verde.
Tubo de ensaio 4 (reação entre a solução de Ácido clorídrico (HCl) a 6,0 mol. L-^1 e a solução de Hidróxido de sódio (NaOH) a 6,0 mol. L-^1 ). R: Neutralização ácido-base, incolor, branco.
- Quais as equações químicas dos produtos formados nos tubos de ensaio? R: AgNO 3 + NaCl → AgCI + NaNO 2HCL + Mg → MgCl + H K2Cr2O 7 + C 6 H 8 O 6 → Cr2O3 +K2O +CO2 + H2O NaOH + HCl → NaCl + H2O
