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Guias e Dicas
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Química Aplicada: Modelos Atômicos, Propriedades Periódicas e Ligações Químicas, Notas de estudo de Química Aplicada

Este documento oferece uma introdução aos modelos atômicos, desde dalton até schrödinger, cobrindo propriedades periódicas como raio atômico, energia de ionização e eletronegatividade. explica os tipos de ligações químicas (iônica, covalente e metálica) e aborda brevemente a regra do octeto. Apesar de fornecer uma base conceitual, necessita de maior aprofundamento em cada tópico para ser considerado completo. serve como um bom ponto de partida para o estudo da química.

Tipologia: Notas de estudo

2023

À venda por 05/05/2025

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quimica aplicada
modelos atômicos :
Dalton-esfera maciça , indivisível e indestrutível
Thomson - existência de carga elétrica.
Rutherford - núcleo e a eletrosfera.
Bohr - camadas eletrônicas
Schrödinger - orbitais
números quânticos :
distribuição eletrônica:
propriedades periódicas
A ( massa) = P + N
Z= nº atômico = prótons = elétrons
período - horizontal - 7
família ou grupo - vertical - 18
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quimica aplicada

modelos atômicos :

Dalton-esfera maciça , indivisível e indestrutível Thomson - existência de carga elétrica. Rutherford - núcleo e a eletrosfera. Bohr - camadas eletrônicas Schrödinger - orbitais

números quânticos :

distribuição eletrônica:

propriedades periódicas

A ( massa) = P + N Z= nº atômico = prótons = elétrons

período - horizontal - 7

família ou grupo - vertical - 18

raio atômico grupos : ( seta p/ baixo ) aumenta o nº quântico principal de cima p/ baixo , aumenta o nº de camadas períodos : ( seta p/ esquerda ) carga + do núcleo atrai a carga - da eletrosfera , contração da nuvem eletrônica efeito blindagem : o ambiente químico a quantidade de elétrons que se tem nas camadas carga nuclear efetiva : predomina a carga do núcleo potencial de ionização - energia de ionização é a energia necessária p/ se remover um ou mais elétrons de um átomo isolado no estado gasoso grupo : quanto menor o nº de camadas maior a atração núcleo-elétron , logo maior a E.I. períodos : quanto maior a carga nuclear , maior a atração núcleo-elétron , logo maior a E.I 1º E.I < 2º E.I < 3º E.I - aumenta devido a contração núcleo-elétron

ligações químicas: covalente : compartilhamento de elétrons , entre os ametais iônica : transferência de elétrons , entre metal e ametal metálica : mantem metais puros unidos símbolo de Lewis : a regra de octeto : os átomos tendem a ganhar , perder ou compartilhar elétrons até que eles estejam rodeados de 8 elétrons de valência ( 4 pares de elétrons ) de ligação iônica (8.2) ate forças das ligações covalentes (8.8) resumo no caderno e livro geometria molecular : complemento livro e caderno

hibridização : complemento no caderno forças intermoleculares : complemento no caderno