UNIVERSIDADE DA INTEGRAÇÃO INTERNACIONAL DA LUSOFONIA AFRO-BRASILEIRA INSTITUTO DE ENGENHARIAS E DESENVOLVIMENTO SUSTENTÁVEL – IEDS CURSO DE ENGENHARIA DA COMPUTAÇÃO DISCIPLINA: QUÍMICA I Lista de Exercícios - Estequiometria

01. Os reagentes e produtos para reações químicas específicas estão mostrados a seguir. Escreva uma equação química balanceada para cada uma destas reações: a) CS 2 + Cl 2 → CCl 4 + S 2 Cl 2 b) H 2 S + O 2 → H 2 O + S 8 c) SiO 2 + HF → SiF 4 + H 2 O d) C 2 H 4 O + O 2 → CO 2 + H 2 O 02. Um explosivo cuja fórmula química é C 3 H 6 N 6 O 6 produz água, dióxido de carbono e nitrogênio gasoso quando detonado em oxigênio. Escreva a equação química para a reação de detonação desse explosivo. 03. O etanol, C 2 H 5 OH, é na atualidade encontrado misturado à gasolina, como, por exemplo, aqui no Brasil. Escreva uma equação química balanceada para a combustão do C 2 H 5 OH para formar CO 2 e H 2 O. 04. Os óxidos de enxofre podem se formar durante a combustão de combustíveis de hidrocarbonetos por causa da presença de enxofre nesses combustíveis. Uma reação importante em tais processos é a reação de SO 2 com O 2 para formar SO 3. Escreva uma equação química balanceada para esta reação. 05. O butano, C 4 H 10 , é um combustível comum em isqueiros descartáveis. Escreva uma equação química balanceada para a combustão do butano para formar dióxido de carbono e água. 06. Um químico precisa de exatamente 2 mols de NaOH para preparar uma solução. Qual a massa de NaOH deve ser usada? 07. Qual é a quantidade de matéria presente na quantidade de material fornecida? a) 37,2 g de SO 3 ; b) 103 ,0 g de H 2 O c) 3,1 mg de N 2 O d) 8,37 Kg de Na 2 SO 4 08. Qual é a quantidade de matéria presente na quantidade de explosivos fornecida? a) 358,1 g de trinitrotolueno (C 7 H 5 N 3 O 6 ); b) 82, 6 de nitrometano (CH 3 NO 2 ); c) 1,68 Kg de C 3 H 6 N 6 O 6. 09. Quantos átomos de N estão presentes em 214 g de TNT, (C 7 H 5 N 3 O 6 )?

10. Uma pessoa inala em média aproximadamente 2,5 g de O 2 em um minuto. Quantas moléculas de oxigênio são inaladas, em média, por uma pessoa em: a) um minuto b) uma hora c) um dia 11. O ácido nítrico (HNO 3 ) pode ser produzido pela reação do dióxido de nitrogênio (NO 2 ) e água. O óxido nítrico (NO) é também formado como produto. Escreva uma equação química balanceada para essa reação. 12. A piridina tem a fórmula molecular C 5 H 5 N. Quando ela reage com O 2 , os produtos são CO 2 , H 2 O e N 2. Escreva uma equação química balanceada para essa reação. 13. O cianeto de hidrogênio (HCN) é extremamente tóxico, mas ele é utilizado na produção de vários plásticos importantes. No método mais comum para a produção de HCN, a amônia (NH 3 ) e o metano (CH 4 ) reagem com o oxigênio (O 2 ) para fornecer HCN e água. Escreva uma equação química balanceada para essa reação. 14. Considere os explosivos comuns com o TNT (C 7 H 5 N 3 O 6 ) e halita (C 2 H 6 N 4 O 4 ). Que tipo de ligação química você esperaria encontrar nesses produtos químicos? 15. Para as seguintes reações, escreva as proporções que podem ser estabelecidas entre as quantidades molares dos vários compostos: a) 2 H 2 + O 2 → 2H 2 O b) 2 H 2 O 2 → 2 H 2 O + O 2 c) P 4 + 5 O 2 → P 4 O 10 d) 2 KClO 3 → 2 KClCO 2 + 3O 2 16. Considere a combustão completa de propano: C 3 H 8 + 5 O 2 → 3 CO 2 + 4 H 2 O Se 3,04 mols de propano são queimados no ar, qual será a quantidade de matéria de CO 2 produzida? Qual será a quantidade de matéria de O 2 consumida? 17. O MTBE, C 5 H 12 O, é um dos aditivos que substituíram o tetraetil chumbo para aumentar o desempenho na gasolina. Qual é quantidade de matéria de O 2 necessária para a combustão completa de 1,50 mol de MTBE? 18. Para as seguintes reações, determine o valor de x: a) 4C + S 8 → 4CS 2 3,2 mols de S8 produzem x mols de CS 2 b) CS 2 + 3O 2 → CO 2 + 2 SO 2 1,8 mol de CS 2 produz x mols de SO 2

28. Se 43,3 mg de Al(OH) 3 reagem com 14,6 mg de HCl, quanto de AlCl 3 é formado? Al(OH) 3 + 3HCl → AlCl 3 + 3H 2 O 29. O rendimento teórico e real para várias reações são fornecidas a seguir. Determine os rendimentos percentuais correspondentes. Rendimento Teórico Rendimento Real Reação 1 35,0 g 12,8 g Reação 2 9,3 g 120 mg Reação 3 3,7 toneladas 1250 Kg Reação 4 40,0 g 41,0 g 30. Se uma síntese de aspartame, um adoçante artificial, ocorre com 76 % de rendimento e uma mistura de reação tem rendimento teórico de 530 Kg, qual é o rendimento real? 31. A uréia usada nas sínteses de fertilizantes é formada pela seguinte reação: CO 2 + 2NH 3 → (NH 2 ) 2 CO + H 2 O Se 3,5 Kg de amônia reagem com excesso de CO 2 e forma-se 1,3 Kg de uréia, qual é o rendimento percentual? 32. O nitrito de magnésio se forma em uma reação lateral quando o magnésio metálico se queima no ar. Essa reação pode também ser realizada em nitrogênio puro. 3 Mg + N 2 → Mg 3 N 2 Se 18,4 g de Mg 3 N 4 são formados da reação de 20,0 g de magnésio com excesso de nitrogênio, qual é o rendimento percentual? 33. Se 21 g de H 2 S são misturados com 38 g de O 2 e formam-se 31 g de SO 2 , qual é o rendimento percentual? 2 H 2 S + 3 O 2 → 2 SO 2 + 2 H 2 O