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Formação de Soluções: Espontaneidade, Desordem e Interações Soluto-Solvente, Notas de aula de Energia

Faculdade Energia de Administração e Negócios (FEAN)Energia

Este documento aborda o processo de formação de soluções, explicando o conceito de espontaneidade e desordem, e discutindo os processos físicos e químicos de dissolução. Além disso, ele aborda interações soluto-solvente, fatores que afetam a solubilidade, e efeitos da pressão e temperatura. Útil para estudantes de química e ciências naturais.

O que você vai aprender

  • Quais são os efeitos da pressão e temperatura sobre a solubilidade de gases em líquidos?
  • Quais são os fatores que afetam a solubilidade de uma substância em uma solução?
  • Qual é a diferença entre processos espontâneos e não espontâneos em formação de soluções?
  • Como as interações soluto-solvente afetam a solubilidade?

Tipologia: Notas de aula

2022

Compartilhado em 07/11/2022

usuário desconhecido
usuário desconhecido 🇧🇷

4.6

(158)

172 documentos

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Formação de solução,
espontaneidade e desordem
•Um processo espontâneo ocorre sem intervenção
externa.
•Quando a energia do sistema diminui (por exemplo,
deixar um livro cair e permitir que ele caia para uma
energia potencial mais baixa), o processo é espontâneo.
•Alguns processos espontâneos não envolvem a variação
do sistema para um estado de energia mais baixa (por
exemplo, uma reação endotérmica).
O processo de dissolução
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Baixe Formação de Soluções: Espontaneidade, Desordem e Interações Soluto-Solvente e outras Notas de aula em PDF para Energia, somente na Docsity!

Formação de solução, espontaneidade e desordem

  • Um processo espontâneo ocorre sem intervenção externa.
  • Quando a energia do sistema diminui (por exemplo, deixar um livro cair e permitir que ele caia para uma energia potencial mais baixa), o processo é espontâneo.
  • Alguns processos espontâneos não envolvem a variação do sistema para um estado de energia mais baixa (por exemplo, uma reação endotérmica).

O processo de dissolução

Formação de solução, espontâneidade e desordem

  • Se o processo leva a um maior estado de desordem, então o processo é espontâneo.
  • Exemplo: um mistura de CCl 4 e C 6 H 14 é menos ordenada do que os dois líquidos separados. Conseqüentemente, eles se misturam espontaneamente, apesar do H dissol ser muito próximo de zero.
  • Há soluções que se formam a partir de processos físicos e outras por processos químicos.

O processo de dissolução

Formação de solução e reações químicas

  • Considere:

Ni( s ) + 2HCl( aq ) NiCl 2 ( aq ) + H 2 ( g )

Observe que a forma química da substância sendo dissolvida se alterou (Ni NiCl 2 ).

Quando toda a água é removida da solução, não se encontra o Ni, apenas NiCl 2 ·6H 2 O( s ). Conseqüentemente, a dissolução do Ni em HCl é um processo químico.

O processo de dissolução

Formação de solução e reações químicas

  • Exemplo:

NaCl( s ) + H 2 O ( l ) Na+( aq ) + Cl-( aq ).

  • Quando a água é removida da solução, encontra-se NaCl. Conseqüentemente, a dissolução do NaCl é um processo físico.

O processo de dissolução

Soluções saturadas

e solubilidade

Interações soluto-solvente

  • Os líquidos polares tendem a se disssolver em solventes polares.
  • Líquidos miscíveis: misturam-se em quaisquer proporções.
  • Líquidos imiscíveis: não se misturam.
  • As forças intermoleculares são importantes: água e etanol são miscíveis porque as ligações de hidrogênio quebradas em ambos os líquidos puros são reestabelecidas na mistura.
  • O número de átomos de carbono em uma cadeia afeta a solubilidade: quanto mais átomos de C, menos solúvel em água.

Fatores que afetam

a solubilidade

Interação soluto-solvente

Fatores que afetam

a solubilidade

Interações soluto-solvente

Fatores que afetam

a solubilidade

Efeitos da pressão

Fatores que afetam

a solubilidade

Efeitos da pressão

  • Quanto maior a pressão, mais próximas as moléculas de gás estarão do solvente e maior a chance da molécula de gás atingir a superfície e entrar na solução. - Conseqüentemente, quanto maior for a pressão, maior a solubilidade.Quanto menor a pressão, menor a quantidade de moléculas de gás próximas ao solvente e menor a solubilidade.
  • Se Sg é a solubilidade de um gás, k é uma constante e Pg é a pressão parcial de um gás, então, a Lei de Henry nos fornece: Sg kPg

Fatores que afetam

a solubilidade

Efeitos de temperatura

  • A experiência nos mostra que o açúcar se dissolve melhor em água quente do que em água fria.
  • Geralmente, à medida que a temperatura aumenta, a solubilidade dos sólidos aumenta.
  • Algumas vezes, a solubilidade diminui quando a temperatura aumenta (por exemplo Ce 2 (SO 4 ) 3 ).

Fatores que afetam

a solubilidade

Fatores que afetam

a solubilidade

Fatores que afetam

a solubilidade