Prácticas
de Bioquímica
Soledad
Bornás
Acosta
1
PRÁCTICA 2
PH E INDICADORES
1.
INTRODUCCION
La concentración de hidrógenos (H+) era expresada en normalidad, de la misma forma se
realizaba con la concentración de hidroxilos (OH-); para conocer la acidez o alcalinidad de
las soluciones.
El pH en el campo bioquímico es vital, porque a nivel celular tiene un poderoso efecto sobre
las reacciones químicas que allí ocurren. A pesar que las concentraciones de H+ e OH-, en
los sistemas biológicos, son cifras sumamente pequeñas, un mínimo error produciría la
muerte.
Para el mejor manejo de los valores de acidez, el químico Sorensen (1909) acuñó el
término de potencial de hidrógenos (pH), la cual corresponde a una expresión matemática:
pH = -log [H+]
El pH de una solución puede ser estimado en la práctica, mediante el uso de métodos
colorimétricos o potenciométricos. El método más conocido para determinar el pH de una
solución es usando el papel indicador de pH.
El método colorimétrico se basa en el empleo de los indicadores que son ácidos o bases
débiles con capacidad de cambiar de color cuando están ionizados.
IH I- + H+
Color A
Color C
pH=
pK
Color B
Cuando el pH del medio coincide con el pK del indicador, el 50% de las moléculas están
ionizadas y el otro 50% están sin ionizar. Por tal razón, el indicador tomará una coloración
intermedia entre el color del indicador no ionizado y del ionizado. Se entiende que en las
proximidades del pK, el indicador tomará una serie de tonalidades, según predomine una u
otra forma del indicador. En la tabla 1 se señalan las características de los indicadores
comúnmente usados. Tabla 1 Indicadores de pH
Indicador
pk
Límites de viraje
Cambio de color
Azul de timol
Anaranjado de metilo
Azul de bromofenol
Verde de bromocresol
Rojo de clorofenol
Tornazol
Azul de bromotimol
Rojo de fenol
Azul de timol
Fenoltaleina
Alazarina
1,5
3,4
4,0
4,7
6,0
6,5
7,0
7,6
8,9
9,2
11,7
0,5-2,8
3,2-4,4
3,0-5,0
3,7-5,7
5,0-7,0
5,0-8,0
6,0-8,0
6,8-8,4
7,9-9,9
8,3-10,0
11,0-12,4
Rojo-amarillo
Rojo-amarillo
Amarillo-azul
Amarillo-azul
Amarillo-rojo
Rojo-azul
Amarillo-azul
Amarillo-rojo
Amarillo-azul
Incoloro-rojo
Rojo-púrpura
El fundamento de la determinación del pH por el método colorimétrico, es el de comparar el
color que da la solución problema con el indicador, con el que rinden soluciones de pH
conocido (solución patrón), con el mismo indicador. Cuando el color es el mismo, el pH de
la solución problema será el mismo que el pH de la solución patrón.
