Lista de exercícios sobre equilíbrio ácido-base – 22/04/2020 – Se não foi indicado,
considere a temperatura de 25 oC para os enunciados.
1)Qual equação representa corretamente o produto iônica do água (Kw) a 25 oC?
a) [H3O+] [OH-] = 1,0 x 10-7
b) [H3O+] [OH-] = 1,0 x 10-14
c) [H3O+]+[OH-] = 1,0 x 10-14
d) [𝐻3𝑂+] [𝑂𝐻−]
𝐻2𝑂=10−14
Resp.: b)
2) A água pura a 0 oC apresenta Kw = 1,2 x 10-15. O pH da água nesta temperatura é:
a) 6,88 b) 7,00 c) 7,46 d)7,56
Resp.: c)
Na água pura, Kw = [H3O+] [OH-] = x2 = 1,5 x 10-15
[H3O+] = [OH-] = x = 3,46 x 10-8
pH = - log [H3O+] = - log (3,46 x 10-8) = 7,46
3) A escala de pH geralmente vai de 0 a 14. Seria possível ter pH negativo ou maior que 14?
Resp.: Sim.
Se pH = - log [H3O+], considere soluções de ácidos fortes como HCl ou HNO3 com
concentrações maiores que 1,0 mol/L. Por exemplo, podemos preparar uma solução
de HNO3 5 mol/L, qual seria o pH desta solução? O pH seria -0,7.
Se pOH = - log [OH-], no caso de uma solução de NaOH 5 mol/L, o pOH seria -0,7 e o
pH seria 14,7, portanto, maior que 14.
pH + pOH =14
4) Em uma solução 0,05 mol/L de um ácido fraco monoprótico HA, [H+] = 1,8 x 10-3. Qual é o
valor da constante de dissociação do ácido (Ka)?
a) 3,24 x 10-6 b) 9,0 x 10-5 c) 1,6 x 10-7 d) 6,7 x 10-5
Resp.: d) 𝐾𝑎=[𝐻+] [𝐴−]
𝐻𝐴 =(1,8×10−3)(1,8×10−3)
(0,05−1,8×10−3)=6,72 × 10−5
