Balanceamento de Equações Químicas: Conceitos e Exercícios, Notas de aula de Química

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Noções de Balanceamento

Introdução

• Molé culas sã o reuniõ es de dois ou mais á tomos ligados entre si.
• Cada molé cula tem uma fó rmula quí mica .
• A fó rmula quí mica indica: ➢ quais á tomos sã o encontrados na molé cula e ➢ em qual proporç ã o eles sã o encontrados.
• Compostos formados a partir de molé culas sã o compostos moleculares.
• As mol é culas que contê m dois á tomos ligados entre si sã o chamadas mol é culas diatô micas.

Íons e compostos iônicos

• Previsão das cargas iônicas

Tabela Periódica

Equações Químicas

• Lei da conservaç ã o da massa: a maté ria nã o pode ser perdida em nenhuma reaç ã o quí mica.
• O número de um determinado á tomo nos reagentes deve ser igual à quele nos produtos.
• Massa molecular (MM): soma da massa at ô mica (MA) para os á tomos na fó rmula.
• MM (H 2 SO 4 ) = 2 (MA do H) + (MA do S) + 4 (MA do O)
• = 2 (1,0 u) + (32,1 u) + 4 (16,0 u) = 98,1 u

Mol

• 1 mol de algo = 6,02214076 1023 daquele algo.
• Experimentalmente, em 12 g de á tomos de 12 C, existem 6,022 x 10 23 á tomos de 12 C ( 1 mol ).
• O mol é a quantidade de maté ria de um sistema que conté m tantas entidades elementares quantos sã o os á tomos contidos em 0,012 kg ( 12 g) de carbono- 12.
• Massa molar: é a massa em gramas de 1 mol de substâ ncia (unidades g/mol, g.mol- 1 ).

Balanceamento

As reações químicas às vezes precisam ser balanceadas para preservar os princípios de conservação. Por exemplo, a reação 𝐶𝐻 4 (𝑔) + 𝑂 2 (𝑔) → 𝐶𝑂 2 (𝑔) + 𝐻 2 𝑂(𝑙) 1 ª) Raciocine inicialmente com elementos que aparecem em uma única substância, em cada membro; 2 ª) Verificado esses elementos, escolha aquele que tenha maiores í ndices;

Balanceamento

3 ª) Escolhido o elemento, transfira seus í ndices de um membro para outro, usando-os como coeficientes; 4 ª) Prossiga com o mesmo raciocínio até o término do balanceamento.

H

2

SO

4

+ KOH → K

2

SO

4

+ H

2

O

Balanceamento

Reagentes S = 1 H = 3 O = 5 K = 1 Produtos S = 1 H = 2 O = 5 K = 2 Note que o elemento que aparece em uma única substância e desbalanceado é o K. Por isso, colocamos o coeficiente 2 no KOH.

2x1 = 2 4 + 2 x 1 = 6 2 + 2x1 = 4 Para finalizar, colocamos na á gua o coeficiente 2 para acertar o H e por conseguinte o O.

2x2 = 4 4 + 2x1 = 6

H

2

SO

4

+ 2 KOH → K

2

SO

4

+ 2 H

2

O

Eq. Balanceada

Balanceamento

H

3

PO

4

+ Mg(OH)

2

→ Mg

3

(PO

4

2

+ H

2

O

Reagentes H = 5 P = 1 Mg = 1 O = 6 Produtos H = 2 P = 2 Mg = 3 O = 9 Como o P e o Mg aparecerem em uma única substância, começa-se o acerto por eles.

3 x 1 = 3 2x1 = 2 2 x 3 + 3 x 2 x 1 = 12 2x4 + 3x2x1 = 14 Feito isso, resta apenas o acerto do H e do O. Para obter 12 H nos produtos, coloca- se o coeficiente 6 na á gua.

6x2 = 12 1x2x4 + 6x1 = 14

2 H

3

PO

4

+ 3 Mg(OH)

2

→ Mg

3

(PO

4

2

+ 6 H

2

O

Eq. Balanceada

Muito obrigado!