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Química Analítica Experimental I: Análise Sistemática de Cátions - 1º Grupo (Ag+, Pb2+), Esquemas de Química Analítica

Associação Catarinense de EnsinoQuímica Analítica

Documento que apresenta informações sobre a análise sistemática de cátions do 1º grupo (ag+, pb2+) na disciplina de química analítica experimental i do curso de química da universidade estadual vale do acaraú (uva). O texto descreve as propriedades, compostos e reações de cada cátion, além de indicar onde encontrá-los e como realizar a análise. O documento também inclui instruções para a preparação de soluções e reações químicas.

Tipologia: Esquemas

2022

Compartilhado em 06/11/2022

lara-silva-0ih
lara-silva-0ih 🇧🇷

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06/09/2022
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UNIVERSIDADE ESTADUAL VALE DO ACARAÚ –UVA
CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLÓGICAS
CURSO: QUÍMICA (Bacharelado e Licenciatura)
DISCIPLINA: Química Analítica Experimental I
•Constituíntes: Ag+, Pb2+
1oGrupo de Cátions (Cloretos insolúveis)
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Pré-visualização parcial do texto

Baixe Química Analítica Experimental I: Análise Sistemática de Cátions - 1º Grupo (Ag+, Pb2+) e outras Esquemas em PDF para Química Analítica, somente na Docsity!

UNIVERSIDADE ESTADUAL VALE DO ACARAÚ – UVA

CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLÓGICAS

CURSO: QUÍMICA (Bacharelado e Licenciatura) DISCIPLINA: Química Analítica Experimental I

  • Constituíntes: Ag+, Pb2+

1 o^ Grupo de Cátions (Cloretos insolúveis)

1 2

Prata

  • A prata é um metal nobre de coloração branca, brilhante, maleável e dúctil. Entre os elementos é o melhor condutor de calor e eletricidade. É bastante denso (d = 10 , 5 g/cm^3 ) e se funde a 960 , 5 oC. Para promover uma maior dureza, a prata normalmente é associada em suas ligas com o cobre.

1 o^ Grupo de Cátions (Cloretos insolúveis)

  • O elemento Ag (do grupo 1 B na tabela periódica) produz compostos com três estados de oxidação diferentes + 1 , + 2 , + 3. Os cátions Ag^2 +^ e Ag^3 +^ são muito instáveis como íons livres por serem muito ácidos e oxidantes. As formas mais conhecidas são os óxidos Ag 2 O e Ag 2 O 3.^ Dos distintos estados de oxidação, o Ag+^ é o mais estável em solução.

1 o^ Grupo de Cátions (Cloretos insolúveis)

3 4

  • A maioria dos sais de Ag+, particularmente os halogenetos, AgCl e AgBr, reduzem-se à Ag(s), finamente dividida (coloração escura) pela ação da luz. 𝟐𝑨𝒈𝑪𝒍(𝒔) 𝒉𝝂 𝟐𝑨𝒈(𝒔) + 𝑪𝒍𝟐 (𝒈) 1 o^ Grupo de Cátions (Cloretos insolúveis)
  • Onde encontrar Ag: em minérios (na forma nativa ou como argentita – Ag 2 S, pirargirita – Ag 3 SbS 3 , prata córnea – AgCl e proustita - Ag 3 AsS 3 ); em objetos de joalheria; aparelhos elétricos (relés); moedas; prateado galvânico; fabricação de espelhos; indústria fotográfica (filmes); como AgNO 3 que tem amplo uso analítico e na farmacologia devido às suas propriedades anti- sépticas e cáusticas. 1 o^ Grupo de Cátions (Cloretos insolúveis) 7 8

Chumbo

  • O chumbo é um metal cinza-azulado e de um brilho metálico que desaparece quando exposto ao ar devido à formação de uma camada de óxido. É dúctil, maleável e muito denso (d = 11 , 48 g/cm^3 ) e se funde facilmente a 327 oC. Durante fusão, são produzidos gases muito tóxicos, enquanto que no estado sólido não é tóxico.

1 o^ Grupo de Cátions (Cloretos insolúveis)

  • O chumbo produz os cátions Pb^4 +^ (menos importante) e o Pb^2 +, incolor, estável, normalmente é encontrado nas reações analíticas. O Pb^2 + apresenta certa semelhança com o Ba^2 +^ e com o Tl+. Os sais de Pb^2 +^ são geralmente brancos e somente NO 3 - , C 2 H 3 O 2 - , e ClO 4 –^ são solúveis em água; todos apresentam toxicidade. Os seus sais mais insolúveis em água por ordem decrescente, são: S^2 -^ (preto), CrO 42 -^ (amarelo), CO 32 - , PO 43 -^ e SO 4 2 -^ (brancos), I- (amarelo) e Cl-^ (branco). 1 o^ Grupo de Cátions (Cloretos insolúveis) 9 10

Reagente precipitante: HCl

  • Fornece íons cloretos para precipitação
  • Fornece íons H+^ (meio que evita formação de óxido- cloretos) de Bi3+^ e Sb3+^ do 2o^ grupo. 1 o^ Grupo de Cátions (Cloretos insolúveis) Precipitação do grupo
  • Todos precipitam na forma de cloretos insolúveis.
  • Adicionar um pequeno excesso de HCl para precipitação de todos os íons.
  • Grandes excesso de HCl deve ser evitados, porque haverá formação de cloro-complexos. 1 o^ Grupo de Cátions (Cloretos insolúveis) 13 14

Precipitação dos íons.

  • 1 , 0 mL de amostra → Adicionar 3 gts HCl 6 , 0 mol/L. Reações
  • Ag+^ + Cl-^ → AgCl
  • Pb^2 +^ + 2 Cl-^ → PbCl 2  1 o^ Grupo de Cátions (Cloretos insolúveis) Separação e Identificação dos íons. Precipitado 1: Adicionar 10 gts de H 2 O quente e aquecer por 10 min. Todos os cloretos tornam-se mais solúveis com o aumento de temperatura, especialmente o PbCl 2
  • PbCl 2 → Pb2+^ + 2Cl- 1 o^ Grupo de Cátions (Cloretos insolúveis)  15 16