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Gabarito da 2ª Avaliação de Química Geral – Ciências Biológicas
1. (2,0 pontos)
a) Estrutura de Lewis:
I) CHF 3
II) PCl 3
III) CO 2
IV) SO 2
V) CO 3 2-
Geometria da molécula ou do íon:
I) CHF 3 tetraédrica II) PCl 3 pirâmide triangular III) CO 2 linear IV) SO 2 angular V) CO 3 2-^ triangular plana
b) Polaridade
I) CHF 3 molécula polar. Justificativa: os átomos ligados ao átomo central (C) não são idênticos.
II) PCl 3 molécula polar. Justificativa: moléculas com ligações covalentes polares e geometria
triangular piramidal são polares.
III) CO 2 molécula apolar. Justificativa: embora as ligações C = O sejam polares, a molécula de CO 2 é
apolar, pois os vetores que definem o momento dipolar se anulam.
IV) SO 2 molécula polar. Justificativa: moléculas com ligações covalentes polares e geometria
angular são polares.
V) CO 3 2-^ íon apolar. Justificativa: embora as ligações C - O sejam polares, o íon CO 3 2-^ é apolar, pois
sua geometria é triangular plana e os átomos ligados ao elemento central (C) são idênticos.
2. (1,5 pontos)
a) A interação dipolo-dipolo é a atração entre a extremidade positiva de um dipolo e a extremidade negativa de outro dipolo. (V) b) Existem interações dipolo-dipolo entre moléculas de CO, mas não entre moléculas de CO 2. (V) c) A ligação de hidrogênio refere-se à ligação covalente simples entre os dois átomos de hidrogênio em H – H. (F) Correto: A ligação de hidrogênio refere-se à força de atração, não covalente, entre a carga parcial positiva de um átomo de H ligado a um átomo de elevada eletronegatividade (geralmente O, N ou F) e a carga parcial negativa de um oxigênio ou nitrogênio próximos. É um tipo de interação que ocorre entre duas moléculas sempre que uma delas tem um átomo de hidrogênio ligado a O, N ou F e a outra, um átomo de O, N ou F com carga parcial negativa.
d) A força da ligação de hidrogênio na água líquida é aproximadamente a mesma que a de uma ligação covalente O – H na água. (F) Correto: A força da ligação de hidrogênio na água líquida é menor do que a de uma ligação covalente O – H na água. e) Ligação de hidrogênio, interações dipolo-dipolo e forças de London (ou dipolo instantâneo-dipolo induzido) têm em comum o fato de que as forças de atração entre as partículas são todas de natureza eletrostática (positivas para negativas e negativas para positivas). (V) f) A água (H 2 O, P.E. 100oC) tem um ponto de ebulição (P.E.) mais alto do que o sulfeto de hidrogênio (H 2 S, P.E. -61oC) porque a ligação de hidrogênio entre as moléculas de H 2 O é mais forte do que a ligação de hidrogênio entre as moléculas de H 2 S. (F) Correto: A água (H 2 O, P.E. 100oC) tem um ponto de ebulição (P.E.) mais alto do que o sulfeto de hidrogênio (H 2 S, P.E. -61oC) porque, no estado líquido, as moléculas de água de mantém unidas por ligações de hidrogênio enquanto as moléculas de H 2 S se mantém unidas por meio de interações dipolo-dipolo, que são mais fracas do que ligações de hidrogênio.
3. (3,0 pontos)
a) 2Mg(s) + O 2 (g) 2MgO(s). MgO = óxido de magnésio b) 2H 2 O 2 (aq) 2H 2 O(l) + O 2 (g) H 2 O = água O 2 = gás oxigênio c) Mg(s) + 2HCl(aq) MgCl 2 (aq) + H 2 (g) MgCl 2 = cloreto de magnésio H 2 = gás hidrogênio
e) SiH 4 nesta molécula a ligação é covalente polar, pois a ligação que une átomos de semi-metal e ametal é a ligação covalente e se a diferença de eletronegatividade entre tais átomos não é nula a ligação é polar, tal como a ligação H – Si.
f) CO nesta molécula a ligação é covalente polar, pois a ligação que une átomos de ametais é a ligação covalente e se a diferença de eletronegatividade entre tais átomos não é nula a ligação é polar, tal como a ligação entre C e O, na molécula de CO.
g) N 2 nesta molécula a ligação é covalente apolar, pois a ligação que une átomos de ametais é a ligação covalente e se tais átomos são do mesmo elemento químico a diferença de eletronegatividade é nula e em consequência disso a ligação é apolar.
h) CsCl é um composto iônico, isto é, Cs e Cl estão unidos por ligação iônica, visto que Cs é metal e como tal, tem tendência para doar e-^ e Cl é ametal, que por sua vez tem tendência para receber e-.
