DESIDRATAÇÃO DO AÇÚCAR, Exercícios de Química Orgânica

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INSTITUTO FEDERAL DO PARANÁ

CAMPUS PITANGA

QUÍMICA ORGÂNICA EXPERIMENTAL

DESIDRATAÇÃO DO AÇÚCAR

Andreia David Roecker Pitanga, Junho 2023

INTRODUÇÃO

O acido sulfúrico é produzido comercialmente no processo de contato, em que o enxofre é primeiramente queimado em oxigênio e o SO 2 produzindo e oxidado a SO 3 na presença de um catalisador V 2 O 5. Como o trióxido de enxofre forma um vapor ácido corrosivo com o vapor de água, ele é absorvido, normalmente em ácido sulfúrico concentrado a 98% para dar o liquido oleoso, denso, chamado, oleum. O oleum por sua vez é convertido em acido por reação com água: H 2 S 2 O 7 (l) + H 2 O(l) 2H 2 SO 4 O ácido sulfúrico é o produto químico inorgânico de maior produção mundial, seu baixo custo de produção, tornou comum seu uso na indústria, particularmente na produção de petroquímicos, fertilizantes, detergentes e tintas. Acido sulfúrico é um agente desidratante, quando o ácido é despejado sobre sacarose, um carboidrato, esta se desidrata e forma uma massa espumosa preta de carbono. OBJETIVOS Compreender o que é um agente desidratador, e como ele se comporta com a presença de moléculas de H 2 O. MATERIAIS E REAGENTES 2 Béquer de 250 ml Açúcar Ácido sulfúrico concentrado 2 Bastão de vidro Proveta graduada PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL No béquer 1 foram adicionados 30 gramas de açúcar (sacarose) e levado à capela, em seguida, foram adicionados 30 mL de acido sulfúrico concentrado ao açúcar, e a solução foi homogeneizada com o bastão de vidro.

que a molécula de sacarose seja quebrada. Liberando calor por conta da interação entra as moléculas de hidrogênio e água durante a reação, com a quebra da molécula de sacarose, formando apenas carbono solido que nada mais é do que carvão. C 12 H 22 O11 (S) + H 2 SO 4 (CONC.) 12C(S) + 11 H 2 SO 4 + 11H 2 O A massa espumosa rígida formada, o carvão fica com o aspecto poroso, devido a uma reação secundaria que ocorre, e esta reação por sua vez libera CO e CO 2. Com a formação desses gases o carbono acaba se expandindo. CONCLUSÕES Na presença de ácido sulfúrico concentrado, um agente desidratante e oxidante, a molécula de sacarose perde água, e o carbono que sobra da molécula, é obtido como uma massa esponjosa preta e quebradiça (RUSSELL, 1994; ATKINS, 2001). Não somente do açúcar, o ácido sulfúrico remove água de outro qualquer material orgânico que contenha hidrogênio e oxigênio, pois tem a tendência de formar hidratos, tais como H 2 SO 4. H 2 O, H 2 SO 4. 2H 2 O etc., formando ligações de hidrogênio fortes com água (RUSSELL, 1994; ATKINS, 2001). REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS ATKINS, P. JONES, L. Princípios de Química: questionando a vida moderna e o meio ambiente .Trad. Iginez Caracelli et al. Porto Alegre, 2012. RUSSEL, J.B. Química Geral. 2a ed. Trad. M.A. Brotto et al. São Paulo: Makron Books,

BROWN, THEODORE L.; LEMAY, Jr. H. EUGENE; BURSTEN, BRUCE E. Química: a Ciência Central , 9a Ed. São Paulo: Pearson - Prentice Hall, 2005. .