Numa reação exotérmica, há [1] de calor, a entalpia final (produtos) é [2] que a entalpia inicial (reagentes) e a variação de entalpia é [3] que zero. Completa-se corretamente essa frase substituindo-se [1], [2] e [3], respectivamente, por: a) liberação, maior, maior. b) absorção , maior, menor. c) liberação, menor, menor. d) absorção, menor, maior. e) liberação, maior, menor.
Numa reação endotérmica, há [1] de calor, a entalpia final (produtos) é [2] que a entalpia inicial (reagentes) e a variação de entalpia é [3] que zero. Completa-se corretamente essa frase substituindo-se [1], [2] e [3], respectivamente, por: a) liberação, maior, maior. b) absorção, maior, menor. c) absorção, maior, maior. d) absorção, menor, maior. e) liberação, maior, menor.
Considere as seguintes transformações: I. Dióxido de carbono sólido (gelo seco)  dióxido de carbono gasoso. II. Ferro fundido  ferro sólido. III. Água líquida  vapor d’água.

Dessas transformações, no sentido indicado e à temperatura constante, apenas: a) I é exotérmica. b) II é exotérmica. c) III é exotérmica. d) I e II são exotérmicas. e) II e III são exotérmicas.

No processo exotérmico, o calor é cedida ao meio ambiente, enquanto no processo endotérmico o calor é absorvido do ambiente. Quando um atleta sofre uma contusão, é necessário resfriar, imediatamente, o local com emprego de éter; quando o gelo é exposto à temperatura ambiente, liquefaz-se. A evaporação do éter e a fusão do gelo são, respectivamente, processos: a) endotérmico e endotérmico. b) exotérmico e exotérmico. c) endotérmico e exotérmico. d) exotérmico e endotérmico. e) isotérmico e endotérmico.
A “cal extinta” [Ca(OH) 2 ] pode ser obtida pela reação entre óxido de cálcio (CaO) e a água, com conseqüente liberação de energia. O óxido de cálcio, ou “cal viva”, por sua vez, é obtido por forte aquecimento de carbonato de cálcio (CaCO 3 ). As equações referentes às reações são:

I. CaO + H 2 O  Ca(OH) 2 + calor II. CaCO 3 + calor  CaO + CO 2

Identifique a afirmativa incorreta: a) A reação II é endotérmica. b) A reação II é uma reação de decomposição. c) A reação I é uma reação endotérmica. d) A reação total entre “a cal extinta” e o ácido sulfúrico (H 2 SO 4 ) produz CaSO 4 e água. e) A reação entre a “cal viva” e o ácido clorídrico (HC l ) produz CaC l 2 e água.

Considere os processos a seguir:

I. Queima do carvão. II. Fusão do gelo à temperatura de 25°C. III. Combustão da madeira.

a) apenas o primeiro é exotérmico. b) apenas o segundo é exotérmico. c) apenas o terceiro é exotérmico. d) apenas o primeiro é endotérmico. e) apenas o segundo é endotérmico.

As bolsas térmicas consistem, geralmente, de dois invólucros selados e separados, onde são armazenadas diferentes substâncias químicas. Quando a camada que separa os dois invólucros é rompida, as substâncias neles contidas misturam-se e ocorre o aquecimento ou o resfriamento. A seguir, estão representadas algumas reações químicas que ocorrem após o rompimento da camada que separa os invólucros com seus respectivos ΔH.

I. CaO + SiO2(g)  CaSiO3(s) ΔH = – 89,5 kj/mol II. NH 4 NO3(s) + H 2 O(l)  NH4+(aq) + NO 3 - (aq) ΔH = + 25,69 kj/mol III. CaCl2(s) + H 2 O(l)  Ca2+(aq) + 2 Cl-(aq) ΔH = – 82,80 kj/mol

Analise as reações e os valores correspondentes de ΔH e indique a alternativa que correlaciona, adequadamente, as reações com as bolsas térmicas quentes ou frias. a) I. fria, II. quente, III. fria. b) I. quente, II. fria, III. quente. c) I. fria. II. fria, III. fria. d) I. quente, II. quente, III. fria. e) I. quente, II. quente, III. quente.

Observe o esquema.

De acordo com o esquema apresentado, podemos dizer que esse processo deverá ser: a) exotérmico, com variação de entalpia de + 1870 kJ b) exotérmico e absorver 1870 kJ c) endotérmico, com variação de entalpia de – 1870 kJ d) endotérmico e absorver 130 kJ

Com relação a esse gráfico e à reação acima, a afirmativa FALSA é

a) a reação inversa é endotérmica. c) em valor absoluto, o H da reação direta é cerca de 225kJmol-^. d) em valor absoluto, o H da reação inversa é cerca de 360kJmol-1. e) o H da reação direta é negativo.

12) Baseado no diagrama abaixo, pode-se afirmar, com relação à reação H2(g) +½ O2(g)  H 2 O(l) a) que a reação se realiza com aumento de entalpia e, portanto, a sua variação de entalpia é menor que zero. b) que a reação se realiza com diminuição de entalpia, sendo portanto uma reação endotérmica c) que a reação se realiza com diminuição de entalpia, sendo portanto uma reação exotérmica. d) que a reação se realiza com aumento de entalpia, havendo, portanto absorção de calor do meio. e) a reação libera calor para o meio, sendo, portanto, uma reação endotérmica