Determinação do Teor de Ácido Ácido Acético em Vinagre: Um Experimento de Química, Trabalhos de Práticas e Gestão de Laboratórios

Baixe Determinação do Teor de Ácido Ácido Acético em Vinagre: Um Experimento de Química e outras Trabalhos em PDF para Práticas e Gestão de Laboratórios, somente na Docsity!

MEU COLÉGIO

TÉCNICO EM QUÍMICA

AMANDA DE ALMEIDA CAINELLES

ALEFI MEDEIROS

PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES: DETERMINAÇÃO DE ÁCIDO ACÉTICO NO

VINAGRE.

COSMÓPOLIS

AMANDA DE ALMEIDA CAINELLES

ALEFI MEDEIROS

PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES: DETERMINAÇÃO DE ÁCIDO ACÉTICO NO

VINAGRE.

COSMÓPOLIS

• Solução padrão de NaOH 0,1/L
• Vinagre
• Fenolftaleína
• Balão Volumétrico de 250mL

PREPARO DE SOLUÇÃO A PARTIR DA AMOSTRA DE VINAGRE

Transferir aproximadamente 100mL de água destilada para um balão volumétrico de 250mL e introduzir um funil de haste curta no gargalo do balão. Pesar um frasco de pesagem limpo e seco, adicionar cerca de 50mL da amostra de vinagre, arrolhar e pesar novamente. Lavar o funil muito bem, removê-lo, e então completar com água destilada até a aferição do balão, após isso agitar bem para homogeneizar a solução.

TITULAÇÃO DA SOLUÇÃO DE VINAGRE

Pipetar uma alíquota de 25mL da solução preparada anteriormente para um Erlenmeyer de 250mL. Diluir com aproximadamente 50mL de água destilada e agitar. Adicionar 5 gotas de fenolftaleína e titular com solução padronizada de NaOH 0,1eq/L até coloração violeta-avermelhado persistente. Titular mais 3 amostras, encontrando resultado discordante, titular uma quarta preparada da mesma maneira. Calcular o volume médio de titulante gasto.

PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

Para o preparo da solução de NaOH 0,1 eq/L foi pesado 1g de NaOH para dissolução em 250mL de água destilada. Posteriormente a solução foi usada para titular 25mL de outra solução 0,1eq/L de biftalato de potássio, à qual foi adicionada fenolftaleína. Este procedimento foi repetido 3 vezes para se obter a média de titulante gasto até o ponto de viragem do indicador.

Para o preparo da solução de vinagre, foi retirada uma alíquota de 50mL da amostra e diluída para um balão de 100mL. Posteriormente uma alíquota de 50mL desta nova solução foi diluída para outro balão de 250mL, e esta última foi utilizada para a titulação com NaOH 0,1eq/L.

Para cada repetição da titulação da solução de vinagre, foi utilizada uma alíquota de 25mL, e o indicador utilizado foi a fenolftaleína. Ao todo foram 3 repetições, que apresentaram resultados precisos para o volume de titulante necessário para neutralizar o ácido acético ionizado na solução.

Figura 1 – Aparelhagem para titulação

RESULTADO E DISCUSSÃO

A solução de padronizada de NaOH, foi adotada como padrão secundário utilizado para padronizar a solução d HCl, solução está feita para concentração de 0, mol/L. Assim como o processo anterior da aula passada de padronização porém foi feito em triplicata, com a média do ponto de viragem equivalente a 14,23 mL. Após os cálculos verificou-se que a real concentração da solução foi de 0,1423 mol/L.

Para a neutralização da solução de vinagre, a média de titulante gasto foi de 17, mL. Com os dados obtidos, calculou-se uma variância de 0,01mL e um desvio-padrão de 0,1mL. Os dados obtidos estão relacionados no quadro abaixo:

Volume gasto de solução NaOH 0,1N (mL) 1ª Titulação 17, 2ª Titulação 17, 3ª Titulação 18 Média 17, Com o valor médio de titulante gasto para neutralizar a solução de vinagre, foi possível calcular a porcentagem em massa de ácido acético na amostra de vinagre recebida, que foi de 2,01%.

CONCLUSÃO

Comparando os resultados obtidos com o que está determinado na legislação brasileira, conclui-se que a amostra de vinagre analisada não está em conformidade, devido ao teor de 2,01% estar abaixo do limite mínimo legal de 4%. O baixo teor de ácido acético presente no vinagre pode ter sido causado, dentre outras possibilidades,