Baixe Diluição e misturas com e sem reações químicas e outras Manuais, Projetos, Pesquisas em PDF para Cálculo, somente na Docsity!
1. (Ufrgs) O soro fisiológico é uma solução aquosa 0,9%em massa de NaC .Um laboratorista preparou uma solução contendo (^) 3,6 gde (^) NaC em (^) 20 mLde água.
Qual volume aproximado de água será necessário adicionar para que a concentração corresponda à do soro fisiológico? a)20 mL. b)180 mL. c)380 mL. d)400 mL. e)1.000 mL.
2. (Espcex (Aman)) Em uma aula prática de química, o professor forneceu a um grupo de alunos 100 mLde uma solução aquosa de hidróxido de sódio de concentração 1 ,25 mol L 1. Em seguida solicitou que os alunos realizassem um procedimento de diluição e transformassem essa solução inicial em uma solução final de concentração 0,05 mol L 1 .Para obtenção da concentração final nessa diluição, o volume de água destilada que deve ser adicionado é de a)2.400 mL b)2.000 mL c)1.200 mL d)700 mL e)200 mL
3. (Uepg) Analisando as cinco soluções de NaC apresentadas na tabela abaixo, assinale o que for correto.
Solução (^) Volume da amostra (mL) Massa deNaC (g) 1 200 50 (^250020) 3 500 100 (^4) 1.000 100 5 1.000 200
01 ) A solução 1 é a mais concentrada. 02 ) A solução 2 é a menos concentrada. 04 ) A solução 3 corresponde à metade da concentração da solução 4. 08 ) A solução 3 possui a mesma concentração que a solução 5. 16 ) Ao acrescentar 1.000 mLà solução 4, tem-se a mesma concentração da solução 2.
4. (Udesc) Para limpeza de superfícies como concreto, tijolo, dentre outras, geralmente é utilizado um produto com nome comercial de “ácido muriático”. A substância ativa desse produto é o ácido clorídrico (HC ),um ácido inorgânico forte, corrosivo e tóxico. O volume de HC em mililitros, que deve ser utilizado para preparar 50,0 mLde HC 3 mol L,a partir da
solução concentrada com densidade de 1 ,18 g cm^3 e 37% (m m)é, aproximadamente: a)150 mL b)12,5 mL c)125 mL d)8,7 mL e)87 mL
5. (Ueg) Uma solução estoque de hidróxido de sódio foi preparada pela dissolução de 4 gdo soluto em água, obtendo-se ao final 100 mLe, posteriormente, determinado volume foi diluído
para 250 mLobtendo-se uma nova solução de concentração igual a 0,15 mol L 1.
O volume diluído, em mL,da solução estoque, é aproximadamente a) 26 b) 37 c) 50 d) 75
6. (Pucrj) Um químico dissolveu 0,040 gde NaOHem água formando 1000 mLde solução,
cuja densidade é 1 ,00 g mL 1 .A informação que o químico não poderia colocar no rótulo dessa solução é: a) Solução de NaOH 0,040 mg mL 1.
b) Solução de NaOH 4,0 10 ^3 gde NaOHpor100 mL. c) Solução com 40 partes por milhão deNaOH. d) Solução 0,0040%, em massa, deNaOH.
e) Solução de NaOH 4,0 10 ^3 mol L 1.
7. (Cefet MG) Um técnico de laboratório necessita preparar 500mLde uma solução deHNO 3
que tenha a concentração igual a 0,5mol L 1 .No estoque do laboratório, há uma solução concentrada desse ácido a 63% m m,com uma densidade aproximadamente igual a
1 ,5g mL 1. O volume aproximado, da solução concentrada, que o técnico deve medir, emmL, para preparar a solução de ácido nítrico, é a)7. b)11. c)17. d)25. e)67.
8. (G1 - ifsul) Observe, conforme figura a seguir, que, em um laboratório, tem-se o álcool A e deseja-se preparar 1000 mLdo álcool B.
