OPERACIONES BÁSICAS EN
EL LABORATORIO
Prof. Lic JESÚS DÍAZ CUEVA
Prepare-se para as provas
Estude fácil! Tem muito documento disponível na Docsity
Ganhe pontos para baixar
Ganhe pontos ajudando outros esrudantes ou compre um plano Premium
Guias e Dicas
Prepare-se para as provas
Estude fácil! Tem muito documento disponível na Docsity
Encontrar documentos
Prepare-se para as provas com trabalhos de outros alunos como você, aqui na Docsity
Pesquisar documentos Store
Os melhores documentos à venda: Trabalhos de alunos formados
Videoaulas
Prepare-se com as videoaulas e exercícios resolvidos criados a partir da grade da sua Universidade
Quiz
Responda perguntas de provas passadas e avalie sua preparação.
Ganhe pontos para baixar
Ganhe pontos ajudando outros esrudantes ou compre um plano Premium
Comunidade
Pergunte à comunidade
Peça ajuda à comunidade e tire suas dúvidas relacionadas ao estudo
Ranking universidades
Descubra as melhores universidades em seu país de acordo com os usuários da Docsity
Guias grátis
Os eBooks que salvam estudantes!
Baixe gratuitamente nossos guias de estudo, métodos para diminuir a ansiedade, dicas de TCC preparadas pelos professores da Docsity
muchos ejercicios para nucleos y todo
Tipologia: Teses (TCC)
2024
1 / 17
Esta página não é visível na pré-visualização
Não perca as partes importantes!
Documentos relacionados
Pré-visualização parcial do texto
Baixe ejercicios nucleares e outras Teses (TCC) em PDF para Química, somente na Docsity!
OPERACIONES BÁSICAS EN
EL LABORATORIO
Prof. Lic JESÚS DÍAZ CUEVA
TEORÍA
ATÓMICA
1. CONCEPCIÓN ATÓMICA
ÁTOMO
La idea de átomo surge en Grecia con los filósofos:
Leucipo (500-440 aC) y Demócrito (470 – 400 dC).
sin
Materia esta
constituido por
4 elementos
EMPÉDOCLES
partes
ARISTÓTELES
Opuestos a la
existencia de los
átomos
2. MODELOS ATÓMICOS
Microesfera sólida, compacta,
indivisible e indestructible.
Estaba en movimiento
JHON DALTON
JHON J. THOMSON
Masa uniforme de carga positiva
Incrustadas de partículas negativas
“electrones”. Budín de pasas
Fundamento: “los rayos catódicos
producidos son desviados según
corresponde a un chorro de cargas
negativas”.
NIELS BOHR (1913)
Los e
giran alrededor del núcleo
en estado de equilibrio las fuerzas
que actúan sobre él se anulan
entre si.
Cuando un e
gira en un nivel permitido
no libera ni absorbe energía.
El e
emite energía cuando se acerca al
núcleo y absorbe energía cuando se aleja
de él.
ARNOLD SOMMERFIELD (1916)
Núcleo positivo alrededor
del cual giran
los electrones en órbitas
circulares y elípticas.
3. MODELO ATÓMICO MODERNO
No es de tipo físico sino matemático.
ÁTOM
O
NÚCLE
O
NUBE
ELECTRÓNICA
Sistema energético en equilibrio.
Representa la parte
central.
Representa el 99,99%
de la masa del
átomo.
Determina las propiedades
físicas del átomo.
Contiene partículas:
electrones ( e
Representa la parte
externa. Representa el 99,99% del
volumen del átomo.
Determina las propiedades
químicas del átomo.
Contiene partículas:
protones ( p
), neutrones
( n
o
),
5. QUÍMICA NUCLEAR
5.1. NÚCLIDOS
ISÓTOPOS o HÍLIDOS
Descubierto por Frederick Soddy.
Son átomos de un mismo elemento con igual número
atómico (z). Presentan propiedades físicas diferentes y
propiedades
químicas similares. Representación: z
E
z
E
z
E
Ejemplo:
Aplicación en la medicina
ISÓBAROS
Descubierto por Alferd W. Stewart.
Son átomos de elementos diferentes con igual número
másico (A).
De propiedades físicas y químicas diferentes.
Representación:
Ejemplo:
A
X
A
Y
Aplicación en la medicina
ISÓTONOS
Descubierto por K. Guggenheimer.
Son átomos de elementos diferentes con igual número de
En espectrometría de masas permite
la identificación precisa de elementos
en muestras desconocidas.
Presentan propiedades físicas y químicas diferentes.
Representación: X
n°
Y
n°
Ejemplo:
OTROS TIPOS DE
ÁTOMOS
Número de
Masa (A)
Número
atómico (Z)
Número de
protones (P+)
Número de
neutrones (n°)
ISÓTOPOS Diferentes Iguales Iguales Diferentes
ISÓBAROS Iguales Diferentes Diferentes Diferentes
ISÓTONOS Diferentes Diferentes Diferentes Iguales
Aplicación en la medicina
Entender cómo diferentes elementos pueden tener funciones
biológicas y químicas similares en sistemas biológicos y ambientales
7. PROBLEMAS DE APLICACIÓN
2.- Determina el número de protones núclido
2x
x
E si tiene
20 n°.
1.- Determina la cantidad de partículas fundamentales
en:
35
17
E
3.- Calcula la suma de electrones de X,Y y Z si:
25
X
10
40
20
Y
+
85
35
Z
1-
4.- ¿Cuál es el número atómico? si el ión Mg
+
presenta 10
e-.
5.- El número de protones y el número de neutrones de un
átomo
neutro están en la relación de 2 a 3. Si el número de
masa es
6.- Los átomos
20
E
18
y
25
M son isóbaros. Determinar el
número de
neutrones del átomo M.
ACTIVIDAD DE COMPLEMENTACIÓN N° 04
3.- Determina el número de protones del siguiente núclido
si tiene 30 neutrones:
4x
2x
E.
2.- Determina la cantidad de partículas fundamentales del
siguiente núclido:
27
13
E.
5.- Calcula la suma total de e- presentes en los siguientes
iones:
14
7
E
3- 16
8
E
2- 23
11
E
1+
1.- Calcula el número atómico del ion X
4+
si presenta 10 e-
4.- En cierto átomo neutro el número de masa es 40, la
cantidad
de partículas neutras es 10 unidades mayor que la carga
nuclear. Calcula el número atómico.
6.- Los átomos
40
E
28
y L son isótopos. Determinar el número
de