UNIVERSIDADE DO VALE DO ITAJAÍ – UNIVALI
CURSO DE CIÊNCIAS BIOLÓGICAS
DISCIPLINA: QUÍMICA
PROFESSORA: MÁRCIA GILMARA MARIAN VIEIRA
ALUNO: _______________________________________________________________
TURMA:_________ DATA:______________
LISTA DE EXERCÍCIOS DE QUÍMICA GERAL - SOLUÇÕES
1- Uma solução 5 molar de HCl é diluída á 1/5. A solução resultante é diluída 1/10. Determine a
concentração de cada uma das soluções.
2- Uma solução 3% é diluída 2/30. Qual a concentração da solução final?
3- Qual a quantidade de soluto para preparar 300 ml de NaCl 5%?
4- Uma solução contém 24gr de soluto em 300ml de solução. Qual a concentração desta solução?
(em porcentagem)
5- Quanto de uma solução de NaCl 20% poderia ser preparada com 50gr de NaCl?
6- Quanto de álcool 30% é necessário para fazer 100ml de 3% ?
7- 10ml de KCl 6% farão 100ml de KCl a que porcentagem?
8- Para uma prática você precisa de CuSO4 10% mas, no laboratório só existe sulfato de cobre
monohidratado. Qual a quantidade de CuSO4H2O seria equivalente a forma anídrica (CuSO4 )
necessário para o processo?
9- Qual a concentração molar de H2SO4 que contém 96% (em massa) e tem uma densidade de
1,84g/ml ?
10- 3,822g de H2SO4 puro foram dissolvidos em água para formal 100ml de solução. Qual a
normalidade e a molaridade desta solução?
11- Dissolve-se 28400mg de CrCl3 em água de modo a se obter 500ml de solução. Calcule a
normalidade e a molaridade desta solução.
12- Qual a massa de Fe(OH)2 0,45N em 500ml de solução?
13- Qual o volume necessário para preparar uma solução de H3PO4 0,25 normal? E qual a
molaridade desta solução?
14- O cloro pode atuar como bactericida quando dissolvido em água, na concentração de 0,2ppm.
Qual a massa de cloro e qual a concentração em g/L ?
15- A concentração de 0,46g de álcool etílico ( C2H6O) por litro de sangue reduz a concentração de
um motorista, aumentando o tempo de suas reações e duplicando os riscos de acidentes no