Qual volume de água (em mL)deve ser adicionado à quantidade de álcool retirada do frasco A para atingir esse objetivo? a)150 mL b)210 mL c)750 mL d)950 mL
13. (Mackenzie) Foram misturados 100 mLde solução aquosa de cloreto de sódio
0,1mo L^1 com 200 mLde solução aquosa de nitrato de prata 0,2 mo L 1 .Considerando que as condições sejam favoráveis à ocorrência da reação, é INCORRETO afirmar que a) o cloreto formado é insolúvel em meio aquoso. b) o cloreto de sódio será totalmente consumido. c) haverá excesso de (^) 0,03 mo de nitrato de prata. d) ocorrerá a precipitação de (^) 0,01mo de cloreto de prata.
e) a concentração do nitrato de prata na solução final é de 0,03 mo L 1.
14. (G1 - ifsc) Ao ler o rótulo de uma garrafa de álcool 96 GL (graus Gay Lussac) na prateleira de um supermercado, um estudante verificou que a informação indicava uma porcentagem, em volume, da mistura dos componentes (álcool e água respectivamente). Com relação às informações obtidas pelo estudante, haveria de se esperar que o mesmo encontrasse numa garrafa de:
a) (^) 0,5 a mistura de (^) 480 m de álcool com (^) 20 m de água. b) 1 a mistura de (^) 96 m de álcool com (^) 4 m de água. c) (^) 100 m a mistura de (^) 960 m de álcool com (^) 40 m de água. d) (^) 1000 m 960 gramas de álcool e 40 gramas de água. e) (^) 10 m 4,8 m de álcool e (^) 0,2 m de água.
15. (Udesc) Assinale a alternativa que fornece a concentração da solução de HC ,em mol L-^1 , que é obtida após a mistura de 20,0 mL de HC 0,10 mol L-^1 , 10,0 mL de HC 0,02 mol L-^1 e 10,0 mL de NaOH 0,01 mol L-^1. a) 0, b) 0, c) 0, d) 0, e) 2,
16. (Ueg) Em um Iaboratório, encontram-se duas soluções aquosas A e B de mesmo soluto, com concentrações de 1,2 e 1,8 mol.L-^1 , respectivamente. De posse dessas informações, determine:
a) o número de mols do soluto presente em 200 mL da solução A; b) a concentração final de uma solução obtida pela mistura de 100 mL da solução A com 300 mL da solução B.
17. (G1 - cftmg) Um aluno distraído misturou 0,3 L de uma solução de acido clorídrico 1mol L ^1 com 0,1 L de HC 2mol L ^1. Ao perceber o erro, ele decidiu adicionar água para reestabelecer a concentração de 1mol L ^1. O volume de (^) H O 2 adicionado a mistura e, em mL, igual a a) 75. b) 100. c) 125. d) 500.
18. (Ufpr) A mistura de 26,7 g de NaCℓ (massa molar 53,4 g.mol-^1 ) em água suficiente para que a solução apresente o volume de 500 mL resulta numa concentração de: a) 26,7% (m/v). b) 26,7 g.L-^1. c) 1,0 mol.L-^1. d) 0,0534 g.L-^1. e) 13,35 L.mol.
19. (Pucrj) Considere duas soluções aquosas de ácido clorídrico e hidróxido de sódio cujas concentrações em quantidade de matéria são indicadas a seguir:
[HCl] = 0,63 mol L-^1 [NaOH] = 0,47 mol L-^1.
Ao se misturar 100 mL de cada uma das soluções, ocorre a reação de neutralização representada adiante: HCl(aq) + NaOH(aq) H 2 O(l) + NaCl(aq)
Com essas informações, está incorreto afirmar que a) hidróxido de sódio é o reagente limitante. b) Na+^ e Cl-^ são íons espectadores. c) 0,047 mol de HCl reagem com 0,047 mol de NaOH e formam 0,047 mol de H 2 O(l). d) 0,016 mol de HCl não reagem. e) 0,063 mol de HCl reagem com 0,047 mol de NaOH e formam 0,063 mol de NaCl.
