Lista de Exercícios
1. O que significa energia de ligação? Descreva num gráfico força x distância
interatômica. Faça a relação entre temperatura de fusão e a energia de ligação.
2. Quais são os níveis de ordenação dos átomos em um sólido e como diferem
entre si?
3. Qual a diferença entre estrutura atômica e estrutura cristalina? E entre estrutura
cristalina e sistema cristalino?
4. Qual a diferença entre um material cristalino e um amorfo?
5. Quantos e quais são os sistemas cristalinos? Como diferem entre si? Quais são
suas
características?
6. Determine as relações entre o raio atômico e o parâmetro de rede para o sistema
cúbico em metais, CCC, CFC e HC.
7. Se o raio atômico do Alumínio é de 0,143nm, calcular o volume da sua célula
unitária em metros cúbicos.
8. Calcule a densidade do Fe (CFC) e Fe (CCC).
9. Quantas células unitárias estão presentes em um centímetro cúbico do Ni -
CFC?
CFC a0 = 4r/ 2 – Raio atômico do Ni=0,125x10exp-7 cm.√
10. O lantânio tem uma estrutura CFC abaixo de 865oC com a=5.337 A, mas tem
uma
estrutura CCC com a=4,26 A acima de 865°C. Calcule a troca de volume quando La
passa por 865°C. La expande ou contrai se lhe fornece energia a essa temperatura?
11. O Titânio tem estrutura cristalina hc e raio atômico 0,1445nm. Se a razão
c/a=1,58: a. Determinar o volume da célula unitária e b. Calcular a densidade do Ti.
12. O ferro puro, no aquecimento, sofre a 912ºC uma transformação polimórfica
passando de CCC para CFC. Calcule a porcentagem de variação volumétrica
associada à alteração de estrutura de CCC para CFC. A 912ºC, a célula unitária CCC
tem um parâmetro de rede de a=0,293nm e a célula CFC a=0,363nm.
13. Calcule a aresta (a) de uma célula unitária cúbica de corpo centrado em função
do raio dos átomos. Desenhe esta célula unitária e indique quais os átomos que são
cortados nas seguintes direções: [100]; [101]; [120] e [111]. No caso de planos,
desenhe os planos (100); (101); (200); (201) e (111).
14 . Quais os índices de Miller dos planos cristalográficos indicados abaixo:
