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Relatório de Quimica Analítica e Experimental-

CURVA DE CALIBRAÇÃO E DETERMINAÇÃO

QUANTITAIVA DE ESPÉCIE ABSORVENTE

São Paulo

OBJETIVO:

Utilizar a lei de Beer-Lambert para construir curva de calibração da espécie absorvente, determinar a concentração de uma solução-problema da espécie absorvente, determinar os limites de detecção e quantificação do procedimento analítico e a sensibilidade analítica. RELATÓRIO: A) Solução 1 C 1 ∙ V (^) 1 = C 2 ∙V (^) 2 0, g L ∙ 2,50 mL = C 2 ∙ 50 mL C 2 =0, g L S (^) y y

√(^ Sa a ) 2 +( Sb b ) 2 +( Sc c ) 2 S (^) y 0,

√(^

− 2 5 ∙ 10 − (^1) ) 2 +(

2,50 ) 2 +(

50 ) 2 Sy =5,32 ∙ 10 − 4

M=

1 mol 158,04 g

0,025 g 1 L

− 4 mol L S (^) y y

√(^

SD

d ) 2 +(

S E

e ) 2 Sy 1,58 ∙ 10 − 4 =√(

− 4 0,025 ) 2 +(

158,04 ) 2 Sy =3,36 ∙ 10 − 6 M= (1,58±0,03) ∙^^10 − 4 mol L Solução 2

C 2 =0,

g L S (^) y y

√(^ Sa a ) 2 +( Sb b ) 2 +( Sc c ) 2 S (^) y 0,

√(^

− 2 5 ∙ 10 − (^1) ) 2 +(

3,50 ) 2 +(

50 ) 2 Sy =5,60 ∙ 10 − 4

M=

1 mol 158,04 g

0,035 g 1 L

− 4 mol L S (^) y y

√(^

SD

d ) 2 +(

S E

e ) 2 Sy 2,21 ∙ 10 − 4 =√(

− 4 0,035 ) 2 +(

158,04 ) 2 Sy =3,54 ∙ 10 − 6 M= (2,21±0,04) ∙^^10 − 4 mol L Solução 4: C 1 ∙ V (^) 1 = C 2 ∙V (^) 2 0, g L ∙ 4,00 mL = C 2 ∙ 50 mL C 2 =0, g L S (^) y y

√(^ Sa a ) 2 +( Sb b ) 2 +( Sc c ) 2 S (^) y 0,

√ (

− 2 5 ∙ 10 − (^1) ) 2

(

4,00 ) 2

(

50 ) 2

Sy =5,77 ∙ 10 − 4

M=

1 mol 158,04 g

0,040 g 1 L

− 4 mol L S (^) y y

√(^

SD

d ) 2 +(

S E

e ) 2 S (^) y 2,53 ∙ 10 − 4 =√(

− 4 0,04 ) 2 +(

158,04 ) 2 Sy =3,65 ∙ 10 − 6 M= (2,53±0,04) ∙^^10 − 4 mol L Solução 5: C 1 ∙ V (^) 1 = C 2 ∙V (^) 2 0, g L ∙ 4,5 mL = C 2 ∙ 50 mL C 2 =0, g L S (^) y y

√ ( Sa a ) 2 +( Sb b ) 2 +( Sc c ) 2 S (^) y 0,

√(^

− 2 5 ∙ 10 − (^1) ) 2 +(

4,5 ) 2 +(

50 ) 2 Sy =5,96 ∙ 10 − 4

M=

1 mol 158,04 g

0,045 g 1 L

− 4 mol L

Solução 4: A = 2 −log 10 30,5=5,16 ∙ 10 − 1 Solução 5: A = 2 −log 10 27 =5,69 ∙ 10 − 1 Solução Problema: A = 2 −log 10 34,7=4,6 ∙ 10 − 1 B) Molaridade mol L Absorbância 1,58E-04 3,28E- 1,90E-04 3,82E- 2,21E-04 4,55E- 2,53E-04 5,16E- 2,85E-04 5,69E- SP 4,60E-

1.00E-04 1.50E-04 2.00E-04 2.50E-04 3.00E- 2.00E- 2.50E- 3.00E- 3.50E- 4.00E- 4.50E- 5.00E- 5.50E- 6.00E- f(x) = 1944.58 x + 0. Molaridade(mol/L) Absorbância C) tgα = ∈MnO 4 −¿ ∙ b ¿ ∈ MnO 4 −¿ = 11 , ,^944 00 ¿ ∈ MnO 4 −¿ = 1 , 944 L mol∙ cm ¿ D) De acordo com a Equação do Gráfico, temos: y =1,944,6 x +0, A solução problema tem uma absorbância (^) 4,6 ∙ 10 −^1 , substituindo os valores, chegamos em: 4,6 ∙ 10 − 1 =1,944,6 x +0, x =2,26 ∙ 10 − 4 mol L

Solução 10 Absorbância: A = 2 −log 10 72,6=1,40 × 10 − 1 Concentração: 1,40 × 10 − 1 =1944,6 x +0, x =6,22 × 10 − 5 mol L Solução 11 Absorbância: A = 2 −log 10 75,4=1,22 × 10 − 1 Concentração: 1,22 × 10 − 1 =1944,6 x +0, x =5,29 × 10 − 5 mol L Solução 12 Absorbância: A = 2 −log 10 73,4=1,34 × 10 − 1 Concentração: 1,34 × 10 − 1 =1944,6 x +0, x =5,90 × 10 − 5 mol L F) Calculando valor médio: X =

n ∑ i = 1 n Xi X =

(5,85+6,37+5,65+4,78+6,22+5,29+5,90) × 1 × 10

− 5 7

X =5,72 × 10

− 5 mol L Calculando desvio padrão: s =

∑ i = 1 n

( xi − x )

2 n − 1 Soma dos quadrados (∑ i = 1 n

( xi − x )

2 ¿ ∑ i = 1 n

( xi − x )

2

[ ( 5,85−5,72) 2 +( 6,37−5,72) 2 +( 5,65−5,72) 2 +( 4,78−5,72) 2 +( 6,22−5,72) 2 +( 5,29−5,72) 2 +( 5,90−5,72) 2 ] × 1 × s =

1,78 × 10

− 5 6 s =1,72 × 10 − 3 G) Limites de detecção (LD) LD = t (^) [( n − 1 ) , ( 1 − α )] × s LD = t (^) [( 7 − 1 ) , ( 1 −0,01 )] × s =3,143 × s LD =3,143 × 1,72 × 1 0 − 3 LD =5,40 × 1 0 − 3 Limites de quantificação (LQ) LQ = 10 × s LQ =1,72 × 1 0 − 2 Conclusão A Lei de Beer-Lambert é uma ferramenta fundamental em análises espectrofotométricas. A construção de uma curva de calibração utilizando essa lei permite a determinação da