20. (Ufop) A Agência Nacional do Petróleo (ANP) estabelece que o teor de álcool etílico anidro na gasolina comercializada no Brasil pode variar entre 22 e 26% em volume. Uma maneira simples para testar o teor de álcool na gasolina consiste em adicionar 50 mL de gasolina em uma proveta de 100 mL e completar o volume (100 mL) com água. Em seguida, o sistema é agitado e deixado em repouso. Considerando-se esse teste, a alternativa em que o volume da mistura de água e etanol está de acordo com as normas da ANP é a) 60 mL b) 59 mL c) 62 mL d) 64 mL
Resposta da questão 4 : [B]
1
1 1 2 2 1 1
MM d 1000 36,5 0,37 1,18 1000 11,96 mol L
V V 11,96 V 3 50 V 12,54 mL
Μ τ Μ Μ
Μ Μ
Resposta da questão 5 : [B]
Concentração Molar =^4 1 mol/L 40 0,
1 1 2 2 1 1
C V = C V
1 V 0,15 250
V 37,5mL
Resposta da questão 6 : [E]
[A] Correta. 0,040g 1000mL x 5
1mL x 4 10 mg/mL ou 0,04 mg/mL
[B] Correta. 0,004g 1000mL x 3
100mL x 4 10 g
[C] Correta. 40g 10 g de solução^6 x 1000mL (d 1,00 g/ mL) x 0,040 g
[D] Correta. 0,0040% 0,0040 g em 100g de solução 0,0040g
100g x 1000mL x 0,04g
[E] Incorreta.
M m^ 0,040 1 ,0 10 3 mol L^1 MM V 40 1
^
Resposta da questão 7 : [C]
No estoque do laboratório, há uma solução concentrada desse ácido a (^) 63% m m,com uma
densidade aproximadamente igual a (^1) ,5g mL 1 .Então,
3
1 1 3 HNO
concentração comum (% m / M) d concentração comum 0,63 1,5 g mL concentração comum 0,945 g mL concentração comum [HNO ] M
3 1 1 3 1 1 3 inicial 3 final^1 3 final 3 inicial incicial 3 final final (^1) inicial 3 1
HNO 63 g mol 0,945 g mL [HNO ] 63 g mol [HNO ] 0,015 mol mL [HNO ] 0,5 mol L 0,5 10 mol mL V 500 mL [HNO ] V [HNO ] V 0,015 mol mL V 0,5 10 mol mL
inicial
500 mL V 16,66666 mL 17 mL
Resposta da questão 8 : [B]
1 1
95% V 75% 1000
V 790 mL
Volume deve ser retirado =1000 mL 790 mL 210 mL.
Resposta da questão 9 : [B]
Na diluição, teremos : V ' V ' 0,96 1000 L 0,70 V ' V ' 1371,4285 L 1371 L
τ τ
Resposta da questão 10 : [E]
Teremos: soluto antes soluto depois 2 4 antes 2 4 depois depois
n n [Na SO ] V [Na SO ] V 0,35 mol / L V 0,21 mol / L 650 mL V 390 mL
Resposta da questão 11 : [D]
3
NaC AgNO 3 3
0,03 mol em excesso final 3 solução final
n [concentração molar] volume n 0,1 0,1 0,01 mol n 0,2 0,2 0,04 mol NaC (aq) AgNO (aq) AgC (s) NaNO (aq) 0,01 mol 0,01 mol 0,01 mol 0,04 mol
V 0,1 0,2 0,3 L
[AgNO ] 0, 0
(^) ,3 0,1 mol / L
Resposta da questão 14 : [A]
[A] Correta. 96 GL significa que 96%do volume é de álcool e 4%é de água, assim teremos que: 0,5 L ou 500 mL,equivale a 480mLde álcool e 20 mLde água.
[B] Incorreta. Em 1Lou 1000 mL,tem-se: 960 mL de álcool e 40 mLde água.
[C] Incorreta. Em 100 mL,tem-se: 96 mL de álcool e 4 mLde água.
[D] Incorreta. Em 1Lde álcool, tem-se: 960 mL de álcool e 40 mLde água. Pois a unidade GLsignifica porcentagem em volume, não sendo válida para o valor em massa. A porcentagem em massa corresponde a INPM. Assim, o álcool a 96 GL tem INPM 92,3o que significa que tem 92,3%em peso de álcool e o resto de água.
[E] Incorreta. Em 10 mLde álcool, tem-se: 9,6 mL de álcool e 0,4 mLde água.
