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Aluno:
Ano: 7º
Data://___
Disciplina: Ciências Trim.: 1º trimestre
Nome do Professor: Silvia M. Gandolfi Chiarello
Instruções: Você vai realizar esta prática com seu grupo de trabalho. Vocês terão cerca de
8 minutos para realizar cada experimento, portanto, controlem bem o tempo! Leiam todas as
instruções antes de iniciar cada experimento e anotem tudo que for solicitado nos espaços
para respostas. Após o experimento, o grupo será responsável por deixar a mesa limpa e
preparada para o próximo grupo. Bom trabalho!
AULA PRÁTICA: INVESTIGANDO AS PROPRIEDADES DA ÁGUA
PRIMEIRA PARTE: Mão na massa água!
Em Sala – Utilize seus conhecimentos para responder, brevemente, às questões abaixo.
Como a água sobe das raízes das plantas até as folhas?
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Por que alguns insetos conseguem andar sobre a água?
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O que causa a desidratação e por que ela é uma doença grave?
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Experimento 1 (Mesas 1 e 2) *Propriedade:_________________________________________
* Você irá preencher a propriedade testada em cada experimento em outra aula, quando fizermos a
SEGUNDA PARTE da atividade.
Para realizar este experimento, você vai precisar da moeda de dez centavos que trouxe de casa.
- Antes de começar, responda: quantas gotas você acha que consegue colocar na moeda antes que a
água transborde? ____________________________________________________________________
- Utilizando um conta-gotas pingue, uma a uma, gotas de água sobre a moeda, mantendo uma contagem
cuidadosa do número de gotas. ( Leia o item 3 antes de começar !)
- Faça um desenho mostrando o formato da água sobre a moeda (1) depois de colocar a primeira gota,
(2) assim que a moeda estiver cheia de água, e (3) um pouco antes de transbordar (você pode fazer o
desenho depois que transbordou, mas fique atento!).
- Quantas gotas, no total, você conseguiu colocar na moeda antes que a água transbordasse?
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- Você acertou o número de gotas? Caso não, formule uma hipótese para explicar o que você acha que
aconteceu.
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- Organize a mesa para iniciar a segunda parte do experimento.
Experimento 2 (Mesas 1 e 2) – Continue na mesma mesa do experimento 1.
- Usando o papel absorvente, enxugue bem sua moeda. Encoste levemente seu dedo no detergente e
passe-o na superfície da moeda seca.
- Repita o procedimento 2 da primeira parte, utilizando o mesmo conta-gotas que você usou antes.
Quantas gotas de água você acha que conseguirá colocar na moeda com detergente antes que ela
transborde?
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- Faça um desenho mostrando o formato da água sobre a moeda (1) depois de colocar a primeira gota,
(2) assim que a moeda estiver cheia de água, e (3) um pouco antes de transbordar (você pode fazer o
desenho depois que transbordou, mas fique atento!).
- Compare seus resultados e responda, na forma de uma hipótese : você acha que o detergente teve
algum efeito sobre o resultado? Não se esqueça de justificar sua hipótese.
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- Limpe e organize a mesa para o próximo grupo.
Experimento 3 (Mesa 3) *Propriedade:____________________________________________________
- Neste experimento você tentará dissolver diferentes substâncias em água líquida. Para fazer isso,
transfira 50 ml de água da pisseta para cada um dos quatro béqueres e adicione uma medida de cada
substância ao respectivo béquer. Com auxílio do mexedor, tente dissolver completamente cada uma
das substâncias. Registre os resultados na tabela.
Béquer 1: 1 colher de sal (polar)
Béquer 2: 1 colher de talco (apolar)
Béquer 3: 1 medida de conta-gotas de óleo vegetal (apolar)
Béquer 4: 1 medida de conta-gotas de etanol (polar)
SEGUNDA PARTE
Água: o líquido da vida.
A água está em toda parte. Cerca de 75% da superfície da Terra é coberta por água e ela é
responsável por 50 a 95% do peso de todos os seres vivos. Além dos rios, mares e lagos, a água pode ser
encontrada em todas as células do nosso corpo, no ar que respiramos e sob o solo que pisamos. Ah e,
claro, em cada torneira nesta escola!
