PRATICA 9 - INTRODUÇÃO, Notas de aula de Química Inorgânica

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ANA CAROLINA ALVES CARVALHO

KARIN DAYENNE PEREIRA HENRIQUE

LABORATÓRIO DE INORGÂNICA – LICENCIATURA EM QUÍMICA

RELATÓRIO 09: GRUPO 17 – A QUÍMICA DO IODO (parte I)

Pouso Alegre –MG

SUMÁRIO

• 1 INTRODUÇÃO.....................................................................................................................
• 2 OBJETIVO............................................................................................................................
• 3 METODOLOGIA.................................................................................................................
  • 3.1 Reações de Identificação da Amônia............................................................................
  • 3.2 Algumas Propriedades da Amônia...............................................................................
    • 3.2.1 Propriedades Redutora...........................................................................................
    • 3.2.2 Decomposição Térmica de Sais de Amônio...........................................................
• 4 RESULTADOS E DISCUSSÕES........................................................................................
• 5 CONCLUSÃO.......................................................................................................................
• REFERÊNCIAS.......................................................................................................................

2 OBJETIVO

3 METODOLOGIA

Materiais e Reagentes Utilizados:

2NaClO(aq)+ 2KI(aq) + amido → 2NaI(aq) +KClO3(aq) + I2(s) +H 2 O(l) Reação 3 Em uma etapa seguinte, em outro tubo de ensaio, adicionaram-se 2 gotas de peróxido de hidrogênio (H 2 O 2 a 3%), 1 mL de solução de KI a 0,1 mol/L e 2 mL de solução de amido. Novamente, o amido reagiu com o iodo, formando o complexo de coloração azulada, conforme descrito na Reação 4. 2H 2 O2(aq)+ 2KI(aq) + amido → K 2 CO3(s) + I2(s) +H 2 O(l) +O2(g) Reação 4 Ao realizar reações do íon iodato (IO 3 - ), adicionaram-se cinco gotas de uma solução saturada de iodato de potássio (KIO 3 ) a um tubo de ensaio, seguido de três gotas de solução de KI a 0,1 mol/L e duas gotas de ácido sulfúrico (H 2 SO 4 ) a 6 mol/L. Houve precipitação de I 2 , conforme indicado na Reação 5. KIO3(aq) + 5KI(aq) + 3H 2 SO4(aq)→ 3K 2 SO4(aq) + 3I2(S) + H 2 O(l) Reação 5 Em um novo tubo de ensaio, adicionaram-se cinco gotas de uma solução saturada de KIO3 e três gotas de solução de KI a 0,1 mol/L, juntamente com duas gotas de KOH a 6 mol/L. Não ocorreu mudança de cor nessa reação. Em outro tubo de ensaio, realizou-se uma reação com uma pequena quantidade de KIO3 sólido e o dobro da quantidade de Na2S2O sólido. Aquecendo esses sólidos, observou-se a fumaça de iodo, exibindo inicialmente uma coloração amarela, seguida por azul e, por último, rosa. Essa coloração rosa é atribuída à formação de óxidos de iodo durante a interação do iodo gasoso com o ar atmosférico, conforme indicado na Reação 6. 4KIO2(aq) + 5 Na 2 S 2 O 5 ∆ → 2I 2 + 5Na 2 SO4(s) + 2K 2 O4(s) + 3SO3(g) Reação 6

5 CONCLUSÃO

Em conclusão, os experimentos realizados para identificar a presença de iodo proporcionaram resultados significativos. A utilização de cristais de iodo, inicialmente submetidos à água destilada, evidenciou a não ocorrência de mudanças na coloração da solução. Entretanto, ao introduzir amido a 1%, observou-se uma transição para uma tonalidade azul intensa, indicativa da formação de complexos coloridos resultantes da interação entre a amilose, a amilopectina e o iodo. A variação nas intensidades de coloração, associada às estruturas helicoidais da amilose e às ramificações da amilopectina, revela a sensibilidade do método na detecção das diferentes interações moleculares. Além disso, os experimentos com iodeto (I-) e iodato (IO 3 - ) evidenciaram reações de precipitação e formação de iodo, destacando a versatilidade desse elemento em diferentes ambientes químicos. A reação com peróxido de hidrogênio (H 2 O 2 ) e a produção subsequente de óxidos de iodo durante o aquecimento dos sólidos proporcionaram um fenômeno visualmente marcante, com a observação sequencial de fumaças amarelas, azuis e, por fim, rosas. Essa diversidade de colorações evidencia a riqueza das reações envolvendo o iodo, proporcionando uma compreensão mais aprofundada de seus comportamentos e propriedades. Portanto, os resultados obtidos reforçam a eficácia dos métodos empregados para a detecção e caracterização do iodo, enfatizando sua versatilidade em reações químicas e a capacidade de formar complexos coloridos. Essas observações não apenas contribuem para o entendimento da química do iodo, mas também ressaltam a importância desses processos em diversas aplicações e contextos.