Resposta da questão 15 : [C]
Cálculo do número de mols de ácido clorídrico:
20,0 mL de HC 0,10 mol L- 1000 mL 0,10 mol de HC 20,0 mL (^) HC HC
n n 0,002 mol
10,0 mL de HC 0,02 mol L 1000 mL
0,02 mol de HC 10,0 mL (^) HC HC total
n ' n ' 0,0002 mol n 0,002 mol 0,0022 mol 0,0022 mol
Cálculo do número de mols de hidróxido de sódio: 10,0 mL de NaOH 0,01 mol L- 1000 mL 0,01 mol de HC 10,0 mL (^) NaOH NaOH
n n 0,0001 mol
Reação de neutralização:
HC NaOH H O 2 NaC 1 mol
excesso
1 mol 0,0022 mol
3
0,0001 mol
Excesso 0,0022 0,0001 0,0021 mol de HC Volume da solução 20,0 mL 10,0 mL 10,0 mL 40,0 mL [HC ] n^ 0,0021 mol 0,0525 mol / L V (^) 40,0 10 L
Resposta da questão 16 : a) Teremos:
1000 mL da solução A 1,2 mol do soluto 200 mL da solução A n mol do soluto
n = 0,24 mol do soluto.
b) Teremos:
(final) A B (final) (final) A A B B (final) (final)
n = n + n C V C V C V C 400 1,2 100 1,8 300 C 1,65 mol / L
Resposta da questão 17 : [B]
0,3 L de uma solução de acido clorídrico 1 mol L ^1 : 1 L 1 mol 0,3 L 0,3 mol
50mL _______100% 12mL _______ x x 24% (dentro da porcentagem aceita)
Resumo das questões selecionadas nesta atividade
Data de elaboração: 22/05/2018 às 23: Nome do arquivo: lista-2EM-diluição
Legenda: Q/Prova = número da questão na prova Q/DB = número da questão no banco de dados do SuperPro®
Q/prova Q/DB Grau/Dif. Matéria Fonte Tipo
1 ............. 178309 ..... Elevada ......... Química ......... Ufrgs/2018 ........................... Múltipla escolha
2 ............. 174109 ..... Média ............ Química ......... Espcex (Aman)/2018 ........... Múltipla escolha
3 ............. 162544 ..... Média ............ Química ......... Uepg/2016 ........................... Somatória
4 ............. 165458 ..... Média ............ Química ......... Udesc/2016 .......................... Múltipla escolha
5 ............. 151448 ..... Baixa ............. Química ......... Ueg/2016 ............................. Múltipla escolha
6 ............. 135010 ..... Elevada ......... Química ......... Pucrj/2015 ............................ Múltipla escolha
7 ............. 140724 ..... Elevada ......... Química ......... Cefet MG/2015..................... Múltipla escolha
8 ............. 142084 ..... Média ............ Química ......... G1 - ifsul/2015...................... Múltipla escolha
9 ............. 141388 ..... Elevada ......... Química ......... Enem PPL/2014 ................... Múltipla escolha
10 ........... 129657 ..... Média ............ Química ......... Udesc/2014 .......................... Múltipla escolha
11 ........... 150008 ..... Elevada ......... Química ......... Acafe/2016 ........................... Múltipla escolha
12 ........... 152592 ..... Elevada ......... Química ......... Mackenzie/2016 ................... Múltipla escolha
13 ........... 139775 ..... Elevada ......... Química ......... Mackenzie/2015 ................... Múltipla escolha
14 ........... 142748 ..... Média ............ Química ......... G1 - ifsc/2014....................... Múltipla escolha
15 ........... 127641 ..... Elevada ......... Química ......... Udesc/2013 .......................... Múltipla escolha
16 ........... 109950 ..... Média ............ Química ......... Ueg/2012 ............................. Analítica
17 ........... 104852 ..... Elevada ......... Química ......... G1 - cftmg/2011 ................... Múltipla escolha
18 ........... 93199 ....... Média ............ Química ......... Ufpr/2010 ............................. Múltipla escolha
19 ........... 98758 ....... Média ............ Química ......... Pucrj/2010 ............................ Múltipla escolha
20 ........... 95320 ....... Baixa ............. Química ......... Ufop/2010 ............................ Múltipla escolha
