Determinação do teor de hidróxido
de magnésio no leite de magnésia
Determinação do teor de hidróxido de
magnésio no leite de magnésia (titulação de
retorno)
Introdução
O leite de magnésia, suspensão de hidróxido de magnésio vendida em
farmácias, é muito usado como antiácido e laxativo suave, tratando de prisão
de ventre e reduzindo a quantidade de ácidos estomacais.
O procedimento para determinação da concentração de Mg(OH)2 em leite
de magnésia foi feito por titulação volumétrica de neutralização. Já que a
titulação direta de leite de magnésia é difícil de ser feita, adiciona-se um
volume definido de ácido clorídrico para dissolver e neutralizar as partículas
suspensas de hidróxido de sódio, e então, a titulação do Mg(OH)2 é feita de
maneira indireta. O indicador usado para detecção do ponto final é a
fenolftaleína, já que o produto da reação é uma solução neutra e tal
indicador possui uma zona de viragem com pH entre 8 e 10.
Resultados
Tabela 1. Medidas referentes à determinação da concentração de Hidróxido
de Magnésio no Leite de Magnésia.
| Amostra | Volume gasto de solução de NaOH (mL) aproximadamente 0,1
mol | Concentração de Mg(OH)2 presente na amostra (mg) | | ------- |
------------------------------------------------------------ | ------------------------------------------------ | |
1 | 5,00 | 83 | | 2 | 5,10 | 81 | | 3 | 4,95 | 84 |
Cálculo da concentração de Hidróxido de Magnésia no Leite de magnésia:
1200 mg / 5 ml = 80 mg/ml = 80 g/l de Mg(OH)2
Reação e proporção: Mg(OH)2 (s) + 2H+ (excesso) → 2H2O (l) + 2Mg+2 (l)
H+ (que não reagiu) + OH- (titulante) ↔ H2O Número de mols Mg(OH)2 /
Número de mols HCl = 1/2 2Mg(OH)2 = 1HCl
Titulação 1
1) Cálculo da quantidade de Mg(OH)2 presente na amostra 1 em gramas:
Concentração do HCl padronizado = 0,1051 mol/L Massa Molar (g/mol) do
Mg(OH)2 = 58,5 g/mol m(g)Mg(OH)2 = [(1·0,1051 mol/L·0,01 L)HCl -
(1·0,1020 mol/L·0,005 L)NaOH] / 2 m(g)Mg(OH)2 = 0,01582 g de Hidróxido
de Magnésio
