EXERCÍCIOS DE QUIMICA
ASSUNTOS: RENDIMENTO PERCENTUAL, ANÁLISE QUIMICA E FÓRMULA EMPIRICA.
1. O dicloreto de dienxofre , composto com cheiro nauseabundo (ECA!), pode ser preparado pela
combinação direta entre o S8 e o Cl2, mas também pode ser obtido da seguinte reação:
3SCl2(l) + 4 NaF (s) → SF4(g) + S2Cl2 (l) + 4NaCl(s)
Admita que se inicie a reação com 5,23g de SCl2 e NaF em excesso. Qual a produção teórica de
S2Cl2? Se forem obtidos somente 1,19g de S2Cl2, qual o rendimento do composto?
2. Uma mistura de CuSO4 e CuSO4.5H2O tem a massa de 1,245g. A massa restante depois do
aquecimento para a eliminação da água é de 0,832g. Qual a percentagem ponderal de CuSO4.5H2O
na mistura inicial?
3. Uma amostra de 1,25g contém o composto Al(C6H5)3 que é muito reativo. A reação entre esta
amostra e o HCl em solução aquosa leva a formação de 0,951g de C6H6.
Al(C6H5)3 (s) + 3HCl (aq) → AlCl3(aq) + 3 C6H6 (l)
Admitindo a conversão de completa do Al(C6H5)3 em produtos, qual a percentagem ponderal de
Al(C6H5)3 nos 1,25g da amostra original?
4. A vitamina C é composta por C, H e O. Determine a fórmula empírica da vitamina C a partir dos
seguintes dados: a combustão de 0,400g de vitamina C sólida, em oxigênio puro, produz 0,600g de
CO2 e 0,163 g de H2O.
5. A molécula de um composto é constituída, exclusivamente, por C, H e Cr. Quando se queima
0,178g do composto, no ar, os produtos são CO2(0,452g), H2O (0,0924g) e Cr2O3
CXHYCrZ(s) + O2(em excesso) → xCO2 (g) + y/2 H2O (g) + z/2 Cr2O3(s)
Qual a fórmula empírica do composto?
EXERCÍCIOS DE QUIMICA E NATUREZA
ASSUNTOS: RENDIMENTO PERCENTUAL, ANÁLISE QUIMICA E FÓRMULA EMPIRICA.
1. O dicloreto de dienxofre , composto com cheiro nauseabundo (ECA!), pode ser preparado pela
combinação direta entre o S8 e o Cl2, mas também pode ser obtido da seguinte reação:
3SCl2(l) + 4 NaF (s) → SF4(g) + S2Cl2 (l) + 4NaCl(s)
Admita que se inicie a reação com 5,23g de SCl2 e NaF em excesso. Qual a produção teórica de
S2Cl2? Se forem obtidos somente 1,19g de S2Cl2, qual o rendimento do composto?
2. Uma mistura de CuSO4 e CuSO4.5H2O tem a massa de 1,245g. A massa restante depois do
aquecimento para a eliminação da água é de 0,832g. Qual a percentagem ponderal de CuSO4.5H2O
na mistura inicial?
3. Uma amostra de 1,25g contém o composto Al(C6H5)3 que é muito reativo. A reação entre esta
amostra e o HCl em solução aquosa leva a formação de 0,951g de C6H6.
Al(C6H5)3 (s) + 3HCl (aq) → AlCl3(aq) + 3 C6H6 (l)
Admitindo a conversão de completa do Al(C6H5)3 em produtos, qual a percentagem ponderal de
Al(C6H5)3 nos 1,25g da amostra original?
4. A vitamina C é composta por C, H e O. Determine a fórmula empírica da vitamina C a partir dos
seguintes dados: a combustão de 0,400g de vitamina C sólida, em oxigênio puro, produz 0,600g de
CO2 e 0,163 g de H2O.
5. A molécula de um composto é constituída, exclusivamente, por C, H e Cr. Quando se queima
0,178g do composto, no ar, os produtos são CO2(0,452g), H2O (0,0924g) e Cr2O3
CXHYCrZ(s) + O2(em excesso) → xCO2 (g) + y/2 H2O (g) + z/2 Cr2O3(s)
Qual a fórmula empírica do composto?
