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Guias e Dicas
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Exercícios sobre Energia de Gibbs e Helmholtz, Exercícios de Físico-Química

Uma lista de exercícios sobre energia de gibbs e helmholtz, com foco em aplicações práticas e cálculos relacionados à termodinâmica química. Os exercícios abordam conceitos como trabalho máximo diferente da expansão, variação de energia de gibbs em diferentes processos e aplicações em sistemas químicos como células de combustível. Útil para estudantes de química e áreas afins que desejam aprofundar seus conhecimentos sobre termodinâmica.

Tipologia: Exercícios

2025

Compartilhado em 15/02/2025

heloisa-monichetti-zamper-de-lima
heloisa-monichetti-zamper-de-lima 🇧🇷

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Lista: Energias de Gibb e Helmholtz
Obs: Onde faltam valores, os alunos devem procurá-los nos livros de referência.
2ª Lei/Gibbs (do Atkins)
1. Mostrar que a energia de Gibbs é equivalente ao trabalho máximo diferente de expansão.
2. Calcule o trabalho máximo diferente da expansão, que pode ser obtido em uma célula de
combustível em que a reação química é a combustão de:
a. Metano
b. Propano
3. Suponha que 2,5 mmol de Argônio ocupem 72 dm-3 (298 K) e se expande até 100 dm-3. Calcular
G para o processo.
4. Calcular G para 35 g de etanol (0,789 g cm-3) quando a pressão aumenta de 1 a 3000 atm.
5. Calcular Gm de um gás perfeito quando a sua pressão aumenta isotermicamente de de 92,0
kPa até 252,0 kPa, a 50 K.
6. Calcular Gm de O2 quando a sua pressão aumenta isotermicamente, a 500 K, de 50 kPa a 100
kPa.
2ª Lei (do Chang)
6.1
6.2
pf3
pf4
pf5

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Lista: Energias de Gibb e Helmholtz

Obs: Onde faltam valores, os alunos devem procurá-los nos livros de referência.

2ª Lei/Gibbs (do Atkins)

  1. Mostrar que a energia de Gibbs é equivalente ao trabalho máximo diferente de expansão.
  2. Calcule o trabalho máximo diferente da expansão, que pode ser obtido em uma célula de combustível em que a reação química é a combustão de: a. Metano b. Propano
  3. Suponha que 2,5 mmol de Argônio ocupem 72 dm-^3 (298 K) e se expande até 100 dm-^3. Calcular G para o processo.
  4. Calcular G para 35 g de etanol (0,789 g cm-^3 ) quando a pressão aumenta de 1 a 3000 atm.
  5. Calcular Gm de um gás perfeito quando a sua pressão aumenta isotermicamente de de 92, kPa até 252,0 kPa, a 50 K.
  6. Calcular Gm de O 2 quando a sua pressão aumenta isotermicamente, a 500 K, de 50 kPa a 100 kPa. **2 ª Lei (do Chang)

6.**