DETERMINAÇÃO DE CLORETOS
MÉTODO ARGENTOMÉTRICO OU MÉTODO DE MOHR
1. Introdução
O cloro, na forma de íon cloreto (Cl-), é um dos principais ânions inorgânicos em
águas naturais e residuárias. Em água potável, o sabor produzido pelo íon Cl- varia em função
da sua concentração, como também da composição química da água. Assim, águas contendo
250 mg Cl-/L podem ter um sabor salino detectável, se o cátion que propicia o equilíbrio
iônico da solução for o sódio {Na+). Enquanto que, no caso do cátion predominante for cálcio
ou magnésio,o gosto salino pode ser perceptível somente a concentração de cloreto acima de
1000 ppm.
Dejetos humanos e de animais possuem teor elevado de cloreto, devido ao cloreto de
sódio ser um ingrediente comum nas dietas, que este passa inalterado pelo sistema digestivo.
Nas estações de abastecimento de águas, a presença de concentrações anormais de cloreto e
material nitrogenado é um indício possível desse tipo de poluição.
A concentração de cloreto em esgoto doméstico varia entre 30 e 100 mg/L.
Água com concentração muito elevada de cloreto causa.danos em superfícies
metálicas, em estruturas de construção e muitas espécies de plantas.
A tolerância dos seres humanos para o cloreto nas zonas áridas, pode chegar a 900
mg/L sem nenhum efeito fisiológico adverso. Para indivíduos acostumados a baixas
concentrações, um alto teor de cloreto na água ingerida pode ter efeito laxativo.
Segundo ministério da saúde, em sua Portaria n°. 36/6M de l9.01.90, o teor máximo
de cloreto permissíve, em águas de abastecimento, é de 250 mg Cl-1/L.
2. Metodologia
O método utilizado para quantificação dos íons cloreto será o Argentométrico com
detecção visual do ponto de equivalência. Este procedimento é também conhecido como
Método de Mohr, para determinação de cloretos e brometos.
Na titulação de uma solução neutra ou ligeiramente alcalina de íons cloreto com
solução padrão de nitrato de prata, adiciona-se uma pequena quantidade de solução de
cromato de potássio que age como indicador. No final, quando a precipitação do cloreto for
completa, primeiro excesso de íons pra.ta. combina-se com os íons cromato (indicador)
formando um precipitado de cromato de prata, vermelho, fracamente solúvel.
Ag+ + Cl- ⇔ AgCI
Ag+ + CrO4-- ⇔ Ag2CrO4
. Na prática, o ponto final ocorre um pouco além do ponto de equivalência, devido a
necessidade de se adicionar um excesso de íons Ag+ para precipitar o Ag2CrO4 em
quantidade suficiente para ser notada visivelmente na solução amarela que já contém a
suspensão de AgCl. Este método requer que uma titulação em branco seja feita para que se
possa corrigir o erro cometido na detecção do ponto final 1. O valor da prova em branco
obtido deve ser subtraído do valor da titulação propriamente dita.