A água tem algumas propriedades especiais que a torna incomum e complexa. Ela tem a capacidade
de ser um líquido, sólido ou gás, dependendo da temperatura em que se encontra. Nos três estados, cada
molécula de água é constituída por dois átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio ligados entre si.
A molécula da água é uma molécula polar , ou seja, possui dois polos (ou extremidades), um
positivo e um negativo. Isso acontece devido ao seu formato e porque o átomo de oxigênio possui uma
carga ligeiramente negativa e os átomos de hidrogênio têm uma carga ligeiramente positiva. Essa
polaridade faz com as moléculas de água sejam atraídas umas pelas outras, como ímãs, e os átomos de
hidrogênio de uma molécula se liguem aos átomos de oxigênio de moléculas vizinhas. Essa atração entre
as moléculas de água é chamada de coesão.
A coesão das moléculas de água é responsável pela tensão superficial , uma medida do quanto é
possível esticar ou romper a superfície de um líquido. Uma molécula de água que está no meio do líquido
é atraída pelas outras moléculas em todas as direções, formando ligações para todos os lados. Mas as
moléculas de água que estão na superfície não são atraídas para cima (onde há ar), por isso, suas
ligações laterais são mais fortes que as existentes entre as outras moléculas, formando uma “rede” (como
se fosse uma “pele”) de moléculas fortemente ligadas entre si. É essa força maior na ligação entre as
moléculas da superfície que forma a tensão superficial.
A polaridade das moléculas de água também faz com que ela seja atraída por outras substâncias
polares. A atração entre as moléculas de água e moléculas de outras substâncias é chamada de adesão.
É a adesão a responsável por deixar que alguns objetos fiquem molhados! A adesão também faz com que
a água suba em tubos muito finos, chamados capilares, quando é atraída pelas moléculas que formam a
parede dos tubos. Essa capacidade da água de subir por espaços estreitos é chamada de capilaridade.
Mais uma característica da água causada por sua polaridade é a capacidade de dissolver
substâncias. Devido a essa capacidade, a água é chamada de solvente universal. Um solvente é uma
substância que dissolve, ou seja, separa em partes, outra substância (conhecida como um soluto ). Uma
regra geral que determina se uma substância irá dissolver-se num solvente é a da polaridade: solventes
polares dissolvem solutos polares e solventes apolares dissolvem solutos apolares.
A água, como solvente, é muito importante para os seres vivos. Ela transporta importantes
substâncias dissolvidas, como nutrientes e energia pelo nosso corpo. Além disso, a maior parte das
reações químicas que acontecem no organismo dos seres vivos envolve substâncias dissolvidas em água.
- Complete, nas páginas 1 e 2, as propriedades que foram testadas nos experimentos da primeira parte.
- Desenhe, abaixo, uma molécula de água isolada, indicando a posição dos átomos e marcando a
polaridade com os símbolos “+” e “-“. Ao seu lado, desenhe duas moléculas de água unidas (lembre-se de
respeitar a polaridade).
Respondas às questões utilizando os conhecimentos que discutimos durante as aulas e as
informações do texto abaixo. Esse texto complementa as imagens que vimos em aula e estão no
Disco Virtual. Você também pode consultar seu livro e anotações no caderno. Lembre-se de usar
frases completas e linguagem científica!
Experimentos 1 e 2:
Como o detergente pode ter afetado a quantidade de gotas de água que ficaram na moeda antes de
transbordar?
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Imagine e descreva, brevemente, outro experimento no qual você possa testar sua hipótese sobre o efeito
do detergente na tensão superficial da água. (Dica: vv vo
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Experimento 3:
Circule, no texto do experimento, a(s) substância(s) usada(s) como solvente(s) e grife a(s) substância(s)
usada(s) como soluto(s).
Sua hipótese sobre a solubilidade dos solutos utilizados estava correta? Justifique.
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Experimento 4:
Explique, utilizando os termos coesão , adesão e capilaridade , o que aconteceu com a água no papel e
nos canudos.
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Por que a altura da água nos canudos foi diferente?
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Você ainda concorda com suas respostas às perguntas do início da atividade? Discuta com seu grupo!
