BIOMEDICINA-FIB
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Balancemento de
reações químicas
LEI DE LAVOISIER
• Já no final séc. XVIII ele fez um experimento em
recipientes fechados e concluiu que:
No interior de um recipiente fechado, a massa total não
varia e que a soma das massas antes da reação é igual a
soma das massas após a reação.
Exemplo: C + O2 →CO2
LEI DE PROUST
• Uma determinada substância composta é formada por
substâncias mais simples, unidas sempre na mesma
proporção em massa.
Exemplo:
Cálculo
estequiométrico
CALCULO DE MASSA POLAR:A massa molar de
uma substância química indica a massa em gramas de
1 mol de moléculas (ou seja, 6,02.1023 moléculas) dessa
substância.
Exemplos:
Qual é a massa em gramas de 1 mol de H2O? Dados:
H=1u; O=16u.
H2O 2.(1) + 1.(16) = 18 g/mol.
Significa que 1 mol de água corresponde a 18 g de água
