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Um relatório de uma aula prática sobre solubilidade de compostos orgânicos, realizado por estudantes de química. O relatório descreve os procedimentos experimentais, os resultados obtidos e a discussão dos resultados, com base em conceitos de polaridade, interações intermoleculares e a regra 'semelhante dissolve semelhante'. O documento também inclui questões para análise e aprofundamento do tema.
Tipologia: Exercícios
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Disciplina: EXPERIMENTAÇÃO PARA O ENSINO DE QUÍMICA ORGÂNICA SOLUBILIDADE DE COMPOSTOS ORGÂNICOS PRÁTICA NO^1 ALUNAS Eunice Vicente Moreira; Odeneiva Godinho Machado; Suely Beraldo Zanard dos Santos. . CURSO: Química - Licenciatura TURMA: 7º Período PROFESSOR: Dr. Luiz Roberto de Assis Junior DATA: 11 de Abril de 2022. JI-PARANÁ 2022
Solubilidade de Compostos Orgânicos
2. OBJETIVO Proporcionar o entendimento prático sobre os conceitos de polaridade e interações entre diferentes compostos orgânicos. 3. RESULTADOS E DISCUSSÕES Para essa aula prática foi realizados todas as etapas da experimentação seguindo a instrução do roteiro de aula prática e com auxílio do professor, logo a apresenta-se abaixo as tabelas com os seguintes resultados: Parte 1 – Solubilidade de compostos orgânicos sólidos Procedimento 1 Tubos de ensaio
Adicionad o 40,00mg Naftaleno Naftaleno Naftaleno Naftaleno Adicionado 1ml Agua destilada Álcool etílico Hexano Solúvel ou insolúvel Insolúvel Solúvel Solúvel Ressaltamos, que o tubo com a numeração de nº 4 era utilizado como padrão de comparação, pois se o composto é solúvel (dissolve completamente), insolúvel (não se dissolve) ou parcialmente solúvel, sempre comparando cada tubo com o padrão de comparação. Logo, foi repetido o procedimento 1 descrito nos itens 1, 2, 3 e 4 do roteiro de
Parte 2 – Solubilidade de álcoois Preparou-se três conjuntos de dois tubos de ensaio, numerando e rotulando esses dois tubos como 1-A, 1-B, 1-C, 2-A, 2-B e 2-C. Tubos de ensaio Nº 1-A Nº 1-B Nº 1-C Adicionado 1,00mL Água destilada Água destilada Água destilada Adicionado 20 gotas Álcool Etílico Álcool Amílico Álcool butílico Solúvel ou Insolúvel Solúvel Insolúvel Insolúvel Tubos de ensaio Nº 2-A Nº 2-B Nº 2-C Adicionado 1,00mL Hexano Hexano Hexano Adicionado 20 gotas Álcool Etílico Álcool Amílico Álcool butílico Solúvel ou Insolúvel Solúvel Solúvel Solúvel Parte 3 – Teste de miscibilidade e imiscibilidade Preparando cinco tubos de ensaio, e numerando rotulando esses cinco tubos como 1- a, 2-b, 3-c, 4-d e 5-e, assim as letras correspondiam a cada um dos compostos que formam os conjuntos de pares no roteiro da aula prática.
Tubos de Ensaio Nº 1-a Nº 2-b Nº 3-c Nº 4-d Nº 5-e Adicionad o 1,00mL Água Água Água Água Hexano Adicionad o 1,00mL álcoo l etílic o éter etílico cloreto de metileno hexano cloreto de metileno Miscibilida de o u Imiscibilida de miscíveis Imiscíveis imiscíveis Imiscíveis miscíveis Parte 4 – Pares miscíveis ou imiscíveis Separado três tubos de ensaio, foram numerados de 1 a 3, logo acrescentou-se a esses tubos de ensaio, aproximadamente, 30 mg (0,0300 g) de ácido benzóico e em seguida outros compostos, para que assim chegou-se ao resultados de miscíveis ou imiscíveis, veja a tabela abaixo: Tubos de ensaio
Adicionado 30,00mg ácido benzóico. ácido benzóico. ácido benzóico. Adicionado 1ml água destilada NaOH HCl Miscibilidade ou Imiscibilidade Imiscíveis Imiscíveis Imiscíveis
ácido benzóico e solução de NaOH 1,0M (tubo 2), sendo adicionado gota a gota a solução de HCl 1,0M até que a solução se torne ácida. A verificação da acidez da solução foi efetuada com fita indicadora de pH. E assim que foi detectado que a solução estava ácida, observou-se que houve a miscibilidade de todos os elementos da solução. Tubos de ensaio
Adicionado 30,00mg Fenantrolina Fenantrolina Fenantrolina Adicionado 1ml Água destilada NaOH HCl Miscibilidade ou Imiscibilidade Imiscíveis imiscíveis Miscíveis Questões:
Ácido cítrico C₆H₈O₇
Álcool amílico C 5 H 12 O
Álcool etílico C 2 H 5 OH
Álcool metílico CH 3 OH
Butanol C₄H₁₀O
Cloreto de metileno CH 2 Cl 2
Éter dietílico C 4 H 10 O
Hexano C 6 H 14
Naftaleno C 10 H 8
Acesso em: 16/04/2022.
LIMA, Analice de Almeida; NÚNEZ, Isauro Beltrán. “A SOLUBILIDADE DOS COMPOSTOS IÔNICOS: COMO OS LICENCIANDOS EM QUÍMICA EXPLICAM O COMPORTAMENTO DO CLORETO DE PRATA?” Ensaio Pesquisa Em Educação Em Ciências (Belo Horizonte), vol. 14, no. 1, 2012, pp. 257–269. Disponível em: https://www.scielo.br/j/epec/a/45QMw5TXsgyYXxqxKxXBHfv/?lang=pt, Acesso em: 16/04/2022. MARTINS, Cláudia Rocha; LOPES, Wilson Araújo e ANDRADE, Jailson Bittencourt. De Solubilidade das substâncias orgânicas. Química Nova [online]. 2013, v. 36, n. 8, pp. 1248-1255. Disponível em: https://doi.org/10.1590/S0100-40422013000800026. Epub 04 Out
