equação geral dos gases reais e perfeitos, Slides de Físico-Química

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Cronograma

18/ago Apresentação da disciplina

01/set O Estudo dos gases ideais

15/set O Estudo dos gases reais

29/set Primeira lei da termodinâmica – Aula 1

13/out Primeira lei da termodinâmica – Aula 2

27/out Primeira lei da termodinâmica – Aula 3

10/nov Segunda lei da termodinâmica – Aula 1

24/nov Segunda lei da termodinâmica – Aula 2

08/dez Conclusão da disciplina

Exercício proposto

Um pneu de automóvel foi cheio até a pressão de 32 psi numa manhã de inverno (5 °C). Considerando que

não houve fuga de ar, o gás se comporta idealmente (gás perfeito) e o volume do pneu sendo constante, qual

será a pressão no pneu num dia quente de verão (35 °C)?

P

1

= 32 psi

V

1

= V

2

T

1

= 278 K

T

2

= 308 K

P

2

= Incógnita

P

1

. V

1

T

1

P

2

. V

2

T

2

Exercício proposto

Um pneu de automóvel foi cheio até a pressão de 32 psi numa manhã de inverno (5 °C). Considerando que

não houve fuga de ar, o gás se comporta idealmente (gás perfeito) e o volume do pneu sendo constante, qual

será a pressão no pneu num dia quente de verão (35 °C)?

P

1

= 32 psi

V

1

= V

2

T

1

= 278 K

T

2

= 308 K

P

2

= Incógnita

P

1

. V

1

T

1

P

2

. V

2

T

2

P

1

. V

1

. T

2

T

1

. V

2

P

2

Exercício proposto

Uma amostra de 255 miligramas de neônio ocupa 3,00 dm

3

a 122 K. Calcule a pressão do gás.

Exercício proposto

Uma amostra de 255 miligramas de neônio ocupa 3,00 dm

3

a 122 K. Calcule a pressão do gás.

255 miligramas de neônio --------------- X mols

20,18 g de neônio ------------------------------1 Mol

255 x 10

gramas de neônio --------------- X mols

20,18 g de neônio ------------------------------1 Mol

X = 0,01264 mols de neônio

P = Incógnita

V = 3,00 L

n= 0,01264 mols

R = 0,082 atm.L/mol.K

T = 122 K

Os gases reais

Teorias fundamentais

Os gases reais

Interações moleculares

Forças de atração vs Forças de repulsão

Forças repulsivas contribuem para expansão

Forças atrativas contribuem para a compressão

Interações moleculares

Forças de atração vs Forças de repulsão

Forças repulsivas contribuem para expansão

Forças atrativas contribuem para a compressão

As forças repulsivas são significativas quando as moléculas estão próximas umas das outras

(pressão alta e temperatura baixa)

As forças atrativas ocorrem quando existe uma certa aproximação entre as moléculas, mas não

tão próximas como no caso das forças repulsivas

Interações moleculares

Forças de atração vs Forças de repulsão

Forças repulsivas contribuem para expansão

Forças atrativas contribuem para a compressão

Coeficiente Virial

Interações moleculares

Forças de atração vs Forças de repulsão

Forças repulsivas contribuem para expansão

Forças atrativas contribuem para a compressão

Coeficiente Virial

A Equação de van der Waals

Parametro “a”

Referente a forças atrativas

Parametro “b”

Referente a forças repulsivas

A Equação de van der Waals

As constantes "a" e "b" são chamadas de constantes de van der Waals e são características

de cada gás e independentes de temperatura