Um Catalisador diminui a barreira energética criando percursos alternativos
da reação para formação do estado de transição.
Energia de ativação ou barreira
energética:
quantidade de energia
que é preciso fornercer aos
reagentes para a reação ocorrer
Estado de transição ou
complexo ativado:
forma molecular
inter- mediária entre o
reagente e o produto, existe
somente no alto da barreira
energética.
É altamente instável.
Progresso da reação
Energia
Estado de transição
Reação não
catalisada
Reação
catalisada
Energia
de
ativação
Substrato (S)
Produto (P)
Teoria da catálise